1. 下列叙述不正确的是( )

?? A．过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中的供氧剂

B．等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量的盐酸反应，前者产生的二氧化碳少

?? C．单晶硅常用于制光导纤维

? D．少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是Na2CO3

2. 下列物质存放方法错误的是( )

A．FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中 B．铝片长期放置在广口瓶中

C．漂白粉长期放置在烧杯中 D．金属钠存放于煤油中

3. 向含有FeBr2 和FeI2各0.4mol的混合稀溶液中，逐滴滴加稀氯水至过量，反应分三个阶段进行，各阶段消耗氯气的物质的量之比依次是( )

A．2∶1∶1 B．1∶2∶1 C．2∶1∶2 D．1∶1∶1

4. 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是( )

5. 一定条件下，ag某物质在足量的O2中燃烧，将产物通过足量的Na2O2，固体质量增加了bg，若b>a则符合此条件的物质是( )

A．CH4 B．HCOOH C．CO D．H2

6. M和N两溶液分别含有下列十二种离子中的五种和七种离子：K＋、Na＋、H＋、

NH4＋、Fe3＋、 A13+、Cl-、OH-、NO3-、S2-、CO32-、SO42-。己知两溶液所含离子各不相同，M溶液里的阳离子只有两种，则N溶液里的阴离子应该是( )

A．OH-、CO32-、SO42- B．S2-、Cl-、SO42-

C．CO32-、NO3-、S2- D．Cl-、SO42-、NO3-

7. 原子序数为83的元素位于：①第五周期；②第六周期；③ⅣA族；④ⅤA族；⑤Ⅱ B族，其中正确的组合是( )

A．①④　　 B．②③　　 C．②④　　 D．①⑤

8. 有A、B、C、D四种元素，已知A、B的阳离子和C、D的阴离子都具有相同的电子层结构， 而且原子半径B＞A；阴离子所带负电荷C＞D。则四种元素的原子序数关系是( )

A．A＞B＞C＞D B．B＞A＞C＞D

C．Ａ＞Ｂ＞Ｄ＞Ｃ　　 D．B＞A＞D＞C

9. 13C-NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析14N-NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，下面有关13C、15N叙述正确的是( )

A．13C与15N具有相同的中子数??? B．13C与C60是同一种物质

C．15N与14N互为同位素???????? ? D．15N的核外电子数与中子数相同

10. 已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性。下列说法正确的是( )

A．X、Y、Z、W的原子半径依次减小

B．W与X形成的化合物中只含离子键

C．W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点

D．若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3

11. 下列说法中正确的是( )

A. 动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程

B. H2SO4与Ba(OH)2反应生成1mol水时放出的热叫做中和热

C. 热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，可以是分数

13. 根据热化学方程式：S(g)+O2(g)=SO2(g) △H= -297.23kJ/mol。

下列说法中不正确的是( )

A. S(g)+O2(g)=SO2(l) |△H|>297. 3kJ/mol

B. S(g)+O2(g)=SO2(l) △H<-297. 3kJ/mol

C. 1mol SO2(g)的键能总和小于1mol S(g)和1mol O2(g)键能之和

D. 1mol SO2(g)的键能总和大于1mol S(g)和1mol O2(g)键能之和

14. 一定条件下，用甲烷可以消除氮氧化物（NOx）的污染。已知：

① CH4 (g)+4NO2 (g)=4NO (g) +CO2 (g)+2H2O (g) △H＝-574 kJ·mol-1

② CH4 (g)+4NO (g)=2N2 (g)+CO2 (g)+2H2O (g) △H＝-1160 kJ·mol-1。

下列选项正确的是( )

A．CH4 (g)+2NO2 (g)= N2 (g)+CO2 (g)+2H2O (l) △H＝-867 kJ·mol-1

B．若0.2 mol CH4还原NO2至N2，在上述条件下放出的热量为173.4 kJ

C．1molCH4催化还原NOx为N2的过程中，若x=1.6，则转移的电子为3.2 mol

D．若用4.48L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子为3.2 mol

15. 已知C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是1411.0kJ·mol-1和1366.8kJ mol-1，则由C2H4(g)和H2O (l)反应生成C2H5OH(l)的△H为( )

