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| 简介：
A.16O与18O互为同位素；HO、DO、HO、DO互为同素异形体 B.SiH4、PH3、HCl的稳定性逐渐增强 C.氧化铁的化学式：FeO D.Ca2＋的结构示意图为，NH4Cl的电子式为 2.下列说法中，正确的是( ) A.合金的熔点一般比组成合金的各成分金属高 B.我国规定商家不得无偿提供塑料袋，目的是降低成本 C.红宝石、蓝宝石和金刚石都是由碳元素组成的宝石 D.氮化硅、光导纤维、氧化铝陶瓷等属于新型无机非金属材料 3．下列物质中，属于含有共价键的离子化合物的是 A. KOH B. Br2 C. MgCl2 D. H2S 4. 1 mol D2O和1 mol H2O不相同的是 （ ） A．含氧原子的数目 B．含有电子的数目 C．含有质子的数目 D．含有中子的数目 5．下列物质的用途错误的是（ ） A 晶体硅是制造太阳能电池的常用材料 B 二氧化硅是制造光导纤维的材料 C 氢氟酸可用刻蚀玻璃 D 硅是制取水泥的原料 6．下列反应的离子方程式正确的是 A．Na[Al(OH)4]溶液中通入过量CO2：2 [Al(OH)4]- +CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32－ B．往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O C．氧化铜溶于稀盐酸中：CuO+2H+=Cu2++2H2O D．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性： Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO 42－＝BaSO4↓＋H2O 7、常温下，下列不发生反应的一组物质是( ) ①铜与浓硫酸 ②二氧化硅与NaOH溶液 ③铜与浓硝酸 ④石英与纯碱 ⑤铁与液氯 ⑥一氧化氮与氧气 ⑦硅与氧气 ⑧H2S与SO2 A、①②③⑥ B、②③⑥⑧ C、①④⑤⑦ D、①②③⑦ 8．短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大，Y为IA族元素，X与Z同主族，3种元素原子的最外层电子数之和为13。下列判断正确的是 A．Y元素位于第2周期 B．Y、Z均能与X形成不只一种化合物 C．X是ⅤA族元素 D．氢化物的稳定性：HnZ ＞ HnX 9．镁、铝、铜三种金属粉末混合物, 加入过量盐酸充分反应, 过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液, 再过滤, 滤液中存在的离子有 （ ） A．[Al(OH)4]- B．Cu2+ C．Al3+ D．Mg2+ 10．Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是 A．三者对应的氧化物均为碱性氧化物 B．三者的单质放置在空气中只生成氧化物 C．制备AlCl3、FeCl2、CuCl2均可用单质直接化合的方法 D． 三者对应的最高价氢氧化物均不能由对应的氧化物与水反应得到 11．某无色溶液加入铝可以生成氢气, 则在该溶液中可能大量存在的离子组是( ) A.K+、NH4+、NO3-、Cl- B.Na+、K+、NH4+、Cl- C.NH4+、K+、HCO3-、Cl- D.Na+、Cu2+、Br-、Cl- 12．下列有关元素及其化合物性质的比较正确的是 A．原子半径：F C．酸性：H2CO3 13．下列叙述正确的是 A．非金属元素的原子最外层电子数都大于或等于4 B．只有非金属能形成含氧酸或含氧酸盐 C． Na2O2中阴阳离子的个数比为1：1 D．非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物 14．下列各组物质中，不是按（“→”表示一步完成）关系相互转化的是 选项 A B C D a Fe H2SO4 Al(OH)3 HNO3 b FeCl3 SO2 Na[Al(OH)4] NO c FeCl2 SO3 Al2O3 NO2 15．铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见物质，四种物质间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应，其中对应的离子方程式书写正确的是( ) A．OH－＋HCl===H2O＋Cl－ B．Ca(OH)2＋Cu2＋===Ca2＋＋Cu(OH)2 C．Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋ D．Fe＋2H＋===Fe3＋＋H2↑ 16．分布在三个不同短周期的四种元素A、B、C、D的原子序数依次增大，其中B、C同周期，A、D同主族。常温下， BA3溶液的显碱性；C是地壳中含量最高的元素；D是所在周期原子半径最大的元素。下列说法正确的是 A．原子半径：D>C>B>A B．气态氢化物的热稳定性：HmB>HnC C．由A、B、C三种元素形成的化合物均只含有共价键，不含离子键 D．单质D与水反应放出氢气，当转移2NA个电子时，产生氢气的体积为22.4升（标准状况） 17．右图为元素周期表中短周期的一部分，四种元素中只有一种是金属，下列说法错误的是 A．气态氢化物稳定性：R>Q B．元素T的离子结构示意图为 C．与w同主族的某元素形成的18电子的氢化物分子中只有共价键没有离子键 D．Q可形成多种含氧酸 18.几种短周期元素的原子半径和主要化合价见下表，下列有关说法中，正确的是（ ） 元素代号 X Y Z L M Q 原子半径/nm 0.160 0.143 0.102 0.099 0.112 0.074 主要化合价 ＋2 ＋3 ＋6、－2 ＋7、－1 +2 －2 A．