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注意事项: 本试卷第Ι卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第Ι卷第Ⅱ卷。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 Cl：35.5 Na：23 Al：27

第Ι卷

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意,每小题3分，共54分）

1．为纪念编制了第一个元素周期表的俄国化学家门捷列夫，人们把第101号元素（人工合成元素）命名为钔。该元素最稳定的一种原子可以表示为，258101Md 该原子所含中子的数目为( )

A．56 B．157 C．258 D．101

2．下列各组粒子中属于同位素的是( )

A．16O和18O B．H2O和D2O C．H2和D2 D．24Mg和24Na

3．元素性质呈周期性变化根本原因是：( )

A、元素的相对原子质量逐渐增大

B、核外电子排布呈周期性变化

C、核电荷数逐渐增大

D、元素化合价呈周期性变化

4. 下列化合物中，含有非极性键的离子化合物是 ( )

A. Ba(OH)2 B. H2SO4 C. Na2O2 D. CaCl2

5．下列各项表达式正确的是( )

A． N2的电子式： B． CO2的电子式 :O::C::O:

C．NaCl的电子式： D．F - 的结构示意图：

6．下列各组物质性质的比较,正确的是(　　)

A.酸性:HClO4>H3PO4>H2SO4 B.碱性:KOH>NaOH>Mg(OH)2

C.离子半径:O2->F->Cl->Na+ D.氢化物稳定性:H2S>HF>H2O

7.与氖原子的核外电子排布相同的离子跟氩原子的核外电子排布相同的离子形成的化合物是( )

A.MgBr2 B.Na2S C.CCl4 D.KCl

8. 用铁片与稀硫酸反应制氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是 ( )

A. 加热 B. 不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸

C. 滴加少量CuSO4溶液 D.不用铁片，改用铁粉

9. 下列说法正确的是 ( )

A. 若反应X + Y ＝ M是放热反应，该反应一定不用加热。

B. 需要加热方能发生的反应一定是吸热反应。

C. CO2与CaO化合是放热反应，则CaCO3分解是吸热反应。

D. 反应物具有的总能量总是高于生成物所具有总能量

10. X、Y是元素周期表ⅦA族的两种元素,下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是( )

A( X原子的电子层数比Y原子的电子层数多

B( X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低

C( X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定

D( Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来

11. 对于反应A2＋3B2＝2C来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是( )

A. v(B2)=0.8 mol/ (L·s) B. v(A2)=0.4 mol/ (L·s)

C. v(C)=0.6 mol/ (L·s) D. v(B2)= 0.9 mol/ (L·s)

12. 在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应


达到平衡的标志是( )。

A.

B. 单位时间内

键断裂，同时

键断裂

C.

D. 反应混合物各组分的物质的量浓度不再改变

13．在一密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋O2(g)
 2SO3(g)。已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1 mol/L、0.2 mol/L。当反应达到平衡时，可能存在的数据是（ ）

A．SO2为0.4 mol/L，O2为0.2 mol/L B．SO2为0.25 mol/L

C．SO3为0.4 mol/L D．SO2、SO3均为0.15 mol/L

14．已知空气—锌电池的电极反应为 ( )

锌片：Zn+2OH――2e－＝ZnO+H2O；

碳棒：O2+2H2O+4e－ ＝4OH－ ，据此判断，锌片是

A．正极，被还原 B．正极，被氧化C．负极，被还原 D．负极，被氧化

15．把金属A和金属C分别投入到等浓度的盐酸中，A比C反应剧烈；A与金属B组成原电池时，A为电池的正极。A、B、C三种金属的活动性顺序为( )

A．A＞C＞B B．A＞B＞C C．B＞A＞C D．B＞C＞A

16. 上海自主研发了一种氢燃料汽车。它是以30%KOH溶液为电解质的氢氧燃料电池，下列有关说法中，不正确的是( )。

A．正极反应：O2 + 2H2O + 4e- === 4OH-

B．发生氧化反应的是负极

C．当正极消耗22.4 L H2时，负极11.2 L O2消耗（相同条件）

D．氢氧燃料电池不仅能量转化率高，而且产物是水，属于环境友好电池

17. 一个原电池的总反应的离子方程式是Zn + Cu2+ ＝ Zn2+ + Cu，该反应的原电池的组成正确的是( )

?