A．-44.2 kJ·mol-1 B．+44.2 kJ·mol-1

C．-330 kJ·mol-1 D．+330 kJ·mol-1

16. 航天飞船可用肼(N2H4)和过氧化氢(H2O2)为动力源。已知1 g液态肼和足量液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气时放出20.05 kJ的热量。下列说法中错误的是( )

A、该反应中肼作还原剂

B、液态肼的燃烧热为20.05 kJ·mol-1

C、该动力源的突出优点之一是生成物对环境污染小

D、肼和过氧化氢反应的热化学方程式为：

N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝-641.6 kJ·mol-1

17. 埋在地下的铸铁输油管道，在下列各种情况下，被腐蚀的速率最慢的是( )

A．在含铁元素较多的酸性土壤中

B．在潮湿疏松的碱性土壤中

C．在干燥致密不透气的土壤中

D．在含炭粒较多、潮湿透气的中性土壤中

18. 用两根铂丝作电极插入KOH溶液中，再分别向两极通入甲烷气体和氧气，可形成燃料电池，该电池放电时的总反应为：CH4+2KOH+2O2==K2CO3+3H2O，下列说法错误的是( )

A. 通甲烷的一极为负极，通氧气的一极为正极

B. 放电时通入氧气的一极附近溶液的pH升高

C. 放电一段时间后，KOH的物质的量不发生变化

D. 通甲烷的电极反应式是：CH4+10OH -－8e-==CO32-+7H2O

19. 分析如图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是( )

A．①②中Mg作负极，③④中Fe作负极

B．②中Mg作正极，电极反应式为：6H2O＋6e- == 6OH-＋3H2↑

C．③中Fe作负极，电极反应式为Fe－2e- == Fe2+

D．④中Cu作正极，电极反应式为2H+＋2e- == H2↑

20. 如图装置中，小试管内为红墨水，带有支管的U型管中盛有pH＝4的雨水和生铁片。经观察，装置中有如下现象：开始时插在小试管中的导管内的液面下降，一段时间后导管内的液面回升，略高于U型管中的液面。以下有关解释

合理的是( )

A．生铁片中的碳是原电池的负极，发生还原反应

B．雨水酸性较强，生铁片始终发生析氢腐蚀

C．墨水液面回升时，正极反应式为：O2＋2H2O＋4e-===4OH-

D．U型管中溶液pH逐渐减小

21. 研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2＋2Ag＋2NaCl = Na2Mn5O10＋2AgCl，下列“水” 电池在海水中放电时的有关说法正确的是( )

A. 正极反应式：Ag＋Cl-－e-=AgCl

B. 每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子

C. Na＋不断向“水”电池的负极移动 D. AgCl是还原产物

23. 有a、b、c、d四种金属。将a与b连接起来，浸入电解质溶液中，b不易腐蚀。将a、d分别投入等浓度的盐酸中，d比a反应强烈。将铜浸入b的盐溶液里，无明显变化。如果把铜浸入c的盐溶液里，有金属c析出。据此判断它们的活动性顺序由强到弱的为( )

A．a > c > d > b B．d > a > b > c

C．d > b > a > c D．b > a > d > c

24. 如下图所示，将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中，再加入含有适量酚酞和NaCl的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶(离子在琼胶内

可以移动)。下列叙述正确的是( )

A．a中铁钉附近呈现红色

B．b中铁钉上发生还原反应

C．a中铜丝上发生氧化反应

D．b中铝条附近有气泡产生

25. 某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g(已知硝酸只被还原为NO气体)。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示。下列分析或结果错误的是( )

A．H2SO4浓度为4 mol·L-1

B．OA段产生的是NO，AB段的反应为

Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段产生氢气

C．第二份溶液中最终溶质为FeSO4

D．混合酸中NO3-物质的量为0.2mol

II卷（共50分）

26.（6分）I.根据下式所表示的氧化还原反应设计一个原电池：

Cu(s) + 2Ag+(aq) = Cu2+(aq) + 2Ag(s)

(1)装置可采用烧杯和盐桥（不需标明盐桥种类），画出此原电池的装置图（标明所用电解质溶液化学式）；

(2)注明原电池的正极和负极；

(3)注明外电路中电子的流向；

(4)写出正极上的电极反应式：

(+) ；

(5)指出盐桥中阳离子移动方向： 。

27.（8分）I. NOx是汽车尾气中的主要污染物之一。

(1) NOx能形成酸雨，写出NO2转化为HNO3的化学方程式： 。

(2)汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如下:

