重庆杨家坪中学高2014年高一下期3月月考

化 学 试 题

考试时间 90分钟 总分100分

一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分)

1．对发现元素周期律贡献最大的化学家是（ ）

A．牛顿 B．道尔顿 C．阿佛加德罗 D．门捷列夫

2．氟、氯、溴、碘四种元素，它们的下列性质的递变规律不正确的是

A．单质密度依次增大 B．单质的熔沸点依次升高

C．Cl2可以从KBr溶液置换出Br2 D．F2可以从NaCl溶液中还原出Cl2

3．元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语。下列有关化学用语的表示方法中错误的是

A．次氯酸的电子式：
B．S2－的结构示意图：

C．O—18的原子符号：
D．CO2分子的结构式：O=C=O

4．某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。下列叙述中错误的是

A．它是副族元素 B．它是第六周期元素

C．它的原子核内有63个质子 D．它的一种同位素的核内有89个中子

5．下列说法正确的是

A．原子最外层电子数等于或大于3的元素一定是非金属元素

B．原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素

C．最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期

D．某元素的离子最外层电子数与次外层电子数相同，该元素一定位于第三周期

6．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是

A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性

B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数

C．短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构

D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同

7．下列各组物质中，化学键类型不同的是

A．NaCl和HNO3 B．H2O和NH3 C．CaF2和CsCl D．SiCl4和CH4

8．下列用电子式表示的形成过程正确的是

A．
B．

C．
D．

9．某元素的+2价阳离子核外共有18个电子，则关于此元素的叙述正确的是

A．原子半径比钾的原子半径大 B．氯化物难溶于水

C．离子半径比氯离子半径大 D．碳酸盐难溶于水

10．下列变化过程中，只破坏共价键的是

A．冰变水 B．将Na2SO4熔融呈液态

C．HCl溶于水得盐酸 D．从NH4HCO3中闻到了刺激性气味

11．下列叙述不正确的是

A．NaHSO4、Na2O2晶体中的阴、阳离子个数比均为1∶2

B．有离子键的化合物一定是离子化合物

C．某主族元素的最高价含氧酸为HnROm，则其气态氢化物一般是H8-2m+nR或RH8-2m+n

D．元素周期表中L层电子为奇数的元素所在族序数与该元素原子的L层电子数相等

12．X、Y、Z、W、M 均为短周期元素，X、Y 同主族，X 的氢化物和最高价氧化物的水化物能反应生成一种离子化合物；Z、W、M 是第3 周期连续的三种元素，其中只有一种是非金属，且原子半径Z＞W＞M。下列叙述准确的是（ ）

A． X、M 两元素氢化物的稳定性：X＜M

B． X、Y、M 的单质的氧化性：X＞Y＞M

C． Z、W单质均易与冷水反应

D．Z、W、M 的单质均能与NaOH溶液反应制取氢气

13．运用元素周期律分析下面的推断正确的是

A．铍(Be)是一种轻金属，它的氧化物的水化物可能具有两性

B．砹单质是一种有色固体，砹化氢很不稳定，砹化银是难溶于水的白色沉淀

C．硫酸锶难溶于水，但易溶于盐酸

D．硒化氢是无色、有毒、比硫化氢稳定的气体

14．有A、B、C三种短周期元素，已知A元素的原子最外层电子数等于其电子层数，B元素的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，C元素的原子最外层电子数是其电子层数的3倍。由这三种元素组成的化合物的化学式不可能是

A．A3BC4 B．A2(BC4)3 C．A2BC3 D．ABC4

15．在一定条件下，RO与R－可发生反应：RO＋5R－＋6H＋== 3R2＋3H2O，下列关于R元素的叙述中，正确的是

A．元素R位于周期表中第ⅤA族

B．RO中的R只能被还原

C．R2在常温常压下一定是气体

D．若1 mol RO参与该反应，则转移的电子的物质的量为5 mol

16．某元素的一种同位素X原子的质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子，在ag HmX分子中含质子的物质的量是

