可能用到的相对原子质量： C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Cu—64

第I卷（选择题，共54分）

一、选择题（只有一个选项正确，1-12每小题2分，13-22每小题3分，共54分）

1． 是γ放射源， 可用于农作物的诱变育种，我国用该方法培育出了许多农作物新品种。对 原子的叙述不正确的是（ ）

A、质量数是60 B、质子数是 60 C、中子数是33 D、电子数是27

2．在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是?（ ）?????????? A．制催化剂的材料 B．耐高温、耐腐蚀的合金材料C．制农药的材料?????????????? ??D．半导体材料3．能源可分为一级能源和二级能源,自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源,需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。据此判断，叙述正确的是（??????）?

? A．天然气是二级能源? B．石油是二级能源?

C．电能是一级能源? D．水力是一级能源?

4．第三周期元素（不包括稀有气体），随着原子序数的递增，下列说法不正确的是（ ）

A．最外层电子数逐渐增多 B．原子半径逐渐减小

C．元素的最高化合价逐渐增加 D.简单离子半径逐渐减少

5．下列各项表达式正确的是（ ）A． N2的电子式： B．二氧化碳分子的结构式为 O-C-OC．NaCl的电子式： D．F － 的结构示意图： 6．下列物质中含有共价键的离子化合物是（ ）

A、Ba（OH）2 B、H2O C、HCl D、CaCl2

7．下列说法中不正确的是（ ）

A．氯化氢溶于水能电离出H+ 、Cl-，所以氯化氢是离子化合物

B．碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘分子间的作用力

C．氧气和臭氧是同素异形体

D．有机物CH3-CH2-NO2和H2N-CH2-COOH是同分异构体

8．下图是电解精炼铜装置，其中c、d为铜电极。则下列有关的判断不正确的是( )

A．c为粗铜板、d为纯铜板

B． 电解过程中，SO42-浓度几乎不变

C．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等

D． 电解过程中，c电极板附近沉积不溶物，d电极板质量增加

9．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是（ ）

X

Y







Z

W



A．原子半径： W>Z>Y>X

B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W>X

C．气态氢化物的稳定性：Z>W

D．W的单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质

10．下列说法正确的是：( )

A、Na，Mg，Al金属性依次减弱

B、HCl，PH3，H2S稳定性依次减弱

C、NaOH，KOH，CsOH碱性依次减弱

D、S2－，Cl－，Ca2+半径依次增大

11．下列各组化合物中，化学键类型完全相同的时（ ）

A.CaCl2 和 Na2S B.Na2O 和Na2O2 C.CO2 和 CaO D.HCl 和NaOH

12．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（ ）

A．铝片与稀盐酸反应 B．甲烷在氧气中燃烧

C．灼热的炭与二氧化碳反应 D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应

13．下列各组的电极材料和电解液，不能组成原电池的是（ ）

A、铜片、石墨棒，稀硫酸 B、铜片、石墨棒，硝酸银溶液

C、锌片、铜片，稀盐酸 D、铜片、银片，FeCl3溶液

14．下列措施一定能使反应速率加快的是（ ）

A．增加反应物的物质的量 B．升高温度

C．缩小容器体积 D．加入生成物

16. 在2L的密闭容器中进行反应：3H2+N2 2NH3，经过一段时

间后，NH3的物质的量增加0.8 mol ，在这段时间内用N2表示的平均反应速率为0.01 mol·l-1·s-1。则这段时间为 ( )

A、10s B、20s C、30s D、40s

17.下列离子中，所带电荷数与该离子的核外电子层数相等的是：( )

A．Mg2+ B．Al3+ C．Be2+ D．H+

18．某元素最高价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4，这种元素的气态氢化物的化学式为（ ??）

A. HX?????????? B. H2X???????? C.XH3 ???? ?????D. XH4

19．在密闭容器中进行反应：2A＋3B
2C。开始时C的浓度为amol·L－1，2min后C的浓度变为2amol·L－1，A和B的物质的量浓度均变为原来的1/2，则下列说法中正确的是（ ）

A．用B表示的反应速率是0.75a mol/(L·min)

B．反应开始时，c(A)＝3amol·L－1

C．反应2min后，c(B )＝0.5amol·L－1

D．反应2min后，c(A)＝1.5amol·L－1

20．金属A不纯，混有金属C，发生锈蚀时，A先腐蚀；A与金属B组成原电池时，A为电池的正极。A、B、C三种金属的活动性顺序为（ ）A．A＞C＞B B．A＞B＞C C．B＞A＞C D．B＞C＞A21．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是

①CH3OH(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋3H2(g)

△H＝＋49.0kJ·mol－1

②CH3OH(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g)

△H＝－192.9kJ·mol－1

下列说法正确的是（ ）

　A、根据反应①，64gCH3OH完全燃烧放出的热量为98kJ

　B、反应①中的能量变化如右图所示

　C、CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量

　D、根据②推知反应CH3OH(l)＋1/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g)的△H＞－192.9kJ·mol－1

22. 对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g)
4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述中正确的是

A．达到化学平衡时4v正(O2)＝5v逆(NO)

B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达平衡状态

C．达到化学平衡时，若升高温度，则正反应速率减小，逆反应速率增大

D．平衡混合物中各物质的量浓度相等

第Ⅱ卷（非选择题 共46分）

23．按要求填空（12分）

（1）在
H，
H，
H，
Mg，
Mg，
O，
O，
O中共有______种元素，______种原子，中子数最多的是 ，D218O的相对分子质量是______。

（2）写出下列物质的电子式：

H2S： Na2O2：

MgO： CO2：

24.（6分）下表标出的是元素周期表的一部分元素，回答下列问题：

（1）表中用字母标出的14种元素中，化学性质最不活泼的是 （用元素符号表示，下同），常温下单质为液态的非金属元素是 ；属于过渡元素的是 （该空用字母表示）。

（2）G和F非金属较强的是 （用元素符号表示），写出能证明此结论的化学方程式： 。

25．（6分）某温度时，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。

（1）X的转化率是

（2）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程为?????????????????????????????????? ；

（3）反应从开始至2分钟末，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v(Z)=??????????????? ，

26．（8分）影响化学反应速率的因素很多。在下列事实中，影响反应速率的外界条件分别为：

（1）夏天的食品易霉变，冬天不易发生该现象 ;

（2）在5﹪的H2O2溶液中加入1滴～2滴1mol∕LFeCl3溶液，很快产生气体 ；

（3）工业上常将固体燃料粉碎，以提高燃烧效率 ；

（4）集气瓶中H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸 ；

27．（14分）下图中X是直流电源。Y槽中c、d为石墨棒，Z槽中e、f是质量相同的铜棒。接通电路后，发现c附近显红色。

(1)①电源上b为________极(用“正”“负”“阴”或“阳”填空)。

②Z槽中e为______极(同上)。

③连接Y、Z槽线路中，电子流动的方向是d_______e(用“→”或“←”填空)。

(2)①Y槽中 极有气体产生（填“c”或“d”），检验该产物常用的实验方法: ；

并写出该极上反应的电极反应式___________ _________。

②写出Y槽中总反应化学方程式__________ ______________。