黑龙江省大庆铁人中学2013-2014学年高一下学期4月月考化学试题

2014年4月

考试时间：90分钟 满分：100分

可能用到的相对原子质量：H-1，O-16，N-14 , S-32, Cu-64，Cl-35.5，Ba-137，Fe-56，

第Ⅰ卷（54分）

一．选择题（只有一个正确选项，每题2分，共24分）

1．保护环境，就是关爱自己。下列说法中你认为不正确的是

A．空气质量日报的主要目的是树立人们环保意识，同时也让人们知道了二氧化硫、二氧化氮和可吸入颗粒物是大气主要污染物

B．酸雨是指pH小于7的雨水

C．为了减少二氧化硫和二氧化氮的排放，工业废气排放到大气之前必须回收处理

D．居室污染是来自建筑、装饰和家具材料散发出的甲醛等有害气体

2．下列试剂的保存方法不正确的是 （ ）

A．NaOH溶液通常保存在配有橡胶塞的细口瓶中

B．金属钠通常密封保存在煤油中

C．浓硝酸通常保存在橡胶塞试剂瓶中

D．氯水通常保存在棕色细口瓶中并置于阴凉处

3．在常温常压下，下列各组气体不能共存的是（ ）

A．SO2与O2 B．NH3与O2 C．O2与N2 D．NO与O2

4．下列有关物质用途的叙述错误的是： （ ）

A．二氧化硅可制作光导纤维

B．因为氨易液化，在汽化时会吸收大量的热量，所以可作制冷剂

C．氧化钠在呼吸面具里作为氧气的来源

D．明矾可用作净水剂

5．下列反应的离子方程式书写正确的是 （ ）

A．氯气与水反应:Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

B．工业上用过量氨水吸收二氧化硫:NH3+SO2+H2O=NH4++HSO3-

C．氯气与氢氧化钠溶液反应:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

D．硝酸铵与氢氧化钠浓溶液反应: NH4++OH-=NH3·H2O

6．下列关于氯气及其化合物的叙述不正确的是 （ ）

A．新制氯水久置后酸性增强

B．因为氯气有毒,有强氧化性,所以可用于杀菌,消毒,漂白

C．除去氯气中少量氯化氢可使气体通过饱和食盐水

D．新制备的氯水可使蓝色石蕊试液先变红后褪色

7．下列物质为纯净物的是 （ ）

A．水泥 B．水玻璃 C．氨水 D．液氯

8．关于非金属元素Si、N、S、Cl的叙述，正确的是 （ ）

A．通常情况下，它们的单质均为气体 B．它们在自然界中都存在游离态形式

C．它们都有对应的含氧酸 D．每种元素都只有一种氧化物

9．某同学为观察溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了下图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是（ ）