等物质的量的X、Y的单质与足量盐酸反应，生成H2一样多 B．Y与Q形成的化合物不可能跟氢氧化钠溶液反应 C．Z的氢化物的稳定性强于L的氢化物的稳定性 D．与稀盐酸反应的剧烈程度：M单质＜X单质 19. 阴离子Xn－含中子N个，X的质量数为A，则a g X的氢化物中含质子的物质的量是 （ ） A． mol B． mol C． mol D． mol 20．下列针对甲、乙、丙、丁四种实验及装置的说法，不合理的是 A．甲可用来证明碳的非金属性比硅强 B．乙装置可用于碘水中碘的萃取及分液 C．用丙图示的方法检查此装置的气密性 D．丁装置：从①进气可收集NO；从②进气可收集NH3 厦门六中 2013-2014学年高一(下)期中考试 化 学 试 卷 （Ⅱ）卷 二、填空题( 5题共60分) 21．（13分）下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题： 族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA Ⅷ 2 ① ② 3 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ （1）写出下列元素符号：① ；⑥ 。 （2）画出⑤原子的结构示意图： ___? ?????????。 ③和⑧元素形成的化合物中含 键。（写化学键类型） （3）在①——⑨的元素中，金属性最强的元素是 ，非金属性最强的元素是 ，最不活泼的元素是 。（均用元素符号表示） （4）⑧的最高价氧化物对应的水化物化学式是 （5）元素⑦与元素⑧相比，非金属性较强的是??? （用元素符号表示），用一化学反应方程式表达这一事实 22.(12分) 短周期元素R、Q、M、T在元素周期表中的相对位置如下表，已知R原子最外层电子数 与次外层电子数之比为2：1。 (1)人的汗液中台有T的简单离子，其离子结构示意图为_________________; 元素M在元素 周期表中的位置是___________________。 (2)R的最高价氧化物所含的化学键类型是__________键(选填“离子”或“共价”)。 (3)加热时，Q的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与单质R反应的化学方程式为 __________________________________________________(用具体的化学式表示)。 (4)在一定条件下甲、乙、丙有如下转化：甲乙丙，若其中甲是单质， 乙、丙为化合物，x是具有氧化性的无色气体单质，则甲的化学组成不可能是 ________________(选填序号)。 ①R ②Q2 ③M ④T2 (5)元素T的含氧酸HTO具有漂白性写出HTO的电子式 23．（12分） X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示： X Y Z M R Q 原子半径/nm 0.154 0.073 0.099 0.118 主要化合价 －4，+4 －2 －1，+7 +3 其他 阳离子核外无电子 无机非金属材料的主角 焰色反应 呈黄色 （1）R在自然界中有质量数为35和37的两种核素，它们之间的关系是互为__________；R在元素周期表中的位置是__________________________。 （2）Z的单质与水反应的化学方程式是______________________________。 （3）Y与R相比，非金属性较强的是____________（用元素符号表示），下列事实能证明这一结论的是_______________（填序号） a． 常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态 b． 稳定性XR>YX4 c． Y与R形成的化合物中Y呈正价 （4）根据表中数据推测，Y的原子半径的最小范围是_________________________。 24．（12分）为测定镁铝合金（不含其它元素）中铝的质量分数，甲、乙、丙三个学习小组设计了下列三种不同的实验方案进行探究。请回答下列问题： （一）甲组：实验方案： 镁铝合金测定剩余固体质量 实验步骤： ①称量：托盘天平称量一定质量镁铝合金粉末 ②溶解：将①中药品加入烧杯中，加入过量的 NaOH 溶液，不断搅拌，充分反应。发生反应的离子方程式为： ③过滤： ④洗涤：若未对过滤所得固体进行洗涤，测得铝的质量分数将 （填“偏高”、“偏低”或“不变” ） ⑤干燥、称量剩余固体 （二）乙组：实验方案： 实验装置如右下图 （1）某同学提出该实验装置不够完善，应在 A、B之间添加一个装有碱石灰的干燥装置。你的意见是__ __ （填“需要”或“不需要”） (2)为使测定结果尽可能精确，实验中应注意的问题是（要求写出二点）： 、 （三）丙组：实验方案： 操作1包括过滤、洗涤、 干燥和称量，并最终得到固体物质1.45g。则该合金中铝的质量分数为___________ _。 25．（11分）工业上用铝土矿 (主要成分为Al2O3 、Fe2O3 、SiO2 )提取氧化铝做冶炼铝的原料，提取的操作过程如下： （1）第一步在铝土矿中加入盐酸后的实验基本操作是__ ，若在固体B中加入氢氧化钠溶液_____ __（填”会”或”不会”）发生反应，若会，则写出反应的离子方程式 _____________________________________ （2）验证滤液A中是否含Fe3+，可取少量滤液A并加入__________（填试剂化学式），现象是____________________ ___。 （3）在整个操作过程中 （填“是”“否”）有氧化还原反应；写出碳酸氢钠的一种用途________________ _____。 | ||||||||||||||||||||||||||||||
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