鱼台一中2013—2014学年高一下学期期中检测

化学

一、单项选择题 （共18题，每题3分，共54分）

1. 某元素的原子核外有三个电子层，其最外层电子数是次外层电子数的一半则此元素是（ ）

A. S B. C C. Cl D. Si

2. 下列有关说法正确的是（ ）

A. 含有共价键的化合物一定是共价化合物

B. 分子中只有共价键的物质一定是共价化合物

C. 非金属元素不能组成离子化合物

D. 含有离子键的化合物一定是离子化合物

3． 下列关于化学键的说法正确的是（ ）

A.只存在于分子之间 B.只存在于离子之间

C.相邻原子之间的强相互作用 D.共价键只能存在于共价化合物中

4．下列物质中，既有离子键，又有共价键的是 ( )

A．CaCl2 B．Na2O C．H2O D．NH4Cl

5．关于化学键的叙述中，正确的是( )

A．离子化合物可能含共价键 B．共价化合物可能含离子键

C．离子化合物中只含离子键 D．离子化合物中一定含有金属离子

6．X、Y、Z是周期表中相邻的三种短周期元素，它们原子半径依次减小，X与Z的核电荷数之比为3∶4，X、Y、Z分别与氢元素形成氢化物。下列叙述正确的是( )

A．Z是第二周期IVA族元素 B．最高价氧化物对应的水化物的酸性： Y﹥X

C．非金属性：X﹥Y﹥Z D．X、Y、Z的氢化物稳定性逐渐减弱

7．为了检验溴乙烷中含有溴元素，有以下操作，顺序合理的是　　　　　　　　　　（ ）

①加AgNO3溶液 ②加NaOH溶液 ③加热 ④加蒸馏水 ⑤加硝酸至溶液显酸性

A.②①③⑤ B.②④⑤③ C.②③⑤① D.②①⑤③

8. 下列变化过程中，共价键被破坏的是（ ）

A. 烧碱溶于水 B. 二氧化碳变成干冰

C. 氯化氢气体遇到氨气产生白烟 D. 碘溶于酒精

9. 下在周期表的前10号元素中,两种元素所在周期数之比等于它们所在的族序数之比,满足这种关系的元素共有… ( )

A.1对 B.2对 C.3对 D.4对

10. 已知A的原子序数是，
与
具有相同的电子层结构，则B元素的原子序数为（ ）

A.
B.
C.
D.

11. 下列各组物质中化学键的类型相同的是（ ）

A.
B.

C.
D.

12． 某元素的最高价氧化物的分子式
其中含R27.27%，对此元素的叙述不正确的是（ ）

A. 该元素为硫 B. 该元素的气态氢化物含H25%

C.
分子中含极性键 D.
与水反应能生成酸

13．下列有关叙述：①非金属单质M能从N的盐溶液中置换出非金属单质N；②M原子比N原子容易得到电子；③单质M形成的气态氢化物比N形成的气态氢化物稳定；④气态氢化物水溶液的酸性HmM>HnN；⑤氧化物对应水化物的酸性HmMOx>HnNOy；⑥熔点M>N。能说明非金属元素M比N的非金属性强的是(　　)

A．②⑤ B．①②③

C．①②③⑤ D．全部

14．据报道，科学家已成功合成了少量N4，有关N4的说法正确的是(　　)

A．N4与N2互为同素异形体

B．N4与N2互为同位素

C．相同质量的N4和N2含原子个数比为1∶2

D．N4的摩尔质量是56 g

15．下图是元素周期表前六周期的一部分，关于元素X、Y、Z的叙述正确的是(　　)

①X的气态氢化物与Y最高价氧化物对应的水化物的溶液能发生反应生成盐

②同浓度的Y、Z的气态氢化物的水溶液的酸性Y

③Z的单质常温下是液体，可与铁粉反应

④Z的原子序数比Y大19

⑤Z所在的周期中含有32种元素

A．只有③ B．只有①④

C．只有①②③④ D．①②③④⑤

16．1993年8月，国际原子量委员会确认我国张青莲教授测定的锑相对原子质量（121.760）为标准相对原子质量，已知锑有两种以上天然同位素，则121.760是（ ）

A．锑元素的质量与12C原子质量1／12的比值

B．一个锑原子的质量与12C原子质量1／12的比值

C．按各种锑的天然同位素的相对原子质量与他们所占一定百分比计算出的平均值

D．按各种锑的天然同位素质量数与这些同位素所占的一定百分比计算出的平均值已知

17．氯元素的相对原子质量为35.5，氯只有35Cl和37Cl两种稳定同位素，在氯气中35Cl和37Cl的原子个数比为3∶1，则相对分子质量为70,72,74的氯气分子数之比可能是(　　)

