辽宁省实验中学分校2013-2014学年高一6月月考

化学试题

Ⅰ卷

一 选择题（下列选择题只有一个选项正确，共22题，每题3分 ，共66分）

1.反应2SO2＋O2
2SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol·L－1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol·L－1·s－1，则这段时间为（ ）

A. 0.1s B. 2.5s C. 5s D. 10s

2.在2L的密闭容器中，发生以下反应：2A（气）＋B（气）
2C（气）＋D（气）若最初加入的A和B都是4 mol,在前10s A的平均反应速率为0.12 mol/(L·s)，则10s时，容器中B的物质的量是（ ）

A 3.6 mol B 2.8 mol C 2.4 mol D 1.2 mol

3.把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL 2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是（ ）

A．10℃20mL 3mol/L的X溶液 B．20℃30mL 2mol/L的X溶液

C．20℃10mL 4mol/L的X溶液 D．10℃10mL 2mol/L的X溶液

4．将固体NH4Br置于密闭容器中，在某温度下，发生下列可逆反应：NH4Br(s)
NH3(g)＋HBr(g) 2HBr(g)
Br2(g)＋H2(g),2min后，测得c(H2)＝0.5mol/L，c(HBr)＝4mol/L，若上述反应速率用
(NH3)表示，下列反应速率正确的是（ ）

A．0.5mol/(L·min) B．2.5 mol/(L·min) C．2 mol/(L·min) D．5 mol/(L·min)

5.在一定温度下的固定容积的密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明反应：A(s)＋2B(g)
C(g)＋D(g)已达平衡的是（ ）

A．混合气体的压强 B．气体的总物质的量

C．消耗1摩尔A同时生成1摩尔D D．混合气体的密度

6.可逆反应2NO2
2NO+O2在恒容密闭容器中反应，可以作为达到平衡状态的标志是（ ）

①单位时间内生成n mo1 O2的同时生成2nmol NO2 ②单位时间内生成nmol O2的同时生成2nmolNO

③混合气体的颜色不再改变 ④混合气体的密度不再改变

⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变

A．①③⑤ B．②④⑤ C．①③④ D．①②③④⑤

7.在一定体积的密闭容器中放入3L气体R和5L气体Q，在一定条件下发生反应：2R（g）+5Q（g）
4X（g）+nY（g）。反应完全后，容器温度不变，混和气体的压强是原的87.5%，则化学方程式中的n值是（ ） A. 2　　 B. 3 　 　C. 4 　D. 5

8.Fe(NO3)2溶液呈浅绿色，其中存在下列平衡：Fe2＋＋2H2O
Fe(OH)2＋2H＋,往该溶液中滴加盐酸，发生的变化是（ ）

A．平衡向逆反应方向移动 B．平衡不移动

C．溶液由浅绿色变成黄色 D. 溶液由浅绿色变为深绿色

9.已知真空炼铷的原理如下：2RbCl+Mg = MgCl2+2Rb(气)。对于此反应的进行能给予正确解释的是( )

A.铷的金属活动性不如镁强,镁可置换出铷 B.铷的沸点比镁低,把铷蒸气抽出时,平衡向右移

C.铷的单质状态较化合态更稳定 D.MgCl2的热稳定性不如RbCl强

10.在一密闭容器中，aA(g)
bB(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原的60％，则（ ）

A．平衡向正反应方向移动了 B．物质A的转化率减小了

C．物质B的质量分数不变 D．a>b

11.在一定温度下，容器中加入CO和H2O(g)各1mol，发生反应：CO＋H2O
CO2＋H2，达到平衡时生成0.7mol的CO2，若其他条件不变，一开始就加入4mol H2O(g)，则达到平衡可能生成的CO2是（ ）

