第Ⅰ卷（选择题，共16小题，共48分）

选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）

1．赏心悦目的雕花玻璃是用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀而制成的，这种物质是（ 　）

A．硫酸?? B．烧碱???? C．盐酸??? D．氢氟酸

2．元素X的原子有3个电子层，最外层有4个电子。这种元素位于周期表的（ ）

A、第4周期ⅢA族 B、第4周期ⅦA族

C、第3周期ⅣB族 D、第3周期ⅣA族

3．下列含有共价键的化合物是 （ ）

A．MgCl2 B. NaOH C. Br2 D. NaCl

4．放射性同位素
Ho的原子核内的中子数与核外电子数之差是 （ ）

A、32 B、67 C、99 D、166

5．下列各组中互为同位素的是 （ ）

A．
和
B．
和
C．O2和O3 D．
和
、

6．新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是 （ ）

A．都含有H+ B．前者能使有色布条褪色后者不能

C．颜色相同 D．加AgNO3溶液都能生成白色沉淀

7．下列说法或做法正确的是 （ ）

A 、CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀，所以硅酸的酸性小于碳酸

B、金属钠着火燃烧时，用水灭火

C、铝比铁活泼，所以铝比铁更容易被腐蚀

D、酸雨是PH大于5.6的雨水

8．下列各组中的性质比较，正确的是 （ ）

①酸性：HClO4>HBrO4>HIO4 ②碱性：KOH >NaOH>LiOH

③还原性：F->C1->Br->I— ④稳定性：HCl>H2S>PH3

A．都正确 B．①②④ C．②③④ D．①②③

9． 镭是元素周期表中第第七周期ⅡA族元素，下列关于镭的叙述不正确的是

A．镭比钙的金属性更强 B．在化合物中呈+2价

C．镭是一种放射性元素 D．氢氧化镭呈两性

10．下列有关Cl、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是 （ ）

A．漂白粉的成分为次氯酸钙 B．实验室可用浓硫酸干燥氨气

C．实验室可用NaOH溶液处理NO废气 D．明矾可除去废水中的悬浮颗粒

11．对下列事实的解释错误的是 （ ）

A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现黑色物质，说明浓硫酸具有脱水性．

B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定．

C．常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应．

溶于水，也不溶于稀硫酸．

12．下列用电子式表示的形成过程正确的是 （ ）

A．
B．

C．
D．

13．下列反应的离子方程式正确的是（ ）

A．稀盐酸滴在石灰石上： CO32-+2H+ === CO2↑+H2O

B．氯化铝溶液加入过量氨水： Al3++3OH- === Al(OH)3↓

C．碳酸氢钠和稀硫酸反应： HCO3-+H+ === CO2↑+H2O

D．氯气与水反应： Cl2 + H2O === 2H+ + Cl- +ClO-

14．有 NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3、NH4Cl六种溶液，只用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是 ( )

A．盐酸 B．烧碱溶液 C．氨水 D．KSCN溶液

15．设
为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A、1mol Cu和足量稀硝酸反应产生
个NO分子

B、在18
中含有
个氧原子

C、1 molCl2参加反应转移电子数一定为2

D、含
个
的
溶解于1L水中，
的物质的量浓度为

16．右图为元素周期表中短周期的一部分，四种元素均为非稀有气体元素。下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是 (　 　)

