高一化学试题

说明：本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷为第1页至第4页，共18题，第Ⅱ卷为第5页至第6页，共6题。请将第Ⅱ卷答案答在答题纸相应位置上，考试结束后将答题卡和答题纸一并上交。满分100分，考试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量：

H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 S 32 K 39 Fe 56 Ag 108

第Ⅰ卷（选择题，共49分）

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共10分）

1.目前全球掀起又一轮探月高潮。月球上蕴藏着丰富的氦-3（3He），用它可以代替铀等辐射性极大的元素进行核聚变来发电。关于3He的下列说法中正确的是

A.3He原子与1H原子中含有相同的中子数 B.3He的核聚变属于化学变化

C.3He单质中的分子为单原子分子 D.3He与4He互为同素异形体

2．下图微粒的结构示意图，正确的是

3．据报道，科学家已成功合成了少量的O4，下列有关O4的说法正确的是

A．O4的摩尔质量是64 g

B．O4与O2互为同位素

C．相同质量的O4与O3所含原子个数之比为1∶1

D．O4与O3、O2都是氧元素的同分异构体

4．A元素原子的L层比B元素原子的L层少3个电子，B元素原子的核外电子总数比A元素原子的电子总数多5个，则A、B两元素形成的化合物可表示为

A．BA2 B．BA3 C．A3B2 D．B3A2

5．下列反应中，生成物的总能量大于反应物的总能量的是

A．氢气在氧气中燃烧 B．焦炭在高温下与水蒸气反应

C．硫在氧气中燃烧 D．铁丝在氧气中燃烧

二、选择题（每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共39分）

6．某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子。在a g HmX中所含质子的物质的量是

A.(A－N＋m) mol B.(A－N) mol

C.(A－N) mol D.(A－N＋m) mol

7.如图所示装置，电流表G发生偏转， 同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的

A.A是Zn，B是Cu，C为 稀H2SO4

B.A是Cu，B是Zn，C为 稀H2SO4

C.A是Fe，B是Ag，C为 AgNO3溶液

D.A是Ag, B是Fe，C为 AgNO3溶液

8．有人设计出利用CH4和O2的反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池。电池的总反应

为： CH4 + 2O2 + 2KOH ＝ K2CO3 + 3H2O则下列说法正确的是

① 通入甲烷的电极为电池的正极，

② 通入氧气的电极为正极

③ 每有1molCH4被氧化，转移8mol电子

④ 电池放电后，溶液PH不断升高

A．①② B．②③ C．①④ D．③④

9．已知：4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g)，若反应速率分别用 (NH3)、 (O2)、 (NO)、 (H2O)[mol/(L·min)]表示，则下列关系正确的是

A．
B．

C．
D．

10. 在一定温度下，向aL密闭容器中加入1 mol X气体和2 mol Y气体，发生如下反应X(g)+2Y(g)
2Z(g)，此反应达到平衡的标志是

A. 容器内压强不随时间变化

B. 容器内各物质的浓度不随时间变化

C. 容器内X、Y、Z浓度之比为1：2：2

D. 单位时间消耗0.1 mol X同时生成0.2 mol Z

11. 短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示，已知X最外层电子数为2，则下列叙述中正确的是

A．Z一定是活泼的金属元素

B．Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸

C．1molX的单质跟足量水反应时，发生转移的电子为2mol

D．Y的氢化物稳定性大于Z的氢化物稳定性

12．现有如下各种说法：

①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合

②金属和非金属化合时一定形成离子键

③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引力

④根据电离方程式HCl===H＋＋Cl－，判断HCl分子里存在离子键

⑤H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H原子、Cl原子，而后H原子、Cl原子形成离子键的过程

上述各种说法正确的是

A．①②⑤ B．都不正确 C．④ D．①

13．下列叙述中，错误的是

A．H2S、H2O、HF的稳定性依次增强

B．RbOH、KOH、Mg(OH)2的碱性依次减弱

C．Ca、Mg、Na的还原性依次减弱

D．H2SiO3、H2CO3、H2SO4的酸性依次增强

14.破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1KJ,破坏1mol氧气中的化学键消耗的能量为Q2KJ,形成1mol水中的化学键释放的能量为Q3KJ。下列关系中，正确的是