A．5∶3∶2 B．5∶2∶2

C．5∶2∶1 D．9∶3∶1

18．A、B两主族元素属于同一周期，它们的原子能以共价键结合成化学式为AB2型分子，A、B元素在周期表中的族序数可能为( )

A．ⅠA、ⅤA B．ⅠA、ⅦA C．ⅣA、ⅥA D．ⅡA、ⅦA

二. 填空题：（共46分）

19．（10分）石油资源紧张曾是制约中国发展轿车事业，尤其是制约轿车进入家庭的重要因素。据《扬子晚报》报道，中国宣布将推广“车用乙醇汽油”。乙醇(化学式为C2H5OH)完全燃烧生成CO2和H2O。

(1)写出乙醇完全燃烧的化学方程式 。

(2)乙醇燃烧时如果氧气不足，可能还有CO生成。用下图装置确证乙醇燃烧产物有CO、CO2、

H2O，应将乙醇燃烧产物依次通过，按气流从左至右顺序填装置编号 。

(3)实验时可观察到装置②中A瓶的石灰水变浑浊。A瓶溶液的作用是 ；B瓶溶液的作用是 ；C瓶溶液的作用是 。

(4)装置③的作用是 ，装置①中所盛的是 溶液，作用是 。(5)装置④中所盛的固体药品是 ，它可以确证的产物是 。

20．（10分）有关催化剂的催化机理等问题可从“乙醇催化氧化实验”得到一些认识，其实验装置如图所示：

其实验操作为预先使棉花团浸透乙醇，并照图安装好；在铜丝的中间部分加热，片刻后开始有节奏(间歇性)地鼓入空气，即可观察到明显的实验现象。

请回答以下问题：

(1)被加热的铜丝处发生的化学反应方程式为

。

(2)从A管中可观察到 实验现象。从中可认识到在该实验过程中催化剂起催化作用时参加了化学反应，还可认识到催化剂起催化作用时需要一定的 。

(3)实验一段时间后，如果撤掉酒精灯，反应还能否继续进行?原受热的铜丝处有什么现象?为什么有这种现象?

(4)如果没有气囊、不通入空气你觉得化学反应方程式应该怎么写？

21．(15分)现有部分短周期元素的性质或原子结构如表：

元素编号

元素性质或原子结构



T

M层上有6个电子



X

最外层电子数是次外层电子数的2倍



Y

常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性



Z

元素最高正价是＋7价



W

其单质既能跟酸反应，又能跟强碱反应，都产生H2





(1)元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是____（2分）。

(2)元素Y与氢元素形成一种离子YH，写出某溶液中含该微粒的检验方法 （4分）。

(3)元素Z在周期表中的位置 ___，（2分）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是________（2分）(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是 （2分）

a．常温下Z的单质和T的单质状态不同

b．Z的氢化物比T的氢化物稳定

c．一定条件下，Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应

4)探寻物质性质的差异性是学习化学的重要方法之一。T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种的是 ，Z的最高价氧化物的水化物与W的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_______________________。（2分）

22．（ 共11分）有A、B、C、D、E五种元素，元素A的一种原子无中子，元素B和C都有2个电子层，它们能生成无色无嗅的气体BC2，元素D有三个电子层，它和元素C属于同一主族，D和C生成有刺激性气味的气体DC2；元素E的阳离子E+的电子层结构与Ar的电子层结构相同，试回答：

（1）它们的元素符号是：

A B C D (2分每空)

（3分）A和D的化合物与C和D的化合物（DC2）能否反应？若能反应写出反应方程式： ，

。

参考答案：

1-5 DDCDA 6-10 BCCAB 11-15 AABAC 16-18 CCC

19．（10分）

(1)C2H5OH+3O2
2CO2+3H2O

(2)④②③①

(3)验证CO2存在 除去混合气体中的CO2 证明CO2已被除尽

(4)将CO氧化成CO2 澄清石灰水 检验由CO与CuO反应所生成的CO2，从而确定有C0气体

(5)无水硫酸铜 H2O

20．（10分）

(1)2CH3CH20H+02
2CH3CHO+2H2O

(2)受热部分的铜丝随间歇性地鼓人空气而交替出现变黑变亮 温度

(3)反应仍可继续进行；仍可看到原受热部分的铜丝交替出现变黑一变亮的现象；因为醇的催化氧化反应是放热反应。

(4) CH3CH20H
CH3CHO+H2

21.（15分）（1） C（2分）

（2）取适量溶液放入试管中，向试管中加入浓NaOH溶液，加热，若产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则可证明溶液中含NH（4分）

（3） 第三周期第ⅦA族 （2分），　Cl（2分），b（2分）。　

（4）碳酸（1分） 3H＋＋Al(OH)3===Al3＋＋3H2O（2分）

22．（共11分）

（1）（每空2分共8分） A：C B：N C：O D：S

（2）能。 2H2S + SO2 === 2H2O + 3S?(3分)