高一年级化学试题

第Ⅰ卷（选择题 共60分）

一、单选择题：（每小题3分，共60分）

1．下列反应中旧化学键断裂吸收的总能量大于新化学键形成放出总能量的是

A．甲烷燃烧??B．电解水制H2和O2 C．铝粉与氧化铁反应??D．油脂在人体内氧化为CO2和H2O

2．下列有关说法正确的是

A．25℃ 101kPa时，CH4(g)+2O2(g)=CO2(g) +2H2O(g)△H=－Q kJ/mol，则甲烷燃烧热为Q kJ/mol

B．HCl和NaOH反应中和热ΔH=-57.3 kJ·mol－1，则HCl和Ba(OH)2中和热ΔH=-114.6kJ·mol－1

C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D．CO(g)燃烧热是283.0 kJ·mol－1，则2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝+566.0 kJ·mol－1

3．升高温度能加快反应速率的主要原因是(　　)

A．活化分子能量增加　B．降低活化分子的能量 C．增加活化分子百分数 D．降低反应所需的能量

4．下列说法中正确的是

A．凡是放热反应都是能自发进行的反应，而吸热反应都是非自发进行的反应

B．自发反应一定是熵增大的反应，非自发反应一定是熵减小或不变的反应?????

C．熵增加且放热的反应一定是自发反应????

D．非自发反应在任何条件下都不能发生

5．25℃、101kPa 下，有如下两个反应，下列说法正确的是(　　)

①2Na(s)＋1/2O2(g)=Na2O(s)△H1=－414KJ/mol ②2Na(s)＋O2(g)=Na2O2(s)△H2=－511KJ/mol

A．①和②产物的阴阳离子个数比不相等

B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同

C．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快

D．25℃、101kPa 下，Na2O2（s）+2 Na（s）= 2Na2O（s） △H=－317kJ/mol

6．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 ：

A．打开啤酒瓶盖,瓶口冒出大量气泡　

B．合成氨工厂通常采用20MPa～50MPa压强，以提高原料的利用率

C．由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系减压后颜色变浅

D．工业制取金属钾Na(l)＋KCl(l)
NaCl(l)＋K(g)，选取适宜的温度，使K变成蒸气从反应混合物中分离出来

7．在C(s)＋H2O (g)
CO(g)+ H2(g)ΔH＞0中，采取下列措施，能使正反应速率增大的措施是

①缩小体积，增大压强?②增加碳的量 ③恒容通入CO?④恒容充入N2?⑤恒压充入N2 ⑥降低温度

A．①④??????? B．②③⑤⑥???????? C．①③???????? D．①②④

8．某可逆反应已达到化学平衡，当改变条件使平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确是：①反应物的浓度一定降低②生成物的质量分数一定增加③反应物的转化率一定增大

④一定有能量的变化⑤使用了合适的催化剂⑥正反应速率一定大于逆反应速率A、①②③ B、②⑤ C、③⑤⑥ D、④⑥

9．在定温定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，不能说明反应2A(s)＋3B(g)
C(g)＋2D(g)已达平衡状态的是

A．混合气体的压强 B．混合气体的密度 C．B的物质的量浓度D．气体的平均相对分子质量

10．对可逆反应2A(s)＋3B(g)
C(g)＋2D(g)　ΔH＜0，达到平衡，下列有关叙述正确的是

①增加A的量，平衡向正反应方向移动②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)减小

③压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v(逆)不变 ④增大B的浓度，v(正)＞v(逆)

⑤加入催化剂，B的转化率提高

A．①② B．④ C．③ D．④⑤

11．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变 化的曲线如图所示。下列叙述正确的是

A．反应开始到10 s末时，用Z表示的反应速率为0.158 mol·L－1·s－1

B．10 s后，该反应停止进行

C．反应的化学方程式为X(g)＋Y(g)== 2Z(g)

D．反应开始到10 s时，Y的转化率为79.0%

12．下列反应中符合如下两个图象的是：

A．N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)　ΔH＜0 B．2SO3(g)
2SO2(g)＋O2(g)　ΔH＞0

C．4NH3(g)＋5O2(g)
4NO(g)＋6H2O(g)ΔH＜0 D．H2(g)＋CO(g)
C(s)＋H2O(g)ΔH＞0

13.某温度下，在容积可变的容器中，反应2A(g)+B(g)
2C(g)达到平衡时，A、B和C分别为6mol、3mol和6mol。保持温度和压强不变，对平衡中三者的物质的量作如下调整，可使平衡右移的是

A．均减半 B．均加倍 C．均增加2mol D．均减少2mol

14. 在密闭容器中，对于反应2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)，SO2和O2起始时分别为20 mol和10 mol；达平衡时，SO2的转化率为80%。若从SO3开始进行反应，在相同的温度下，欲使平衡时各成分的百分含量与前者相同，则起始时SO3的物质的量及其转化率为

A.10 mol和10% B.20 mol和20% C.20 mol和40% D.20 mol和80%

15、如图所示，隔板I固定不动，活塞Ⅱ可自由移动，M、N两个容器中均发生反应：A(g) + 2B(g)
xC(g)ΔH=-192kJ·mol-1,向M、N中都通入1molA和2molB的混合气体，初始M、N容积相同，保持温度不变。下列说法正确的是

A．若x=3，达到平衡后A的体积分数关系为：φ(M)>φ(N)

B．若x>3，达到平衡后B的转化率关系为：α(M)>α(N)

C．若x<3，C的平衡浓度关系为：c(M)>c(N)

D．x不论为何值，起始时向N容器中充入任意值的C，平衡后N容器中A的浓度均相等

16．反应N2O4(g)
2NO2(g)　ΔH＝＋57 kJ·mol－1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)