A．原溶液中一定含有SO42—离子 B．原溶液中一定含有NH4+离子

C．原溶液中一定含有Cl—离子 D．原溶液中一定含有Fe3+离子

10．在NO2被水吸收的反应中，发生氧化反应和发生还原反应的物质，其质量比为（ ）

A．1:1 B．1:3 C．1:2 D．2:1

11．下列说法正确的是 （ ）

A．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3

B．可以用澄清石灰水鉴别SO2和CO2

C．SO2能使酸性KMnO4水溶液褪色，是因为SO2有漂白性

D．SO2通入到紫色石蕊试液中，溶液只变红不褪色

12．下列各组离子，在溶液中可以大量共存的是 （ ）

A．Na+、S2－、K+、SO32－ B． Na+、SO32-、H+、NO3－

C．NH4+、K+、Cl－、OH－ D． H＋、K＋、ClO－、SiO32－

二．选择题（只有一个正确选项，每题3分，共30分）

13．下列实验中，只发生物理变化的是： （ ）

A．氨溶于水的喷泉实验

B．干冰暴露在干燥空气中，干冰周边气温降低

C．将分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒相互靠近，产生白烟

D．日光照射在装有新制氯水的烧瓶上，瓶中有气泡冒出

14．下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述中正确的是： （ ）

A．常温下不能用铝制容器贮存? ?? B．露置在空气中，容器内酸液的质量都增加

C．常温下都能与铜剧烈反应? ?????????????? D．和铜反应中都表现出强氧化性和强酸性

15．将相同质量的铜片分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是 （ ）

A．两者反应快慢相同 B．消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少

C．反应生成气体的颜色：前者浅，后者深 D．反应中转移的电子总数：前者多，后者少

16．有一无色混合气体可能是由HCl、NO、NO2、CO2、NH3、H2中的一种或几种混合而成，将此气体通过盛有浓H2SO4时的洗气瓶时，气体体积减小。继续通过装有过氧化钠的干燥管,发现从出气口出来的气体显红棕色,再将该气体全部通入盛满水倒立于水槽中的试管内,发现最后试管里仍为一满试管液体,下列说法不正确的是 （ ）

A．原气体中一定含有NH3、CO2、NO B．原气体中一定不含有HCl 、H2、NO2

C．原气体中可能含有HCl 、H2 D．原气体中CO2和NO物质的量比为3:2

17．用右图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验

不合理的是 （ ）

A．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2

B．上下移动①中铜丝可控制SO2的量

C．②中选用品红溶液验证SO2的生成

D．为确认CuSO4生成,向①中加水，观察颜色

18．下表所列各组物质中，不能通过一步反应实现如图所示转化的是（ ）

物质

选项

a

b

c



A．

AlCl3

Al(OH)3

NaAlO2



B．

HNO3

NO

NO2



C．

Si

SiO2

Na2SiO3



D．

Fe

FeCl2

FeCl3



19．碳与浓硫酸反应产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图)下列有关说法正确的是 （ ）

A．集气瓶中产生的沉淀是碳酸钡

B．Z导管出来的气体中无二氧化碳

C．集气瓶中产生的沉淀是硫酸钡

D．集气瓶中溶液无明显变化

20．下列离子方程式正确的是（ ）

A．向次氯酸钙溶液中通入SO2:Ca2++2ClO-+H2O+SO2= CaSO3↓+2HClO

B．向氯化亚铁溶液中加入稀硝酸3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++2H2O+NO↑

C．向(NH4)2SO4溶液中加入适量Ba(OH)2：Ba2++SO42-=BaSO4↓

D．向碳酸氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液加热：NH4++OH-
NH3↑+H2O

21．下列各图所示的实验操作，不能达到相应的实验目的的是（ ）

22．足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，将这些气体与1.68LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收，所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是 （ ）

A．60mL B．45mL C．30mL D．15m1

第Ⅱ卷（46分）

三．推断题

23．（16分）已知X气体是一种无色有刺激性气味的酸性氧

化物，有关X、Y、Z、W的转化关系如下：

反应①～④均为化合反应。回答下列问题：

Y的化学式为__________，Z的化学式为___________。

X直接排入空气中易造成的环境问题是___________。

反应①～⑤中属于可逆反应的是_____________，

属于氧化还原反应的是_________________________。

写出反应⑤的化学方程式：_______________________________________________。

黏土主要有效成分的化学式为Al2Si2Ox（OH）4，其中x的值是______，若以氧化物形式

表示，应写为_____________________。

四．实验题

24．(14分)工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：

探究一

（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是???????? 。

（2）另称取铁钉6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y。

①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+。若要确认其中的Fe2+，应选用??????（选填序号）

a．KSCN溶液和氯水??? b．铁粉和KSCN溶液???? c.．浓氨水??? d．酸性KMnO4溶液

②乙同学取336mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：

SO2+Br2+2H2O＝2HBr+H2SO4

然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g。由于此推知气体Y中SO2

的体积分数为???????????? 。

探究二

分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含少量的H2和Q气体。为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）。