A.Q1+Q2＞Q3 B.2Q1+Q2＞2Q3

C.Q1+Q2＞2Q3 D.2Q1+Q2＜2Q3

15．运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是

①铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性；

②铊(Tl)既能与盐酸作用产生氢气，又能跟NaOH溶液反应放出氢气；

③砹(At)为有色固体，HAt不稳定，AgAt感光性很强，但不溶于水也不溶于稀酸；

④锂(Li)在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2，其溶液是一种强碱；

⑤硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体；

⑥硒化氢(H2Se)是无色，有毒，比H2S稳定的气体

A．①②③④ B．②④⑥ C．①③⑤ D．②④⑤

16．根据下表信息，判断以下叙述正确的是

部分短周期元素的原子半径及主要化合价

元素代号

L

M

Q

R

T



原子半径/nm

0.160

0.134

0.089

0.102

0.074



主要化合价

＋2

＋3

＋2

＋6、－2

－2



A.氢化物的沸点为H2T

C．M与T形成的化合物具有两性 D．L2＋与R2－的核外电子数相等

17．把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池．若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡；b、d相连时，b极上有大量气泡产生．则四种金属的活动性顺序由强到弱为（　　）

A． a＞b＞c＞d B．c＞a＞b＞d C．a＞c＞d＞b D．b＞d＞c＞a

18．下图所示是气体制取装置，下列能用此装置制取气体并能“随开随用、随关随停”的是

A．大理石和稀硫酸制取二氧化碳 B．锌粒和稀硫酸制氢气

C．浓盐酸和二氧化锰制取氯气 D．固体NH4Cl和消石灰制取氨气

第Ⅱ卷（非选择题，共51分）

19. （2分）反应A+3B＝2C+2D在四种不同情况下的反应速率分别为①vA＝0.15 mol/（L·s） ②vB＝0.9 mol/（L·s） ③vC＝0.4 mol/（L·s） ④vD＝0.45 mol/（L·s） 该反应进行的快慢顺序为 。

20. （5分）下列所列的物质 ：①HCl ②CO2 ③NaOH ④Cl2 ⑤CH4 ⑥CaO ⑦MgCl2

（１）属于离子化合物的是 ，属于共价化合物的是 。

（2 ）只含共价键的 ，只含离子键的是 ，既含有离子键又有共价键的是 。

21．（12分）A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大。其中B的单质在常温下为双原子分子，它与A的单质可形成分子X，X的水溶液呈碱性；D的简单阳离子与X具有相同电子数，且D是同周期中简单离子半径最小的元素；E元素的原子最外层比次外层少两个电子，C、F两种元素的原子最外层共有13个电子。则

(1)B的原子结构示意图______________________；

(2)B、C、E分别与A形成的化合物中最稳定的是________(写化学式)；

(3)C与D形成的化合物的化学式是________，它的性质决定了它在物质的分类中应属于______________；

(4)F的单质在反应中常做________剂，该单质的水溶液与E的低价氧化物反应的离子方程式为__________________________________________。

22.（6分）下表是周期表中的一部分，根据A—I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：

族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0



1

A

















2







D

E



G

I



3

B



C



F



H





 (1)最高价氧化物的水化物碱性最强的是 ，酸性最强的是 ，呈两性的是 ；

(2)A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的 ；

(3)在B、C、D、E、F、G、H中，原子半径最大的是 .

（4）A和E形成化合物的化学式 。

23．（12分）下列中的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量（单位：kJ）：

物质

Cl2

Br2

I2

HCl

HBr

HI

H2



能量(kJ)

243

193

151

432

366

298

436



根据上述数据回答：

（1）下列物质本身具有的能量最低的是（ ）

A．H2 B．Cl2 C．Br2 D．I2

（2）下列氢化物中最稳定的是（ ）

A．HCl B．HBr C．HI

（3）X2+H2=2HX（X代表Cl、Br、I）的反应是吸热反应还是放热反应？

（4）相同条件下，X2（X代表Cl、Br、I）分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收的热量最多的是___________________。

（5）若无上表中的数据，你能正确回答出问题（4）吗？答：_________；你的根据是________________________________。

24.(14分)ClO2作为一种广谱型的消毒剂，将逐渐用来取代Cl2成为自来水的消毒剂。已知ClO2是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体，实验室制备ClO2的原理是用亚氯酸钠固体与氯气反应 ：2NaClO2 + Cl2 ===2ClO2 + 2NaCl。

下图是实验室用于制备和收集一定量较纯净的ClO2的装置（某些夹持装置和垫持用品省略）。其中E中盛有CCl4液体（用于除去ClO2中的未反应的Cl2）。

（1）仪器P的名称是 。

（2）写出装置A中烧瓶内发生反应的离子方程式：

。

（3）B装置中所盛试剂是 。

（4）F处应选用的收集装置是 （填序号），其中与E装置导管相连的导管口是 （填接口字母）。

（5）G装置的作用是 。

（6）若用100 mL 2 mol·L-1的浓盐酸与足量的MnO2制备Cl2，则被氧化的HCl的物质的量是________（填序号）。

A.＞0.1 mol B.0.1 mol C.＜0.1 mol D.无法判断