可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 N-14 Na-23 S-32 K-39 Cu-64 Zn-65

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共60分）

1．能源家族成员：①石油 ②电力 ③风能 ④天然气 ⑤水煤气 ⑥氢能， 其中属于二次能源的有 (　　)

A．① ③ ⑥ B．② ④ ⑤ C．① ③ ④ D．② ⑤ ⑥

2．化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是 (　　)

A．H2O的电子式： B．质量数为14的碳原子：

C．CO2的比例模型：
D．Cl－的结构示意图：

3．甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为X，则乙的原子序数不可能为 (　　)

A．X+4 B．X+8 C．X+18 D．X+32

4．运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是 (　　)

A．砹(85号元素)是一种有色固体，HAt应该不稳定，且AgAt是有色难溶于水固体

B．铍（Be）是一种金属，它的氧化物的水化物可能具有两性

C．硫酸锶（SrSO4）是难溶于水和盐酸的的白色固体

D．硒化氢（H2Se）是无色、有毒、比H2S稳定的气体

5．最近韩国首尔大学科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时，水分子瞬时凝固形成了“暖冰”。

下列说法正确的是 (　　)

A．“暖冰”中水分子上的3个原子位于同一条直线上

B．水凝固形成20℃时的“暖冰”所发生的变化是化学变化

C．在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰”

D．水是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致

6．已知短周期元素的离子：aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是(　　)

A．原子半径　A>B>D>C B．原子序数　d>c>b>a

C．离子半径　C>D>B>A D．单质的还原性　A>B>D>C

7．对于可逆反应A(g)＋3B(s)
2C(g)＋2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的

反应速率最快的是 (　　)

A．v(A)＝0.5 mol·L－1·min－1 B．v(B)＝1.2 mol·L－1·s－1

C．v(D)＝0.4 mol·L－1·min－1 D．v(C)＝0.1 mol·L－1·s－1

9．已知反应X+Y= M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是 (　　)

A．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的

B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行

C．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量

D．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量

10．下列有关电池的叙述正确的是 (　　)

A．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细 B．氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化

C．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅 D．氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能

11．短周期元素A、B、C的位置如图所示，已知B、C两元素所在族序数之和是A元素所在族序数的二倍，

B、C两元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则A、B、C依次是 (　　)

A．Be、Na、Al　　　　　　　 B．C、Al、P

C．O、P、Cl D．B、Mg、Si

12．下列说法正确的是 (　　)

A．原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表ⅡA族

B．主族元素X、Y能形成XY2型化合物，则X与Y 的原子序数之差可能为2或5

C．离子化合物中不可能存在共价键

D．金属元素与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物

13．在一定条件下RO与R－发生如下反应，RO＋5R－＋6H＋===3R2＋3H2O，下列叙述，正确的是 (　　)

A．R的最外层电子数为5 B．R的氢化物的水溶液属于强酸

C．RO中的R只能被还原 D．R2在常温常压下一定是气体

14．对反应A＋B
AB来说，常温下按以下情况进行反应：

①20 mL溶液中含A、B各0.01 mol　②50 mL溶液中含A、B各0.05 mol　

③0.1 mol·L－1的A、B溶液各10 mL　④0.5 mol·L－1的A、B溶液各50 mL

四者反应速率的大小关系是 (　　)

A．②>①>④>③ B．④>③>②>① C．①>②>④>③ D．①>②>③>④

15．在一密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的

浓度分别为0.2 mol·L－1、0.1 mol·L－1、0.2 mol·L－1，当反应达到平衡时，可能存在的数据是 (　　)

A．SO2为0.4 mol·L－1，O2为0.2 mol·L－1 B．SO2为0.25 mol·L－1

C．SO3为0.4 mol·L－1 D．SO2、SO3均为0.15 mol·L－1

16．含有11.2 g KOH的稀溶液与1 L 0.1 mol/L的H2SO4溶液反应，放出11.46 kJ的热量，表示该反应

中和热的热化学方程式为 (　　)

A．KOH(aq)＋H2SO4(aq) ===K2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH＝－11.46 kJ/mol

B．2KOH(aq)＋H2SO4(aq) ===K2SO4(aq)＋2H2O(l) ΔH＝－11.46 kJ/mol

C．2KOH(aq)＋H2SO4(aq) ===K2SO4(aq)＋2H2O(l) ΔH＝+114.6 kJ/mol

D．KOH(aq)＋H2SO4(aq) ===K2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol

17．已知CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　 ΔH＝－Q1 ①

2H2(g)＋O2(g) ===2H2O(g)　 ΔH＝－Q2 ②

H2O(g) ===H2O(l)　 ΔH＝－Q3 ③

常温下，取体积比为4∶1的甲烷和H2的混合气体112 L(标准状况下)，经完全燃烧后恢复到常温，

则放出的热量为 (　　)

