一、选择题(本题包括16小题，每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分。)

1．下列物质或其有效成分及用途对应错误的是（ ）

2．下列说法不正确的是（ ）

A．化学家维勒，用无机化合物氰酸铵合成了有机化合物尿素，由此突破了了无机化合物和有机化合物的界限。

B．铵态氮肥不能与碱性物质如草木灰混合施用。

C．日益剧增的汽车，导致氮氧化物排放超标，是光化学烟雾的主要原因。

D．氧化钠是电解质，因为它的水溶液可以导电。

3.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）

① 1L 2mol·L-1 MgCl2溶液中所含Cl- 数为4 NA

② 69g NO2、N2O4中所含的N原子数为1.5 NA

③ 1mol·L-1 K2SO4溶液中阴阳离子的总数为1.5NA

④ 27g Al3+ 的核外电子数为10 NA

⑤ 在标准状况下，22.4L CCl4中所含CCl4分子数为NA

A．①③⑤ B.②④⑤ C. ①②④ D. ①③④

4．日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是（ ）

A.铜器出现铜绿[Cu2(OH)2CO3] B 铁制菜刀生锈

C.铝锅表面生成致密的薄膜 D.大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏

5．油炸虾条、薯片等挤压易碎的食品不宜采用真空包装，一般在包装袋中充入某种气体防止食品被直接挤压，你认为下列气体中，最宜充入包装袋的是（ ）

A. 氮气 B. 氧气 C. 氯气 D. 氢气

6．下列物质分类正确的是（ ）

混合物

非电解质

碱

酸式盐



A

漂白粉

Cl2

氨水

NaHCO3



B

石灰石

蔗糖

Cu2(OH)2CO3

NH4HSO4



C

胆矾

SO2

纯碱

NH4Cl



D

食醋

C2H5OH

苛性钠

NaHSO4





7．下列物质在一定条件下可以使紫色石蕊试液褪色，且漂白原理相同的是（ ）

①次氯酸钠 ②活性炭 ③浓硝酸 ④稀硝酸 ⑤过氧化钠

A．①③⑤ B．①④⑤ C．②④⑤ D．①③④

8．在指定的四种溶液中，因发生氧化还原不能大量共存的为（ ）

A．含有NaI的无色透明溶液：K+、Ba2+、OH-、MnO4-

B．1.2 mol/L CaCl2溶液：NH4+、SO42-、Na+、NO3-

C．能使紫色石蕊试液变蓝色的溶液：Ba2+、NO3-、NH4+、SO32-

D．所含溶质为KHSO4的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-

9．将足量CO2通入KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的质量m和通入CO2的体积v的关系正确的是（ ）

10．下列有关碳酸钠、碳酸氢钠的说法中，正确的是（ ）

A．除去碳酸钠固体中混有的少量碳酸氢钠可以采用加热的方法

B．相同条件下，碳酸钠的溶解度小于碳酸氢钠的溶解度

C．碳酸钠与盐酸反应放出二氧化碳的剧烈程度强于碳酸氢钠

D．石灰水能和NaHCO3反应，不与Na2CO3反应

11．在右图装置中，烧瓶中充满干燥体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出。则a和b不可能是（ ）

12．向10 mL某浓度的NaOH溶液中通入CO2气体后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的组成也不同。若向M中逐滴加入0.1mol/L盐酸，产生的气体V(CO2)与加入盐酸的体积V(HCl)的关系有下列图示两种情况，则下列分析判断不正确的是(不考虑CO2的溶解) （ ）

A.曲线A表明M中的溶质为NaOH、Na2CO3

B.曲线B表明M中NaHCO3与Na2CO3的物质的量之比为1:2

C.原NaOH溶液的物质的量浓度为0.75mol/L

D.由A.B可知，两次实验通入的CO2的体积比3:10

13．下列有关实验现象与其它三项不同的是（ ）

A．向BaCl2溶液中通入少量CO2 B．向饱和Na2CO3溶液中通CO2

C．向Ba(OH)2溶液中滴加K2SO4溶液 D．向Ca(OH)2溶液中通入少量CO2

14．下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。对实验现象的“解释或结论”正确的是（ ）己知：2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O

