考试时间：90分钟 满分：100分

可能用到的相对原子量 H 1 C 12 N 14 O 16 Cu 64 Ag 108

一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）

1．某些建筑材料含有放射性元素氡(
)，会对人体产生一定危害。研究表明氡的α射线会致癌，WHO认定的19种致癌因素中，氡为其中之一，仅次于吸烟。该原子中中子数和质子数之差是（ ）

A．136 B．50 C．86 D．222

2．下列各图所表示的反应是吸热反应的是（ ）

3. 下列物质中含有的化学键仅为极性共价键的是( )

A．I2 B．NaOH C．CH4 D．Ar

4．下列离子方程式正确的是（　　）

A. 氯气溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl﹣+ClO﹣





B. 碳酸钙中滴加硝酸：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O





C. 水玻璃溶液中滴入盐酸：SiO32﹣+2H+=H2SiO3↓





D. 过量的氨水滴加到氯化铝溶液：Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O



5．下列说法中正确的是（ ）。

A．所有主族元素的最高正价数都和它的族序数相等

B．镀层被损后白铁（镀锌的铁）比马口铁（镀锡的铁）更易腐蚀

C．锌锰干电池工作时，电流方向是由锌筒经外电路流向石墨棒

D．物质发生化学反应都伴随着能量变化

6. 以下有关元素周期表的叙述正确的是( )

A．IA族即是碱金属元素 B．VIIA族即是卤族元素

C．短周期元素全部为主族元素 D．元素周期表每个纵行即是一族

7．有A、B、C、D四种金属，投入水中只有D反应放出氢气，A、C用导线相连时后浸入稀硫酸中，C为正极，B的最高价氧化物的水化物碱性比A的最高价氧化物的水化物碱性强，则四种金属的金属性强弱顺序正确的是（ ）

A．A＞B＞C＞D B．D＞B＞A＞C

C．B＞A＞C＞D D．C＞A＞B＞D

8. 下列说法正确的是（ ）

A．第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强

B．第ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高

C．同周期非金属氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强

D．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小

9. 下列有关化学电源电极的叙述不正确的是( )

A．锌锰碱性电池的负极材料为锌 B．铅蓄电池的负极材料为铅

C．镍镉电池的负极材料为镍 D．锂电池的负极材料为锂

10．如图所示是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下，则卡片上的描述合理的是

实验后的记录：

①Cu为负极，Zn为正极

②Cu极上有气泡产生，发生还原反应

③SO42-向Cu极移动

④若有0.5mol电子流经导线，则可产生0.25mol气体

⑤电子的流向是：Cu→Zn

⑥正极反应式：Cu－2e－===Cu2+，发生氧化反应






A．①②③ B．③④⑤ C．②③④ D．②④

11．在一定条件下，将A2和B2两种气体通入1L密闭容器中，反应按下式进行：

xA2(g)+yB2(g)
2C(g)，2S后测得反应速率如下V (A2)＝0.4mol/(L·s) , V (B2)=1.2 mol/(L·s) , V (C)= 0.8mol/(L·s) 则该x和y的值分别为 （ ）

A．2和3 B．3和2 C．1和3 D．3和1

12．对于反应2HI(g)
H2(g)＋I2(g紫色)，下列叙述能够说明已达平衡状态的是（ ）

A．温度和体积一定时，容器内压强不再变化

B．混合气体的颜色不再变化

C．1molH－H键生成的同时有2molH－I键断裂

D．各物质的物质的量浓度之比为2∶1∶1

13. 短周期元素X与Y的原子序数相差2。下列有关叙述正确的是（ ）。

A．X与Y不可能位于同一主族 B．X与Y一定位于同一周期

C．X与Y不可能形成共价化合物XY D．X与Y可能形成离子化合物XY

14．上图为元素周期表截取的短周期的一部分，即
。 四种元素均为非稀有气体元素。下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是( )