A．B、C两点的平衡常数：B=C

B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅

C．A、C两点气体的平均相对分子质量：A＞C

D．由状态A到状态B，可以用降温的方法

17．一定条件下，对于可逆反应X(g)＋3Y(g)
2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.08 mol/L，则下列判断正确的是

A．c1∶c2＝3∶1 B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3

C．X、Y的转化率相等 D．c1的取值范围为0.04 mol/L＜c1＜0.14 mol/L

18．在密闭容器中，反应X2(g)+Y2(g)
XY(g) △H>0，达到甲平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平衡，对此过程的分析正确的是

A．图I是升高温度的变化情况 B．图Ⅱ是扩大容器体积的变化情况

C．图Ⅲ是增大压强的变化情况 D．图Ⅲ是升高温度的变化情况

19.在密闭容器中通入A、B两种气体，在一定条件下反应：2A(g)+B(g)
2C(g)；ΔH<0。达到平衡后，改变一个条件(X)，下列量(Y)的变化一定符合图中曲线的是

X

Y



A

加入催化剂

B的转化率



B

再加入C

A的体积分数



C

增大压强

A的转化率



D

升高温度

混合气体平均摩尔质量



20．在相同温度下，体积均为1 L的四个密闭容器中，保持温度和容积不变，以四种不同的投料方式进行反应。平衡时有关数据如下(已知2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g) ΔH＝－196.6 kJ·mol－1)

下列关系正确的是

A．a＝c；e＝g B．a>2b；e>2f C．a>d；e>h D．c＋98.3e>196.6

第Ⅱ卷（非选择题共40分）

二、填空题：（每空2分，共40分）

21.(10分) 氯气在298 K、100 kPa时，在1 L水中可溶解0.09 mol，实验测得溶于水的Cl2约有三分之一与水反应，并建立平衡。请回答下列问题：

（1）该反应的离子方程式为________；（2）估算该反应的平衡常数________；

（3）在上述平衡体系中加入少量NaOH固体，平衡将向________移动；

（4）如果增大氯气的压强，平衡将向________移动。(填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不”)

（5）在新制的氯水中，加入少量下列物质能使c(HClO)增大的是（ ）

A．CaSO3 B．NaCl C．CaCO3 D．HCl

22．（10分） 已知存在化学平衡：N2O4(g)
2NO2(g)　 ΔH＝＋57 kJ·mol－1

(1) 用注射器吸入少量NO2和N2O4的混合气体并密封，当活塞迅速向里推到一半体积处时，气体的颜色变化过程_________；最终和最初相比，_______更深。（填“最终”或“最初”）(此空各一分)

(2)一定温度下，现将1 mol N2O4充入一恒压密闭容器中，，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是________。

（3）若在相同温度下， 1 mol N2O4改在体积为2 L的恒容密闭容器中进行，平衡后NO2的物质的量为0.6 mol，平衡常数为________。若此时再加入一些NO2气体，再次达到平衡时，NO2的含量比原平衡中________(填“增大”或“减小” “不变”)

（4）若1 mol N2O4改在绝热体系（与外界无热交换）体积仍为2 L的恒容密闭容器中进行，则新平衡混合气体的颜色比（3）中的原平衡的颜色________(填“深”、 “浅” 或“不变”)

23.（10分）如下图所示，相同体积的a、b、c三密闭容器，其中c容器有一活塞，a、b两容器为定容容器，起始向三容器中都加入相同量的N2和H2使三容器压强相等，一定条件下

发生N2+3H2
2NH3的反应。问：

(1) 起始a、c两容器的反应速率大小关系为Va ___Vc；

(2) 反应一段时间后a、c中速率大小关系为Va ___Vc ；

(3) 若起始在a、c两容器中通入同量的Ne，则此时三容器起始压强为Pa ___Pb 　　Pc；

起始反应速率关系为Va ___Vb ___Vc

(4)如图所示，在两个相同的容器中分别充入N2（甲容器）和NO2（乙容器），在常温常压下，甲、乙两个容器的活塞均停在Ⅰ处（图中虚线部分），当用外力缓慢推活塞至Ⅱ处时，外力对容器所做的功的关系是（ ）

A.W甲＞W乙 B.W甲＜W乙 C.W甲=W乙 D.无法比较

24.（10分）

(1)在25 ℃时，向100 mL含HCl 14.6 g的盐酸溶液里放入5.6 g纯铁粉(不考虑反应前后溶液体积的变化)，反应开始至2 min末，收集到1.12 L(标准状况)H2，又经过4 min，铁粉完全溶解。则：

①后4 min内，用HCl表示的平均反应速率是__________________________。

②分析前2 min与后4 min相比，反应速率变化及原因是_____________。

（2）已知化学反应①：Fe(s)＋CO2(g)
FeO(s)＋CO(g)，其平衡常数为K1；化学反应②：Fe (s)＋H2O(g)
FeO(s)＋H2(g)，其平衡常数为K2。在温度973 K和1 173 K情况下，K1、K2的值分别如右表，现有反应③：CO2(g)＋H2(g)
CO(g)＋H2O(g)，平衡常数为K3，根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系式________。据此关系及上表数据，也能推断出反应③是______(填“吸热”或“放热”)反应。

（3）某反应历程如图所示，图中A、B、C均为1mol，请写出反应A→C的热化学反应方程式。

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邢台一中2013-2014学年下学期第四次月考

高一年级化学试题 答案

每空2分（除22题（1）各一分）

21.(10分)

（1）略（注意可逆号）；（2）0.015；

（3）正反应方向；（4）正反应方向

（5）（C）