15．12.8 g Cu投入100mL 10 mol/L的浓硝酸中，Cu完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到标况下气体4.48L。将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入标况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水，则通入O2的体积为（ ）

A. 2.24 L B. 3.36 L C. 1.68 L D. 5.04 L

16．下列离子方程式正确的是（ ）

A．稀硝酸中加入过量铁粉：Fe + NO3- + 4 H+ = Fe3++ NO↑+ 2 H2O

B．向碘化亚铁溶液中通少量氯气：Cl2 + 2Fe2+ = 2Fe3+ + 2Cl-

C．工业刻蚀印刷电路板：2 Fe3+ + Cu = 2 Fe2+ + Cu2+

D．氢氧化铁溶于氢碘酸：Fe(OH)3 + 3 H+ = Fe3++ 3 H2O

第Ⅱ卷 (共52分)

17.（10分） 镁是一种化学性质非常活泼的金属．在点燃或加热的条件下，能跟许多物质发生反应，制备氮化镁的装置示意图如下：

回答下列问题：

（1）检查装置气密性的方法是 。

（2）写出NaNO2和(NH4)2SO4反应制备氮气的化学方程式 ；

（3）C的作用是 ，D的作用是 ，是否可以把C和D的位置对调并说明理由 ；

（4）写出E中发生反应的化学方程式 ；

（5）写出氮化镁和水反应的化学方程式 。

18.（8分）图中A是一种无机盐，根据图中的关系（各反应中生成的水已略去）。

（1）写出化学式：A ，C 。

（2）分别写出①对应的离子方程式和②对应的化学方程式

①

②

（3）写出工业合成C对应的化学方程式：

19．（14分）料显示：“氨气可在纯氧中安静燃烧”。某校化学小组学生设计如下装置（图中铁夹等夹持装置已略去）进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验。

（1）用装置A制取纯净、干燥的氨气，大试管内碳酸盐（已知该盐为正盐）的化学式是

；碱石灰的作用是 。

①实验室制备氨气的发生装置还可以选用下图中的

②氨气尾气吸收涉及下列装置，其中不正确的是

（2）将产生的氨气与过量的氧气通到装置B（催化剂为铂石棉）中，用酒精喷灯加热：氨催化氧化的化学方程式 ；试管内气体变为红棕色，该反应的化学方程式是 。

（3）将过量的氧气与A产生的氨气分别从a、b两管进气口通入到装置C中，并在b管上端点燃氨气：

①两气体通入的先后顺序是 。

②氨气在纯氧中燃烧的化学方程式是 。

20．（14）①0.1 mol/L 氨水，②石墨，③浓盐酸，④液氨，⑤NH4Cl固体，⑥熔融NaOH，⑦纯硫酸，⑧NaHCO3溶液，⑨0.1mol/L CH3COOH ⑩ Ca(HCO3)2

(1)将对应的标号填在横线上：属于电解质的 属于非电解质的

能导电的物质

（2）请依次写出⑤和⑥在稀溶液中发生反应、①和⑨发生反应、⑥的溶液和⑧发生反应以及少量⑧和Ca(OH)2反应的离子方程式 ；

； ；

。

（3）如何检验一瓶未知溶液为NH4Cl，请详述实验步骤和现象

（4）判断Na2CO3、Ca(HCO3)2、NaHCO3和CaCO3的热稳定性，按从强到弱的顺序排为

（5）往⑨中逐渐加入①直到过量，溶液的导电能力随氨水体积变化图像正确的是

21．（6分）将8.4 g的铁粉加入100 mL 15mol/L浓硝酸中，加热，充分反应后放出标况下气体A 6.72 L（NO2和NO），得到溶液B，产生的NO2和NO的体积比为 ，使A全部被水吸收，需要的氧气在标况下的体积为 （假设没有损失）向溶液B中加入1.6mol/L的NaOH溶液至Fe3+沉淀完全，则加入NaOH体积为 。