注意事项：

1．本试卷包括第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟。

2．答卷前考生务必用钢笔或签字笔将自己的班级、姓名、考号填写在答题纸和答题卡的相应位置处。

3．选择题每小题选出答案后，请用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

4．非选择题答案必须写在答题纸相应位置处，不按要求作答的答案无效。

可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 Cu：64 Na：23 Al：27

第I卷（选择题 共54分）

一．选择题：（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分）

1．检验某未知溶液中是否含有SO42－的下列操作中，合理的是（ ）

A．先加硝酸酸化，再加氯化钡溶液

B．先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液

C．先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液

D．先加盐酸酸化，再加硝酸钡溶液

2．胶体区别于其它分散系最本质的特征是（ ）

A、外观澄清、稳定 B、丁达尔现象

C、分散至粒子能透过半透膜 D、分散质粒子直径为1---100nm

3．下列离子方程式书写正确的是（ ）

A.钠与水反应 Na+H2O=Na++OH-+H2↑

B.铁与盐酸反应 2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

C.铜和硝酸银反应 Cu+Ag+=Cu2++Ag

D.石灰石与盐酸反应CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

4.下列电子式中，书写正确的是 （ ）

5．元素性质呈周期性变化的决定因素是 （ ）

A．元素原子半径大小呈周期性变化 B．元素相对原子质量依次递增

C．元素原子最外层电子排布呈周期性变化 D．元素的最高正化合价呈周期性变化

6．为纪念编制了第一个元素周期表的俄国化学家门捷列夫，人们把第101号元素（人工合成元素）命名为钔。该元素最稳定的一种原子可以表示为
，该原子所含中子的数目为( )

A．56 B．157 C．258 D．101

7．以下有关原子结构及元素周期律、元素周期表的叙述正确的是( )

A．第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子

B．元素周期表有十八个纵行，共十六个族

C．第 ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强

D．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低

8．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是(　　)

A．铝片与稀H2SO4反应 B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应

C．灼热的炭与CO2反应 D．甲烷在O2中的燃烧反应

9．下列各元素的氧化物中， 既能与盐酸反应生成盐和水，又能够与 NaOH 溶液反应生

成盐和水的是（ ）

A．元素X：它的原子中 M 层比L 层少 2 个电子

B．元素Z： 位于元素周期表中的第三周期第 ⅢA 族

C．元素Y：它的二价阳离子核外电子总数与氩原子相同

D．元素W：它的焰色反应颜色呈紫色

10．下列物质中，含有非极性共价键的是 （ ）

A．N2 B．CO2 C．NaOH D．CH4

W

X







Y

Z



11． W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知（ ）

A．X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Y

B．Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y

C．X元素形成的单核阴离子还原性强于Y

D．Z元素单质在化学反应中只表现氧化性

12．100 mL 6mol/L硫酸溶液与过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（ ）

A、碳酸钠 B、水 C、硫酸钾固体 D、烧碱溶液

13．已知
（石墨） ＝
（金刚石），在该反应进程中其能量变化如图所示，有关该反应的描述正确的是（ ）

A、该反应为放热反应

B、金刚石比石墨稳定

C、该反应为氧化还原反应

D、石墨比金刚石稳定

14．下列各个装置中能组成原电池的是 ( )

15．对于可逆反应2SO2+O2
2SO3，在混合气体中充入一定量的18O2，足够长的时间后，18O原子（ ）

A.只存在于O2中 B.只存在于O2和SO3中

C. 只存在于O2和SO2中 D. 存在于O2、SO2和SO3中

16．化学反应A（g）＋3B（g）
2C（g）＋2D（g），在下列四个选项中是不同的情况下测得的不同物质的反应速率，其中表示该化学反应的反应速率最快的是（ ）

A．υ（A）＝0.2mol(L·s) B．υ（B）＝0.45 mol(L·s)

C．υ（C）＝0.40 mol(L·min) D．υ（D）＝0.6 mol(L·min)

