本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量 H-1 He-4 C-12 N-14 O-16 Fe-56 Cu-64 Zn-65

第Ⅰ卷（选择题）

一．选择题（本题包括20个小题，每小题只有一个正确选项。1~15题每小题2分，16~20题每小题3分，共45分）

1．化学与社会、生活和生产息息相关，以下叙述错误的是

A．科学家们正在研究利用蓝绿藻等低等植物和微生物在阳光作用下使水分解产生氢气

B．贮氢金属在一定温度和压强下可以吸附氢气，如镧镍合金(LaNi5)可以吸附氢气形成LaNi5H6，其中H元素以化合态形式存在

C．生活垃圾送入焚烧炉产生的热量可发电、供暖，焚烧炉产生的气体可直接排放

D．2013年3月底，H7N9型禽流感在上海和安徽两地率先发现。要杀死禽流感病毒可通过消毒剂杀菌，通过加热煮沸杀菌，也可用紫外线照射杀菌

2．化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是

A．H2O的电子式： B．质量数为14的碳原子：

C．CO2的比例模型：
D．Cl－的结构示意图：

3．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．常温常压下，1molC2H4所含的电子数为12 NA

B．标准状况下，16g甲烷中共价键数目为4NA

C．常温常压，4 g氦气所含的核外电子数为4NA

D．16g氧气和臭氧的混合物中含有1.5NA个氧原子

4．20℃时，将10mL 0.1mol/L Na2S2O3溶液和10mL 0.1mol/L的H2SO4溶液混合，3min后溶液中明显出现浑浊。已知温度每升高10℃，化学反应速度增大到原来的3倍，那么40℃时，同样的反应要同样看到浑浊，需要的时间是

A．40s B．15s C．30s D．20s

5．①②③④ 四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少，据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是

A．①③②④ B．①③④② C．③④②① D．③①②④

6.下列与金属腐蚀有关的说法正确的是

A．图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重

B．图b中，开关由M改置于N时，Cu-Zn合金的腐蚀速率减小

C．图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大

D．图d中，Zn - MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的

7．A、B、C、D、E是同周期的5种元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物呈碱性，且碱性B>A；C和D的最高价氧化物对应的水化物呈酸性，且酸性C>D；5种元素所形成的简单离子中，E的离子半径最小，则它们的原子序数由大到小的顺序是

A．C、D、E、A、B B．E、C、D、A、B

C．B、A、E、D、C D．B、A、D、C、E

8．下列叙述正确的是

A．ⅠA族元素单质的熔点从上往下逐渐降低

B．分子晶体中一定存在共价键

C．ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高

D．同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左往右依次增强

9．下列各组物质，化学键类型相同、晶体类型相同且熔化时破坏作用力类型也相同的是

A．金刚石 石墨 B．H2S CCl4 C．NH4Cl KCl D．CO2 SiO2

10．氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰，在反应过程中，破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中，正确的是

A． Q1+Q2 = Q3 B．Q1+Q2＞2Q3 C．Q1+Q2＜Q3 D．Q1+Q2＜2Q3

11．对于以下反应：A(s)＋3B(g)
2C(g)＋D(g)，在一定温度和容积固定的容器中，下列判断正确的是

A．当容器内的压强不再变化，可以判断反应已经达到平衡

B．往容器中通入稀有气体He，由于压强增大，所以反应速率增大

C．往容器中加入少量A，反应速率增大

D．若反应是放热反应，升高温度，正反应速率增大

12．据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电。

其电池反应为：2CH3OH + 3O2+ 4OH－ 2CO32- + 6H2O，则下列说法错误的是

A．充电时每生成1 mol CH3OH转移6 mol电子

B．充电时电解质溶液的pH逐渐增大

C．放电时负极的电极反应为：CH3OH－6e－＋8OH－ ＝ CO32- + 6H2O

D．放电时CH3OH参与反应的电极为正极

13．一定量的锌粉和6mol·L-1的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质：①石墨 ②CuO ③铜粉 ④铁粉 ⑤浓盐酸 ⑥无水乙酸 ⑦硝酸 ⑧CuCl2时，能够加快反应速率，又不影响产生H2总量的是

Ａ．①③④ Ｂ．①③⑤ Ｃ．②④⑧ Ｄ．③⑤⑦

14．有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。下列说法正确的是

A．若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2

B．若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性

C．若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱

D．若Y的最高正价为+ m，则X的最高正价一定为+ m

15．已知铍（Be）的原子序数为4，下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是

A．铍的原子半径小于硼的原子半径 B．氯化铍分子中铍原子的最外层电子数是8

C．氢氧化铍的碱性比氢氧化钙弱 D．单质铍易跟冷水反应产生氢气

16．在一定条件下，将1 mol CO和1 mol水蒸气混合后发生如下变化：CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g)若反应达平衡时测得CO转化率为25％，则平衡混合气体的密度为相同条件下H2 密度的

5.75倍 B．11.5倍 C．30.67倍 D．46倍

17．已知H2(g)+Br2(l)=2HBr(g)；△H=-72kJ/mol．蒸发1mol?Br2(l)需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表：