A．(A+N+m)mol B． (A-N+m)mol C． ( A-N)mol D．(A-N)mol

17．下列反应既是氧化还原反应又是吸热反应的是：

A．铝片与稀硫酸的反应 B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl 的反应

C． 灼热的炭与CO2 D．加热才能与氧气发生的反应。

18．对下列化学反应的热现象的说法不正确的是：

①放热反应发生时不必加热

②化学反应发生过程中一定有能量变化

③吸热反应需要加热后才能发生

④化学反应吸收或放出热量的多少与参加反应的物质的量有关

A． ①② B．②③ C．①③ D．②④

二．填空与简答

19．（15分）下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：（填写元素符号或化学式）

族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0



2









①



②





3

③

④

⑤

⑥



⑦

⑧





4

⑨











⑩





(1)写出下列元素符号：

① ,⑥ 。

(2)在这些元素中，最活泼的金属元素是 ，最活泼的非金属元素是 。

（3）在这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是 ，碱性最强的是 ，呈两性的氢氧化物是 。

（4）含有元素③的物质的焰色呈 ，其单质的保存方法是

（5）在③与④中，化学性质较活泼的是 ，怎样用化学实验证明？（可用化学方程式说明）

。

在⑧与⑩中，化学性质活泼的是 ，怎样用化学实验证明？（可用化学方程式说明）

。

20．（14分） A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素。已知：①热稳定性：HmD＞HmC；②
、
具有相同的电子层结构；③A与B在同一周期，在该周期所有主族元素中，A的原子半径最大，B的离子半径最小；④A与B质子数之和是D质子数的3倍。依据上述信息用相应的化学用语回答下列问题：

HmDm的电子式___________________。

、
的还原性强弱顺序为：_________，能证明其还原性强弱的离子方程式为_________________________________________________________。

将E的单质通入A与D形成的化合物的水溶液中，其离子方程式为：

_________________________________________________________________。

常温下，将等物质的量浓度的HmC溶液和A的最高价氧化物对应的水化物溶液等体积混合，写出该反应的离子方程式 。在该溶液中溶质中含有的化学键类型是

在A、B、C、E单质中，符合下列转化关系的是_____________（填元素符号）。

21．（11分）某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成N、C、Si三种非金属元素的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律。A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润红纸。已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气。

（1）甲同学设计实验的依据是_____________________________________________；

写出选用物质的名称：A____________，B__________，C____________；

(2)上述反应的离子方程式分别为___________________________________________________；

________________________________________________________________________。

（3）乙同学的实验原理是______________________________________________ 。

写出B处的离子方程式： ___________________________________________________。

三、计算题（共6分）

22．（6分）

某元素R的最高正化合价与最低负化合价的绝对值之差为4，该元素的一种同位素中含有46个中子，它的气态氢化物与最高价氧化物的相对分子质量之比为0.64，

试确定该元素在在元素周期表中的位置（要求写出推断过程，没有推断过程不给分）

化学检测参考答案

1．D 2．D 3．A 4．D 5．C 6．B 7．A 8．D 9．D 10．C 11. A 12．C 13．A 14. A 15．D 16．B 17．C 18．C

19.(共15分，其余每空1分)

（1）N Si （2）K F

（3）HClO4 KOH Al（OH）3

黄色，保存在煤油中

Na, 2Na+2H2O === 2NaOH+H2↑(其他合理也给分)（2分）

Mg+2H2O Mg（OH）2+H2↑

（6）Cl, Cl2+2NaBr === Br2+2NaCl(其他合理也给分)（2分）

20．(14分) (1)
（2分）

(2) S2－＞Cl－ （2分），Cl2 + S2－= 2Cl－+ S↓ （2分）

(3) Cl2 + 2OH－= Cl－+ ClO－+ H2O（2分）

(4) H2 S+ OH－= HS－+ H2O （2分） 离子键和共价键（2分）

(5) Na、S（2分）

21．（11分）答案 (1)强酸制弱酸（1分） 稀硝酸 碳酸钙 硅酸钠溶液（3分）

(2)CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋2CO2↑＋H2O，（2分）

SiO＋CO2＋ H2O===H2SiO3↓＋CO2-（2分）

(3)强氧化剂生成弱氧化剂或活泼的非金属单质置换较不活泼的非金属单质（1分）

2I－＋Cl2===2Cl－＋I2（2分）

22.(6分)

第四周期，第VIA族（推断过程略）