A．原子半径：W>Z>Y>X

B．气态氢化物的稳定性：Z>W>X>Y

C．W的最高正化合价与最低负化合价的绝对值可能相等

D．Z的最高价氧化物的水化物可能为强碱

15．右图是酸性氢氧燃料电池构造示意图。关于该电池的说法不正确的是 （ ）

A．a极是负极

B．电流由b通过灯泡流向a

C. 正极的电极反应是：O2+2H2O+4e-=4OH-

D．氢氧燃料电池是环保电池

16. 一定温度下，若在0.2L恒容密闭容器中，投入等物质的量的CO和Fe3O4 ，发生可逆反应：4CO ＋ Fe3O4
4CO2 + 3Fe，至2min时容器内含有0.16mol CO2 ，以下有关描述正确的是( )

①达平衡过程中，CO和Fe3O4的物质的量之比始终保持不变

②达平衡过程中，CO2 和Fe的物质的量之比始终保持不变

③2min内，以CO表示该反应的化学反应速率为 0.4mol/(L·min)　

④2min内，以Fe3O4表示该反应的化学反应速率为 0.1mol/(L·min)

A．②③ B．①② C．③④ D． ①④

非选择题（共52分）

17、（13分）A、B、C、D均是短周期元素,原子序数依次增大。A元素原子最外层上的电子数为内层电子总数的2倍。A元素原子和B元素原子最外层电子数之差为2。B和C形成的化合物进行焰色反应火焰呈黄色。D元素的气态单质为黄绿色气体。

( 1 )上述4种元素按照原子序数由小到大排列为____、____、____、____；（填元素符号）；

( 2 ) A、B形成的化合物(比空气重)的电子式为_________；

( 3 )B、C的单质在加热条件下生成物质X，其中含有化学键的类型为_____；X的电子式为 __________；

( 4 ) D的离子结构示意图为__________ ；

( 5 )Y是B的气态氢化物。常温下，将C的单质投入Y中，发生反应的离子方程式为__________________。

18、（12分）A、B、C是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下（部分反应条件及产物略去）．

（1）若A是一种淡黄色单质固体，则B→C的化学方程式为____________________

（2）若A是一种活泼金属，C是淡黄色固体，则C中阳离子与阴离子数之比为 _______．试写出C与水反应的化学方程式_____________________

（3）若C是红棕色气体，则A的化学式可能为_____________________

19、（14分）（1）现有如下两个反应：A、NaOH + HCl = NaCl + H2O

B、2FeCl3+Cu =2FeCl2+CuCl2 根据两反应本质，判断能否设计成原电池：A、______ ，B、______ （选择“能”或“不能”）；

( 2) 请利用反应“ Cu＋2Ag+ ＝2Ag +Cu2+ ”设制一个化学电池（碳棒作正极），回答下列问题：

①电池的负极材料是___________，发生___________反应（填“氧化”或“还原”），

电解质溶液是___________ ；

②正极上出现的现象是 ______________________ ；

（3）将铝片和镁片用导线相连，一组插入稀盐酸溶液中，一组插入稀NaOH溶液中，分别形成了原电池，则在这两个原电池中，负极的电极反应式分别为___________ 和___________

20、（13分）某温度时，在一个10L的恒容容器中，X、Y、Z均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空：

（1）该反应的化学方程式为__________________。

（2）反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为_________________________。

（3）2min反应达平衡容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时____________（填“大”，“小”或“相等”下同），混合气体密度比起始时____________。

（4）在一个容积固定的密闭容器中，进行的可逆反应A(s)+3B(g)
3C (g) 。

下列叙述中：

①C的生成速率与C的消耗速率相等；

②单位时间内生成amol A，同时生成3amol B；

③B的浓度不再变化；

④混合气体总的物质的量不再发生变化；

⑤A、B、C的物质的量之比为1:3:3；

⑥混合气体的密度不再变化 。

表明该可逆反应一定达到平衡状态的是____________。

通城二中2013-2014学年度下学期期中考试

高一年级化学答题卡

一．选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16







































非选择题（共52分）

（13分）

（1）________、________、________、________

（2）__________________

（3）___________________________ _________________

（4）_________________

（5）____________________________________

(12分）

（1）____________________________________

（2）________ ___________________________

（3）___________________________

19.（14分）

（1）_________________ _________________

（2）① _________________ _________________ ________________

②______________________________________________________

（3）____________________________________

____________________________________

（13分）

（1）____________________________________

（2）___________________________

（3）_________________ _________________

（4）___________________________________