则1mol氮气完全反应转化为一氧化氮 _ （填“吸收”或“放出”）的热量是_____________。

(3)在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NOX的排放。

①当尾气中空气不足时，NOX在催化转化器中被还原成N2排出。写出NO被CO还原的化学方程式： 。

② 当尾气中空气过量时，催化转化器中的金属氧化物吸收NOX生成盐。其吸收能力顺序如下：12MgO <20CaO <38SrO<56BaO。原因是 。

28.（4分）磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素，主要以难溶于水的磷酸盐如Ca3(PO4)2等形式存在。它的单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用。

(1)白磷(P4)可由Ca3(PO4)2、焦炭和SiO2在一定条件下反应获得。相关热化学方程式如下：

2Ca3(PO4)2(s)＋10C(s)===6CaO(s)＋P4(s)＋10CO(g)　ΔH1＝＋3359.26 kJ·mol-1

CaO(s)＋SiO2(s)===CaSiO3(s)　ΔH2＝－89.61 kJ·mol-1　　

2Ca3(PO4)2(s)＋6SiO2(s)＋10C(s)===6CaSiO3(s)＋P4(s)＋10CO(g)　ΔH3

则ΔH3＝______________kJ·mol-1。

(2)白磷中毒后可用CuSO4溶液解毒，解毒原理可用下列化学方程式表示：

11P4＋60CuSO4＋96H2O===20Cu3P＋24H3PO4＋60H2SO4　　

60 mol CuSO4能氧化白磷的物质的量是__________。

29. （18分）X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子。

请回答下列问题：

⑴ Y在元素周期表中的位置为________________。

⑵ 上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_______________（写化学式），非金属气态氢化物还原性最强的是__________________（写化学式）。

⑶ Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有___________（写出其中两种物质的化学式）。

⑷ X2M的燃烧热ΔH ＝ -a kJ·mol-1 ，写出X2M燃烧热的热化学方程式：

_____________________________________________________________________。

⑸ ZX的电子式为___________；ZX与水反应放出气体的化学方程式为_______________。

(1)若A、B的水溶液均为无色，B的水溶液呈碱性，且混合后只产生不溶于稀硝酸的白色沉淀及能使红色石蕊试纸变蓝的气体。

①B的化学式为 ；

②A、B溶液混合后加热呈中性反应的离子方程式为

(2)若A的水溶液呈浅绿色，B的水溶液无色且其焰色反应为黄色。向A的水溶液中加入稀盐酸无明显现象，再加入B后溶液变黄，但A、B的水溶液混合亦无明显变化。则①A为 ；

②经分析上述过程中溶液变黄的原因可能是有两种：

Ⅰ Ⅱ ；

③请用一简易方法证明上述溶液变黄的原因 ；

④利用溶液变黄原理，将其设计成原电池，若电子由a流向b，则b极的电极反应式

为 。

高一第二次月考化学答案

1-5 CCDBA 6-10 DCCCA 11-15 CACBA 16-20 BCCBC 21-25 BBBBD

27.（1）3NO2+2H2O=2HNO3+NO； （2）放出 183kJ；

（5）
，

（6）2Na+FeCl2
Fe+NaCl,放电时正极发生还原反应，应该是Fe2+得电子，电极反应式为
。充电时原电池的负极材料Na接电源的负极。该电池的电解质为B-Al2O3

II 负极：CH4 – 8e- + 10 OH- == CO32- + 7 H2O

30.（12分）

（1）① Ba（OH）2（2分）

②H+ +SO4ˉ+ NH4+ + Ba2+ +2OHˉ== BaSO4↓+ NH3↑+ 2H2O （2分）

（2）①FeI2 （2分）；

② Ⅰ 仅有Iˉ被氧化成I2使溶液呈黄色（1分）

Ⅱ Iˉ、Fe2+均被氧化使溶液呈黄色（1分）

③ 取少量变黄溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若变红则Ⅱ合理（其他合理亦可）（2分）

④ NO3ˉ+ 4H+ + 3eˉ== NO ↑+ 2H2O （2分）