一、选择题：请将唯一正确答案填入答卷中，本题共26题，每题2分，共52分。

1．石油、煤、天然气等在地球上的蕴藏量是有限的，为缓解能源危机：①可以利用电解水的方法得到氢气做能源；②可用酒精做能源；③砍伐树木做能源；④应开发太阳能、核能等新能源。上述说法正确的是

A． 只有① B．①和④ C．②和④ D． ④

2．下列过程属于人工固氮的是

A．分离液态空气制氮气 B．工业合成氨

C． 闪电时N2转化为NO D．豆科作物根瘤菌将N2转化为含氮化合物

3．下图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程。下列说法不正确的是

A．图中单质的化学式为N2 B．该反应使有害气体转化为无害气体

C．该反应属于置换反应 D．生成单质与化合物的质量比为7:22

4． 下列说法正确的是

A．CO2与CaO化合是放热反应，则CaCO3分解是吸热反应

B． 需要加热方能发生的反应一定是吸热反应

C．若反应X + Y ＝ M是放热反应，该反应一定不用加热

D．1mol硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应生成水所释放的热量称为中和热

5．下列说法正确的是

A. 12C、13C、14C、金刚石、石墨都是碳元素的同位素 B.同种元素的原子，质量数一定相同

C.互为同位素的原子，质子数一定相同 D.由一种元素组成的物质，一定是纯净物

6．俄罗斯科学家在利用回旋加速器进行的实验中，用含20个质子的钙元素的同位素反复轰击含95个质子的镅元素，结果4次成功制成4个第115号元素的原子。这4个原子在生成数微秒后衰变成第113号元素。前者的一种核素为 288 115X 。下列有关叙述正确的是

A．115号元素衰变成113号元素是化学变化??? B．核素 288 115X的质量数与中子数之差为173

C．113号元素属于非金属元素?????????? D．115号元素的最高正化合价是 +5

7．常温下，能用铝制容器盛放的是

A．浓硝酸 B．稀硫酸 C．稀硝酸 D．浓盐酸

8．下列不属于铵盐的共同性质的是

A．与烧碱反应共热产生氨气 B．都易溶于水

C．受热分解都产生氨气 D．都是晶体

9．已知，aAn＋、bB(n＋1)＋、cCn－、dD(n＋1)－具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是

A．气态氢化物的稳定性：D>C B．原子序数：B>A>C>D

C．最高价氧化物对应水化物的碱性：B>A D．四种元素一定属于同一周期元素

10．若某电能与化学能的转化装置（电解池或原电池）中发生反应的总反应离子方程式是： Cu+2H+===Cu2++H2↑，则关于该装置的说法正确的是

　A．该装置可能是原电池，也可能是电解池　

B．该装置只能是原电池，且电解质溶液为硝酸

　C．该装置只能是电解池，且金属铜为该电解池的阳极　

D．该装置只能是电解池，电解质溶液不可能是盐酸

11．对于反应下列判断正确的是

A．2 mol SO2和足量的O2反应，必生成2 mol SO3

B．平衡时SO2、O2、SO3的分子数之比为2∶1∶2

C．平衡时SO2的消耗速率必定等于O2的生成速率的2倍

D．平衡时SO2的浓度必为O2浓度的2倍

12．电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述正确的是

A．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细 B．氢氧燃料电池可将热能直接转化为电能

C．氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化 D．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅

13．某温度下，在一固定容积的容器中进行如下反应：H2(g)+ I2(g) ?2HI(g)，下列情况一定能说明反应已达到限度的是

A．压强不再随时间而改变时

B．气体的密度不再改变时

C．混合气体中各组成成分的含量不再改变时

D．单位时间内每消耗1 mol I2，同时有2 mol HI生成时

14．下列说法中，正确的是

A．氯化氢溶于水能电离出H+、Cl—，所以氯化氢是离子化合物

B．碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的作用力

C．有机化合物CH3—CH2—NO2和H2N—CH2—COOH是同分异构体

D．加热铝使之熔化克服的是共价键

15．某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是

A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出

B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2＋＋2e－===Cu

C．无论a和b是否用导线连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色

D．a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2＋向铜电极移动

16．如图所示烧杯中均盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是

A．(4)(3)(2)(1) B．(4)(2)(1)(3) C．(3)(4)(1)(2) D．(4) (3)(1)(2)

17．人造地球卫星用到的一种高能电池——银锌蓄电池，其电池的电极反应式为Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e-==2Ag+2OH-。据此判断氧化银是