化学物质

H2(g)

Br2(g)

HBr(g)



1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/KJ

436

a

369



则表中a为

A．404 B．260 C．230 D．200

18．现有下列短周期元素性质的数据，下列说法正确的是

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧



原子半径(10-10m)

0.74

1.60

1.52

1.10

0.99

1.86

0.75

0.82



最高或最低化合价

-2

+2

+1

+5；-3

+7；-1

+1

+5； -3

+3



A．⑧号元素为Al

B．②、③处于同一周期

C．上述八种元素最高价氧化物对应的水化物⑤号酸性最强

D．④元素的气态氢化物沸点大于⑦元素的氢化物

19．在一体积不变的密闭容器中发生如下化学反应：2A(g)
B(g)＋C(g)。当物质A的起始浓度为1.0 mol·L-1、物质B、C的起始浓度为0时，物质A的浓度、转化率以及物质B的浓度随反应时间的变化如下列各图所示：

则下列有关说法中正确的是

A．条件I、条件II时的反应温度不同，压强相同

B．条件I时可能未使用催化剂，条件II时可能使用了催化剂

C．条件III时的平衡混合物中，物质C的浓度等于0.6 mol·L-1

D．条件IV和条件II相比较，条件IV时可能缩小了容器体积

20．在1LK2SO4和CuSO4的混合溶液中，c(SO42-)=2.0 mol·L-1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L（标准状况）气体，则原溶液中K+的物质的量浓度为

A. 2.0 mol·L-1 B. 1.5 mol·L-1 C. 1.0 mol·L-1 D. 0.5 mol·L-1

第Ⅱ卷（非选择题）

二．填空题（本题包括4小题，共45分）

21．现有①BaCl2 ②金刚石 ③KOH ④H2SO4 ⑤干冰 ⑥碘片 ⑦晶体硅 ⑧金属铜 八种物质，按下列要求回答：（填序号）

（1）熔化时不需要破坏化学键的是________，熔化时需要破坏共价键的是________，

熔点最高的是________，熔点最低的是________。

（2）属于离子化合物的是________，只有离子键的物质是________，晶体以分子间作用力结合的是________。

（3）请写出③的电子式 ，⑤的电子式 。

22．有A、B、C、D、E五种元素，它们均为短周期元素。已知A是非金属性最强的元素，且E与A同族；金属B的原子核内质子数比前一周期的同族元素多8，其单质不能从CuSO4溶液中置换出Cu；C元素有三种同位素，Cl、C2、C3，C1的质量数分别为C2、C3的1/2和1/3；D的气态氢化物溶于水后显碱性。

（1）写出B元素的离子结构示意图 ；C2粒子的符号： ；

（2）B、E两种元素形成化合物的电子式：

（3）A、E两种元素形成的氢化物沸点较高的是： （用化学式表示），其原

因是 。

（4）写出D的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物反应的离子方程式

（5）写出D的氢化物（过量）与E的单质发生氧化还原反应生成一种单质和一种盐的化学方程式 。

23．（1）在一个恒温恒容的密闭容器中，可逆反应N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H<0达到平衡的标志是__________________________（填编号）

①反应速率v(N2)：v(H2)：v(NH3) = 1 : 3 : 2 ②各组分的物质的量浓度不再改变

③体系的压强不再发生变化 ④混合气体的密度不变　

⑤单位时间内生成n mol N2的同时，生成3n mol H2

⑥2V(N2正)＝ V(NH3逆)

⑦单位时间内3 mol H—H键断裂的同时2 mol N—H键也断裂

⑧混合气体的平均相对分子质量不再改变

(2)向某体积固定的密闭容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量（未知）的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如下图所示。已知在反应过程中混合气体的平均分子量没有变化。请回答：

①密闭容器的体积是 L。

②若t1=15s时，则t0-t1阶段以C物质浓度变化表示的反应速 率为v(C)= 。

③写出反应的化学方程式： 。

④B的起始物质的量是 。

（3）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式： 。若1g水蒸气转化为液态水放热2.44kJ，则反应2H2(g)＋O2(g) ＝2H2O(l) △H＝ kJ?mol-1。

24．X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素。已知：①X可分别与Y、W形成X2Y，X2Y2、XW等共价化合物；②Z可分别与Y、W形成Z2Y、Z2Y2、ZW等离子化合物。请回答：

(1)Z2Y的化学式是 。

(2)Z2Y2与X2Y反应的化学方程式是 。

(3)如上图所示装置，两玻璃管中盛满滴有酚酞溶液的ZW饱和溶液，C(Ⅰ)、C(Ⅱ)为多孔石墨电极。接通S1后，C(Ⅰ)附近溶液变红，两玻璃管中有气体生成，则电解的总反应式为_______________________。一段时间后（两玻璃管中液面未脱离电极），断开S1，接通S2，电流表的指针发生偏转。此时：C(Ⅰ)的电极名称是 （填写正极或负极）；C（II）的电极反应式是 。