17．一种氢氧燃料电池用30％KOH溶液为电解质溶液，有关这种电池的说法中错误的是(　　)

A．H2在负极发生氧化反应 B．供电时的总反应为：2H2 + O2 = 2H2O

C．产物为无污染的水，属于环境友好电池 D．负极反应为：H2 - 2e- = 2H+

18．一定温度下，可逆反应3X(g)+Y(g)
2Z(g)达到限度的标志是 （ ）

A.单位时间内生成3n mol X，同时消耗n mol Y

B.X的生成速率与Z的生成速率相等

C.X、Y、Z的浓度相等

D.X、Y、Z的分子个数比为3:1:2

第Ⅱ卷 非选择题

二．填空题（共46分）

19.（共11分）某化学兴趣小组进行实验探究：探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱。根据要求回答下列问题：

（1）实验装置：
 填写所示仪器名称A???? ? ????????B???????? ????（2）实验步骤：

连接仪器、 、加药品后，打开a、然后滴入浓硫酸，加热

（3）问题探究：（已知SO2 + 2NaHCO3 = Na2SO3 + H2O + 2CO2↑）①铜与浓硫酸反应的化学方程式是??????????? ??????????；装置E中足量酸性KMnO4溶液的作用是???? ??????????；②能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是????? ?????；③依据试管D中的实验现象，能否证明硫元素的非金属性强于碳元素的非金属性 （填“能”或“否”）。

20．（共6分）

下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

族

周期

IA



0



1

①

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA





2







②

③

④







3

⑤



⑥





⑦

⑧

⑨





（1）④、⑤的简单离子，其半径更大的是 （写离子符号）。

（2）⑦,⑧的气态氢化物，更稳定的是 （填化学式）

（3）①—⑨的最高价氧化物的水化物中：酸性最强的是 （填化学式）；碱性最强的是 （填化学式），它与⑥的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为 。

21.（共12分）

含硫化合物的种类很多，现有H2SO4、H2SO3、SO2、SO3、Na2SO3、CuSO4、Na2SO4这7种常见的含硫化合物。回答下列问题：（1）写出硫元素在周期表中位置 。

（2）Ba2+有剧毒。某市曾发生一起“毒烧饼”事件，起因是烧饼摊主在制作烧饼的过程中误将碳酸钡当作干粉使用，导致多人食用烧饼后中毒。试写出碳酸钡与胃酸（以盐酸表示）反应的离子反应方程式　　 　　　　　。(3)对于反应2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)，当其他条件不变时，压缩容器体积，则生成SO3的速率将 ，增大O2的浓度时，反应速率将 ，使用V2O5作催化剂时，反应速率将 ，降低温度时，反应速率将 。（填“加快”、“减慢”、“不变”）

（4）某温度时，在2L密闭容器中X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。

由图中的数据分析，该反应的化学方程式为

反应从开始至2min末，Z的平均反应速率为

22．（共17分）

如图所示装置组成一种原电池．试回答下列问题：

若烧杯中溶液为稀硫酸，则观察到的现象为

两极反应式为：正极 ；

负极 。

该装置将 能转化为 能。

（2）若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极为 ，

总反应方程为

（3）原电池原理的应用之一是可以设计原电池。请利用反应“Cu＋2Fe3+ ＝2Fe2+ +Cu2+ ”设制一个原电池（正极材料用碳棒）则该电池的负极材料是 ，若导线上转移电子1.5 mol，则溶解铜的质量是 g。另外的重要应用是实验室在用锌与稀硫酸反应制备氢气时，可向溶液中滴加少量硫酸铜溶液,其作用是: 。

高一化学参考答案

选择题（每题3分，共54分）

二、填空题

19．（1）A：分液漏斗B：圆底烧瓶 ???

（2）检查装置的气密性?

（3）①Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+ SO2↑+2H2O ?????

除去SO2气体

②盛有Na2SiO3溶液的试管中出现白色沉淀

③否

20．（1） O2- （2）HCl

（3）HClO4 NaOH Al(OH)3+OH--= AlO2-+2H2O