A．负极，并被氧化 B．正极，并被还原 C．负极，并被还原 D．正极，并被氧化

18．下列结论错误的是

①粒子半径：K＋＞Al3＋＞S2－＞Cl－　②离子的还原性：S2－＞Cl－＞Br－＞I－　　

③酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO　④非金属性：O＞N＞P＞Si　

⑤金属性：Be＜Mg＜Ca＜K

A．只有①　　　　　B．①② C．②④⑤ D．①③⑤

19．已知一定条件下，CO(g) + H2O (g) = CO2(g) + H2(g)反应过程能量变化如图所示，下列有关该反应的说法正确的是

A．该反应为吸热反应

B．CO（g）与H2O（g）所具有的总能量大于CO2（g）与H2（g）所具有的总能量

C．反应的热化学方程式是：CO(g) + H2O (g) = CO2(g) + H2(g)；△H＝+41kJ/mol

D．1mol CO2(g)和1mol H2(g)反应生成1molCO(g) 和1mol H2O(g)要放出41kJ热量

20．下列叙述中，金属a的活泼性肯定比金属b的活泼性强的是

A．a原子的最外层电子数比b原子的最外层电子数少

B．a原子电子层数比b原子的电子层数多

C．1mol a 从酸中置换出的H2比1 mol b从酸中置换出的H2多

D．常温时，a能从水中置换出氢，而b不能

21．氯的原子序数为17，35Cl是氯的一种核素，下列说法正确的是

A．35Cl原子所含质子数为18 B．1/18mol的1H35Cl分子所含中子数约为6.02×1023

C．3.5g35Cl2气体在标况下的体积约为22.4L D．35Cl2气体的摩尔质量为70g

22．能说明Cl的非金属性比S强的事实有

①常温下S为固体，而Cl2为气体 ②Cl2与H2混合，强光照射剧烈反应；而S与H2反应需较高温度 ③与Fe反应，Cl2生成FeCl3，而S生成FeS ④盐酸是强酸,而氢硫酸是弱酸 ⑤将Cl2通入氢硫酸中可置换出S

A．①③⑤ B．②③④ C．②③⑤ D．②④⑤

23．在10 L密闭容器中，1 mol A和3 mol B在一定条件下反应：A（气）＋xB（气）2C（气），2min后反应达到平衡时，测得混合气体共3.4 mol，生成0.4 mol C，则下列计算结果不正确的是

A．平衡时，物质的量比A∶B∶C＝2∶11∶4 　　 B．x值等于4

C．B的平均反应速率为0.04 mol·L-1·min-1 D．A的转化率20％

24．一定量的盐酸跟过量锌粉反应时，为了减缓反应速率但又不影响生成H2的总量，可采取的措施是

A．加入少量NaOH固体 B．加入少量CH3COONa固体

C．加入少量NH4Cl固体 D．加入少量Na2CO3固体

25．在2A(g) + B(g)
3C(g) + 4D(g)的反应中，下列表示该反应速率最大的是

A．VA =0.5mol / (L·min) B．VB =0.3mol / (L·min)

C．VC =0.8mol / (L·min) D．VD = 0.04mol / (L·s)

26．某物质化学式为NH5，常温下是固态，能与水剧烈反应放出两种气体。在NH5中的各原子均具有稀有气体的稳定结构，则下列对NH5的描述中不正确的是

A．NH5属于离子晶体 B．NH5属于分子晶体

C．NH5与水反应是非氧化还原反应 D．NH5与NH3溶于水后均呈碱性

二、填空题（每空2分，共40分）

27．（12分）根据要求回答下列问题：

①金刚石 ②CH4 ③NaCl ④干冰 ⑤Al ⑥KOH ⑦I2

⑴请写出：②的结构式__________________，⑥的电子式___________________，

④的结构式________________________。

⑵上述物质中，只存在共价键的是 ；只存在离子键的是 ；

既存在离子键，又存在共价键的是

28．（14分）现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大。已知A与D、C与E分别同主族，D、E、F同周期；A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A与C形成的化合物常温下均为液态，A分别与E、F形成的气体分子电子总数相等。

请回答下列问题：

(1)元素B在周期表中的位置是_____________________，元素D的原子结构示意图为________。

(2)A2C比A2E沸点高的原因是________________________________________________。

(3)在一定条件下，A、C的单质和A、C、D形成的离子化合物的水溶液可构成电池，该电池正极的电极反应式为________________________，负极的电极反应式为______________________，该电池在放电过程中，电解质溶液的pH将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(4)化合物B2A4和B2C4的液体曾被用作火箭推进剂，燃烧反应的生成物是一种气态单质和一种化合物，它们对环境无污染。1 mol B2A4与B2C4完全反应生成两种气体时放出热量516.8 kJ，则该反应的热化学方程式为_____________________________________________________________________。

29．（8分）用铜、银与硝酸银设计一个原电池，此电池的负极是 ，正极的电极反应式是 。用石墨电极电解硫酸铜溶液，阳极反应为 ，电解后所得溶液的pH 。（填增大、减小、不变）

30．（6分）．向某密闭容器中加入0.3 mol A、0.1 mol C和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化如甲图所示[t0～t1阶段的c(B)变化未画出]，t1时刻达到平衡，反应过程中混合气体的平均相对分子质量始终不变。请回答：

(1)写出该反应的化学方程式__________________________

(2) 若t1＝15 s，则用B的浓度变化表示的t0～t1阶段的平均反应

速率为_____________

(3) 反应起始时B的体积分数为___________

三 、实验探究题（每空2分，共8分）

31.（8分）某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为1.00 mol·L-1、2.00 mol·L-1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298 K、308 K，每次实验HNO3的用量为25.0 mL、大理石用量为10.00 g。

（1）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：

实验编号

T/K

大理石规格

HNO3浓度/mol·L-1

实验目的



①

298

粗颗粒

2.00

（Ⅰ）实验①和②探究HNO3浓度对该反应速率的影响；则T1为： Ｋ

（Ⅱ）实验①和　　　　探究温度对该反应速率的影响

（Ⅲ）实验①和　　　　　　探究大理石规格（粗、细）对该反应速率的影响；



②

T1

粗颗粒

1.00





③

308

粗颗粒

2.00





④

298

细颗粒

2.00





(2)实验①中，70 秒时CO2生成的质量为：0.40g；至90秒时，CO2生成的质量为：0.84g。

依据反应方程式
CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O，计算实验①在70~90 秒范围内HNO3的平均反应速率是： mol·L-1·S-1

桐乡一中2013学年第二学期期中测试高一化学

参考答案和评分标准

命题： __顾少斌_______