三、计算题（10分）

25．将质量相等的铁片和铜片用导线相连浸入500mL硫酸铜溶液中构成如图1的装置：（以下均假设反应过程中溶液体积不变）。

⑴铁片上的电极反应式为 。

⑵铜片周围溶液会出现 的现象。

⑶若2 min后测得铁片和铜片之间的质量差为1.2g，计算：

①导线中流过的电子的物质的量为 mo1；

②该段时间内用硫酸铜表示的平均反应速率为 mol·L－1·min－1

⑷若一段时间后测得铁片减少了2.4g，同时铜片增加了3.2g，计算这段时间内该装置消耗的化学能转化为电能的百分比为 。

⑸若将该装置改为如图2所示的装置也能达到和原装置相同的作用。其中KCl溶液起沟通两边溶液形成闭合回路的作用，同时又能阻止反应物直接接触。则硫酸铜溶液应该注入 （填“左侧”、“右侧”或“两侧”）烧杯中。

附加题（10分）：

26.某探究小组用KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应过程中溶液紫色消失的方法，研究影响反应速率的因素。实验条件作如下限定：所用KMnO4酸性溶液的浓度可选择0.01

mol?L-1、0.001 mol?L-1，?催化剂的用量可选择0.5g、0g，实验温度可选择298K、323K。每次实验KMnO4酸性溶液的用量均为4 mL、H2C2O4溶液（0.1 mol?L-1）的用量均为2mL。

（1）配平化学方程式：

____KMnO4 +___H2C2O4 +____H2SO4 → ___K2SO4 +_____MnSO4 +_____CO2 +____H2O

（2）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：

实验编号

T/K

催化剂的用量/ g

KMnO4酸性溶液的浓度/mol?L-1

实验目的



①

298

0.5

0.01

（Ⅰ）实验①和②探究KMnO4酸性溶液的浓度对该反应速率的影响；

（Ⅱ）实验①和③探究温度对该反应速率的影响；

（Ⅲ）实验①和______探究催化剂对该反应速率的影响



②





?





③





?





④



0

?





（3）在完成探究催化剂对该反应速率影响的实验时发现，未加催化剂的情况下，刚开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显，但不久后突然褪色，反应速率明显加快。

针对上述实验现象，同学认为高锰酸钾与草酸溶液的反应放热，导致溶液温度升高，反应速率加快，从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是________________

若用实验证明你的猜想。除酸性高锰酸钾溶液，草酸溶液外，还需要选择的试剂最合理的是_______

A．硫酸钾 B．硫酸锰 C．二氧化锰 D．水

（4）某同学对实验①和②分别进行三次实验，测得以下实验数据（从混合振荡均匀开始计时）：

KMnO4酸性溶液

的浓度?/?mol?L-1

溶液褪色所需时间?t / min





第1次

第2次

第3次



0.01

14

13

11



0.001

6

7

7



计算用0.001?mol?L-1?KMnO4酸性溶液进行实验时KMnO4的平均反应速率?? ??（忽略混合前后溶液体积的变化）。

（4）?若不经过计算，直接看表中的褪色时间长短来判断浓度大小与反应速率的关系是否可行？_________。若不可行（若认为可行则不填），请设计可以通过直接观察褪色时间长短来判断的改进方案_____________________________________

第二学期高一年级期中考化学答卷

一．选择题（本题包括20个小题，每小题只有一个正确选项。1~15题每小题2分，16~20题每小题3分，共45分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10



答案























题号

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20



答案

























二．填空题（本题包括4小题，共45分）

21．（1） ， ， ， 。

（2） ， ， 。

（3）③ ，⑤ 。

22．

⑴ ； ；⑵

⑶化学式 原因

⑷

⑸

23. (1)_________________________________

(2) （1）① ② ③

④

(3) 。

24． (1)________________ (2)_______________________________________________。

(3) 电解的总反应式______ 。 电极名称_________ ，电极反应式 。

三．计算题（共10分）

25．(1) (2) (3) ① ②

⑷ （5）

附加题（10分）.

26．(1) 配平化学方程式：

______KMnO4 +____H2C2O4 +_____H2SO4 → ____K2SO4 +_____MnSO4 +_____CO2 +______H2O

(2)请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：

实验编号

T/K

催化剂的用量/ g

KMnO4酸性溶液的浓度/mol?L-1

实验目的



①

298

0.5

0.01

（Ⅰ）实验①和②探究KMnO4酸性溶液的浓度对该反应速率的影响；

（Ⅱ）实验①和③探究温度对该反应速率的影响；

（Ⅲ）实验①和_________探究催化剂对该反应速率的影响



②











③











④



0









(3)_______________________________________ ， _____________________

(4)?? ，__________________________________________________________________

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10



答案

C

B

B

D

B

B

A

C

B

D



题号

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20



答案

D

D

B

C

C

B

D

C

B

A





21．（1） ④ ⑤ ⑥ ， ② ⑦ ， ② ， ⑤ 。

（2） ① ③ ， ① ， ④ ⑤ ⑥ 。

（3）①
， ⑤
。

22．（1）
D或2H （2）Na+[:Cl:]-