A．0.6mol B．0.95mol C．1mol D．1.5mol

12.过程的自发性的作用是（ ）

A.判断过程的热效应 B.确定过程是否一定会发生

C.判断过程发生的速率 D.判断过程的方向

15.某温度下，将2molA和3molB充入一密闭容器中，发生反应：aA(g)+B(g)
C(g)+D(g)达到平衡时，各物质的浓度关系是c(A)a·c(B)= c(C)·c(D)。若在温度不变的情况下将容器的体积扩大为原的10倍，A的转化率不发生变化，则B的转化率为：（ ）

A．60% B．40% C．20% D．10%

16.下列关于化学平衡常数的说法中错误的是( )

A.某特定反应的平衡常数仅是温度的函数 B.催化剂不能改变平衡常数的大小

C.平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动 D.化学平衡发生移动，平衡常数必发生改变

17.在1100℃，恒定容积的密闭容器中发生反应：FeO(s)＋CO(g)===Fe(s)＋CO2(g)ΔH＝a kJ/mol (a>0)，该温度下K＝0.263，下列有关该反应的说法正确的是(　　)

A．达到化学平衡状态时，若c(CO)＝0.100 mol·L－1，则c(CO2)＝0.026 3 mol·L－1

B．若要提高CO的转化率，可加入适当过量的FeO

C．升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小

D．若生成56 g Fe，则反应吸收的热量小于a kJ

D.加热至高温(1200℃)后，自然冷却，粉碎，并和草木灰混和后使用

18.某可逆反应L（s）+G(g)
3R(g); △H>0，下图表示外界条件温度、压强的变化对上述反应的影响。试判断图中y轴可以表示（ ）

A．平衡混合气中R的质量分数 B．达到平衡时G的转化率

C．平衡混合气中G的质量分数 D．达到平衡时L的转化率

19.在可逆反应mA(g)+nB(g)
pC(g);△H<0中m、n、p为系数，且m+n>p。分析下列各图，在平衡体系中A的质量分数与温度t℃、压强P关系正确的是（ ）

22.可逆反应A(g)＋B(g)
2C(g)在固定容积的容器中进行，如果向容器中充入1mol A和1mol B，在某温度下达到平衡时，C的体积分数为m%；若向容器中充入1mol C，在同样的温度下达到平衡时，C的体积分数为n%，则m和n的关系正确的是（ ）

A．m>n B．m

二 非选择题（共5题 ，34分）

23．（6分）在容积不变的密闭容器内，分别充入等物质的量的N2和H2，在不同温度下，任其发生反应N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)，并分别在同一时刻，不同温度下测定其中NH3的体积分数，绘图如下：

（1）A，B，C，D，E五点中，尚未达到化学平衡状态的点是 _____。

（2）此可逆反应的正反应是______反应。（填“放热”或“吸热”）

（3）AC段的曲线是增函数，CE段曲线是减函数，

试从反应速率和平衡角度说明理由：____________________________________

24．（8分）在一定条件下，x A＋y B
z C的反应达到平衡。

（1）已知A、B、C都是气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，则x、y、z之间的关系是__________________；

（2）已知C是气体，且x＋y＝z，在增大压强时，如果平衡发生移动，则平衡一定向_____________移动；

（3）已知B、C是气体，当其他条件不变，增大A的物质的量时，平衡不发生移动，则A是_____态物质。

（4）若加热后C的质量分数减少，则正反应是_________（填“放热”或“吸热” ）反应。

25．（8分）化学反应2A
B＋D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0，反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：

根据上述数据，完成下列填空：

（1）在实验1，反应物A在10至20分钟时间内平均速率为????? mol/(L·min)。（2）在实验2，A的初始浓度C2＝????? mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2还隐含的条件是?????????????????? 。（3）设实验3的反应速率为V3，实验1的反应速率为V1，则V3???? V1（填＞、＝、＜），且C3???? 1.0mol/L（填＞、＝、＜）.

（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是????? 反应（填”吸热”或“放热”）理由是????

2013—2014学年度下学期阶段考试答案