A．原子半径：W>Z>Y>X

B．气态氢化物的稳定性：Z>W>X>Y

C．W的最高正化合价与负化合价的绝对值可能相等

D．Z的最高价氧化物的水化物可能为强碱

第Ⅱ卷（非选择题，共52分）

二、填空题（共42分）

17.（10分）下图是实验室中制备气体或验证气体性质的装置图。

(1)仪器a的名称是_________________________。

(2)利用上图装置制备纯净、干燥的氯气。

①圆底烧瓶内发生反应的离子方程式为_________________________________；

②装置B中溶液为________________，烧杯E中溶液的作用为__ ___________。

(3)利用图装置证明SO2具有漂白性、还原性及生成气体中含有CO2。

圆底烧瓶内加入碳，a中加入浓硫酸，B、D中均为少量品红溶液，C中为足量酸性高锰酸钾溶液，E中为澄清石灰水。

①证明SO2具有漂白性的装置是_______________，现象是_________________；

②证明SO2具有还原性的现象是_______________________________________；

③证明生成气体中含有CO2的现象是___________________________________；

④D装置的作用是________________________________________。

18．（15分）下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

（1）写出下列元素符号：①________，⑥________，⑦________。

（2）画出原子的结构示意图：④________，⑤________，⑧________。

（3）在这些元素中，最活泼的金属元素是________，最活泼的非金属元素是________，最不活泼的元素是________。（均填元素符号）

（4）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是________，碱性最强的是________，呈两性的氢氧化物是________。

（5）在③与④中，化学性质较活泼的是________（填元素符号），怎样用化学实验证明：答：____________________________________________________________（该空2分，其余每空1分）

19．（9分）

（1）短周期A．B．C三个相邻元素，A．B同周期，B．C同主族，三元素质子数之和为31，最外层电子数之和为17，则A．B．C分别是______、_______ 、 。（写出元素符号）。

（2）．由
Cl原子组成的氯气7.0g，

①其中的电子总数为________________。

②与此电子个数相同的
Cl原子的质量为_________g，其中的中子总数为_______

20.（8分）如下图是中学化学中常见物质之间的一些反应关系，其中部分产物未写出。其中X是一种铵盐， H是黑色固体单质，常温下B是液体，G是一种溶液，其余均为气体，1 mol X受热分解得到A、B、C各1 mol。

试解答下列各题：

(l)写出下列物质的化学式：X__________，B___________。

(2)写出下列反应的化学方程式：

H+G→A+F:_____________________ _____________。

C+D→E:____________________________________。

(3)写出下列反应的离子方程式：

X与氢氧化钠溶液加热反应： ________________ _________________。

三、计算题（10分）

21．有一硫酸和硝酸的混合溶液，取出其中的 10 mL 加入足量的氯化钡溶液，过滤、洗涤、烘干后得到 9.32 g 沉淀，滤液跟 4 mol/L 烧碱溶液反应，用去 35 mL 时恰好中和。求

⑴混合溶液中硫酸和硝酸的物质的量浓度；

⑵另取 10 mL 原混合溶液，加入1.92g 铜共热，在标准状况下收集到多少毫升的气体。

南郑中学2013-2014学年第二学期

高一期中考试化学答案卷

第Ⅰ卷（选择题，共48分）

1

2

3

4

5

6

7

8





















9

10

11

12

13

14

15

16





















二、填空题（42分）

17、（10分） (1)仪器a的名称是_________________________。

(2) ①圆底烧瓶内发生反应的离子方程式为________________________________________；

②装置B中溶液为_____ ___________，

烧杯E中溶液的作用为____________ ___________。

(3) ①证明SO2具有漂白性的装置是_______________，

现象是___________ ___________；

②证明SO2具有还原性的现象是____________________________________________；

③证明生成气体中含有CO2的现象是________________________________________；

④D装置的作用是________________________________________。

18、（15分）（1）写出下列元素符号：①________，⑥________，⑦________。

（2）画出原子的结构示意图：④________，⑤________，⑧________。

（3）最活泼的金属元素是________，最活泼的非金属元素是________，最不活泼的元素是________。（均填元素符号）

（4）酸性最强的是________，碱性最强的是____ ____，呈两性的氢氧化物是____ ____。

（5）在③与④中，化学性质较活泼的是________（填元素符号），怎样用化学实验证明：答：_____________________________________________ _______________

19．（9分）（1）则A．B．C分别是______、_______ 、 。（写出元素符号）。

（2）．①其中的电子总数为________________。

②与此电子个数相同的Cl原子的质量为_________g，其中的中子总数为_______

20.（8分）(l)写出下列物质的化学式：X__________，B___________。

(2)写出下列反应的化学方程式：

H+G→A+F:_____________________ _ ____________。

C+D→E:__________________________ __________。

(3)写出下列反应的离子方程式：

X与氢氧化钠溶液加热反应： ____________________ _________________。

三、计算题（10分）

21、

高一化学答案