A

B

C

D



正极

Zn

Ag

Cu

Cu



负极

Cu

Cu

Zn

Zn



电解质溶液

CuCl2

H2SO4

CuSO4

FeCl2



18.下列各组化合物中，化学键类型完全相同的时( )

A.CaCl2 和 Na2S B.Na2O 和Na2O2

C.CO2 和 CaO D.HCl 和NaOH

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2013—2014学年第二学期高一期中考试试题

化 学

第Ⅱ卷

二、填空题（本大题共包括4小题，共40分）

19．（7分）某化学兴趣小组进行实验探究：探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱。根据要求回答下列问题：

（1）实验装置如下：

填写所示仪器名称A

（2）实验步骤：

连接仪器、_____________、加药品后，打开a、然后滴入浓硫酸，加热

（3）问题探究：（已知酸性强弱:亚硫酸>碳酸）

①铜与浓硫酸反应的化学方程式是

装置E中足量酸性KMnO4溶液的作用是

②能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是

20．（8分）如图示的原电池中，

（1）碳棒为原电池的 （填“正”或“负”）极，

该极的电极反应式是 ,

属于 （填“氧化反应”或“还原反应”）。

（2）如铜棒质量减轻6.4 g，则溶液中Fe2+的浓度为： （溶液体积为1L）。

21.（14分）下表为元素周期表的一部分, 表中列出10种元素在周期表中的位置，按要求回答下列各题。

族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0



 2







⑥





⑧

⑩



 3

①

③

⑤



⑦



⑨





 4

②

④

















（1）这10种元素中，化学性质最不活泼的元素是 （写序号），得电子能力最强的原子是 （写元素符号），失电子能力最强的单质与水反应的化学方程式是

。

（2）元素④的离子结构示意图为 ；

（3）⑦、⑨两种元素最高价氧化物对应水化物的化学式分别为： 、

（4）写出③的单质置换出⑥的单质的化学方程式

（5）①和⑤两种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为：

②和⑨两种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为：

(6) 写出⑦、⑧、⑨元素气态氢化物的化学式并按稳定性由强到弱排序：

________ __________;

22．（11分） A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。

（1）写出下列元素符号：A B C D E

（2）A与E两元素可形成化合物，用电子式表示其化合物的形成过程：

（3）写出A的最高价氧化物的水化物与B最高价氧化物反应的离子方程式：

（4）比较C、D的最高价氧化物的水化物的酸性：（用化学式表示）

三、计算题（共6分）

23.在一密闭的2 L容器中装有4 mol SO2和2 mol O2，在一定条件下开始反应。2 min末测得容器中有1.6 mol SO2，请计算：（1）2 min末SO3的浓度 ；（2）2 min内SO2的平均反应速率 （3）2 min末SO2与O2的压强的比 。

2013—2014学年第二学期高一期中考试试题

化 学

（参考答案）

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意,每小题3分，共54分）

1

2

3

4

5

6

7

8

9



D

A

B

C

D

B

B

B

C



10

11

12

13

14

15

16

17

18



C

B

D

B

D

C

C

C

A





二、填空题（本大题共包括4小题，共40分）

19、（7分）（1）分液漏斗 (1分) （2）检查装置的气密性 (1分

（3）Cu+2H2SO4==CuSO4+SO2+2H2O（2分）

吸收二氧化硫(1分 硅酸钠溶液中有白色沉淀生成 （2分）

20、（1）正 Fe3+ + e = Fe2+ 还原反应 （2）0.2mol/L (每空2分)