A．4Q1＋0.5Q2＋9Q3 B．4Q1＋0.5Q2　　　C．4Q1＋Q2＋10Q3 D．4Q1＋2Q2

20．用阳极X和阴极Y电解Z的水溶液，电解一段时间后，再加入W，能使溶液恢复到电解前的状态，

符合题意的一组是 (　　)

组号

X

Y

Z

W



A

C

Fe

NaCl

H2O



B

Pt

Cu

CuSO4

CuSO4溶液



C

C

C

H2SO4

H2O



D

Ag

Fe

AgNO3

AgNO3晶体





二、实验题（本大题共7分）

21．（7分）50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反 应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是________；

(2)用相同浓度和体积的醋酸代替稀盐酸溶液进行实验，求得的中和热数值________(填“偏 大”、“偏小”或“无影响”)；

(3)实验中改用60 mL 0.50 mol/L 盐酸跟50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量________(填“相等”或“不相等”)，所求中和热________(填“相等”或“不相等”)，

简述理由________________________________________________________________________。

三、填空题（本大题共3小题，共33分）

22．（12分）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：

(1)W在周期表中的位置是 ， Q、R、T三种元素原子的半径从大到小排列顺序 （用元素符号表示），Q的最高价氧化物的电子式 ，R气态氢化物分子的结构式为 ；

(2)元素的原子得电子能力：Q W（填“强于”或“弱于”）；

(3)原子序数比R多8的元素形成的一种常见气态氢化物的沸点 （填“高”或“低”）于R的的常见气态氢化物；

(4)现有8种元素的性质、数据如下表所列，它们属于短周期：请指出R元素在下表中的对应编号 ，与T同周期且最高价氧化物的水化物碱性最强的元素在下表中的对应编号 。

23．（9分）在2 L密闭容器内，800℃时反应2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)体系中，n(SO2)随时间的变化如下表：

时间(s)

0

1

2

3

4

5



n(SO2)(mol)

0.020

0. 010

0.008

0.007

0.007

0.007



(1)上述反应________(填“是”或“不是”)可逆反应，在第 5 s时，SO2的转化率为________；

(2)如图所示，表示SO3变化曲线的是________，用O2表示从0 s～2 s内该反应的平均速率： v＝____________；

(3)能说明该反应已达到平衡状态的是________。

a．v(SO3)＝2v(O2)　　b．混合气体中SO2的体积分数保持不变

c．v逆(SO2)＝2v正(O2) d．容器内密度保持不变

24．（12分）如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。请按要求回答相关问题：

(1)甲烷燃料电池负极反应式是 ；

(2)石墨(C)极的电极反应式为 ；

(3)若在标准状况下，有2.24 L氧气参加反应，则乙装置中铁极上生成 的气体体积为________L ，丙装置中阴极析出铜的质量为________g ；

(4)某同学利用甲烷燃料电池设计电解法制取漂白液或Fe(OH)2的实验装置(如图所示)。

若用于制漂白液，a为电池的________极，电解质溶液最好用________；

若用于制Fe(OH)2，使用硫酸钠作电解质溶液，阳极选用________作电极。

温州中学2013学年第二学期高一化学期中答案（文科答案）

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共60分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10



答案

D

B

A

D

C

C

D

A

D

B



题号

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20



答案

C

B

B

A

B

D

A

C

C

C





二、实验题(本大题共7分)

21．（7分）（1） 环形玻璃搅拌棒；（1分）（2） 偏小 ；（1分）

（3）热量 不相等 ，（1分） 中和热 相等 ，（2分）

理由：中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1mol水所放出的热量为标准的，而与酸、碱的用量无关。（2分）

三、填空题(本大题共3小题，共33分)

22．（12分）（1） 第3周期ⅥA族 ，（2分） Al>C>N （用元素符号表示），（2分）

，（2分）
；（2分）

（2） 弱于 ；（1分） （3） 低 ；（1分）

（4） ⑦ ，（1分） ⑥ 。（1分）

23．（9分）（1）__是__，（1分） 65﹪ ；（2分）

（2）__b__，（2分） 0.0015 mol·L－1·s－1 ；（2分） （3） bc 。（2分）

24．（12分） (1) CH4 +10OH- -8e－=CO32-+7H2O ；（3分）

(2)2Cl－－2e－===Cl2↑；（2分） (3)4.48L，（2分）　12.8g；（2分）

(4) 负 ，（1分）　饱和氯化钠溶液或食盐水；（1分） 铁 。（1分）