（3）装置B中试剂的作用是??????????? 。

（4）认为气体Y中还含有Q的理由是??????????? （用化学方程式表示）。

（5）为确认Q的存在，需在装置中添加M于???????????? （选填序号）。

? a． A之前????? b．A－B间?????? c．B－C间?????? d．C－D间

（6）如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是??????????? 。

五．推理计算题

25．(6分)24mLNO和NO2混合气体的试管倒置于水中，待液面上升到位置不再改变时，试管内气体总体积缩小一半。

(1) 原混合气体中NO和NO2的体积比为

(2) 若在剩余气体中通入3mLO2 ，则有 mL水进入试管？

(3) 若在原24mL混合气体中通入 mLO2,并倒置于水中，溶液将充满整个试管。

26．(10分)已知稀硝酸与铜反应时，NO3- 一般被还原为NO；浓硝酸与铜反应时，NO3- 一般被还原为NO2。现将25.6gCu投入到50mL12mol/L的浓硝酸中，充分反应后，收集到4.48L（标况）NO和NO2的混合气体。

(1)被还原的硝酸的物质的量为： 。

(2)25.6gCu与50mL12mol/L的硝酸反应后，剩余物为： ，

其物质的量为： 。

(3)容积为4.48L的干燥烧瓶充满上述反应中收集的NO和NO2的混合气体（标况）后倒置于水中，须再通入 L（标况）O2才能使溶液充满烧瓶。

(4)如果往反应后的体系内再加入200mL4mol/L的稀硫酸，是否有气体逸出？若有,计算生成气体在标况下的体积（要求有简单过程，结果保留三位有效数字）。

化学试题答题纸

第Ⅰ卷（54分）

一、选择题（每小题2分，共24分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12



答案





























二、选择题（每题3分，共30分）

13

14

15

16

17

18

19

20

21

22



























第Ⅱ卷（46分）

三．推断题

23(16分）（1）Y的化学式为___________，

Z的化学式为____________。X直接排入空气中易造成的环境问题是_______________________。

（2）反应①～⑤中属于可逆反应的是_____________，属于氧化还原反应的是_______________________________________。

（3）写出反应⑤的化学方程式：_______________________________________________。

（4)x的值是______，应写为_____________________。

四．实验题

24.(14分)

（1）其原因是???????? 。

（2）应选用????????? （选填序号）。

SO2的体积分数为???????????? 。

（3）装置B中试剂的作用是??????????? 。

（4）理由是??????????? （用化学方程式表示）。

（5）添加M于???????????? （选填序号）。

（6）预计实验现象应是??????????? 。

五．推理计算题

25.(6分)

(1) 体积比为

(2)有 mL水进入试管？

（3）通入 mLO2,。

26．(10分)

（1）被还原的硝酸的物质的量为： 。

（2）剩余物为： ，

其物质的量为： 。

（3）再通入 L（标况）O2

（4）计算生成气体在标况下的体积（要求有简单过程，结果保留三位有效数字）。

化学试题答案

第Ⅰ卷（54分）

一、选择题（每小题2分，共24分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12



答案

B

C

D

C

C

B

D

C

B

D

D

A





二、选择题（每题3分，共30分）

13

14

15

16

17

18

19

20

21

22



B

D

B

C

D

C

C

B

B

A



 第Ⅱ卷（46分）

三．推断题

23.（16分）（每空2分）

（1）SO3；H2SO3；形成酸雨

（2）①②；②④⑤

（3）Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl

（4）5；Al2O3·2SiO2·2H2O

四．实验题

24.（14分）（每空2分）

（1）其原因是铁钉表面被钝化（或其它合理答案）。

（2）应选用 d ??选填序号）。

SO2的体积分数为66.7%（或其它合理答案）。

（3）装置B中试剂的作用是检验SO2是否除尽。

（4）理由是C＋2H2SO4(浓)
CO2↑＋2SO2↑＋2H2O（加热符号,气体符号不写扣1分）。

（5）添加M于 c （选填序号）。

（6）预计实验现象应是D中固体由黑变红和E中固体由白变蓝。

五．推理计算题

25.(6分)

(1) 体积比为 1:3

(2) 有 4 mL水进入试管？

(3)通入 9 mLO2,。

26．(10分)

（1）被还原的硝酸的物质的量为：0.2mol。

（2）剩余物为： 铜 ，其物质的量为：0.2mol

（3）再通入 2.24 L（标况）O2

（4）(3分)计算生成气体在标况下的体积（要求有简单过程，结果保留三位有效数字）

2.99L (过程略，写出离子方程式得1分)