1．19世纪门捷列夫的突出贡献是 （ ）

A.提出了原子学说 B.发现了元素周期律

C.发现了稀有气体 D.提出了分子学说

2．下列各组物质中互为同位素的是 （ ）

A．
和
B．D和T
C．H2O和H2O2 D．O3和O2

3.下列说法中错误的是 （ ）

A、化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化

B、化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因

C、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D、反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸 收能量

4.下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是 （ ）

A．Na2O2 B．KOH C．CaCl2 D．CO2

5．关于原子结构的叙述正确的是 ( )

A．所有的原子核都是由质子和中子组成的

B．原子的最外层电子数不超过8个

C．稀有气体原子的最外层电子数均为8

D．原子的次外层电子数都是8

6.下列措施对增大反应速率明显有效的是 （ ）

A．Al在氧气中燃烧生成A1203，将Al片改成Al粉

B．Fe与稀硫酸反应制取H2时，改用浓硫酸

C．在K2S04与BaCl2两溶液反应时，增大压强

D．Na与水反应时增大水的用量

7．同主族两种元素原子的核外电子数差值可能为 （ ）

A．6　　B．12 C．18 D． 30

8．对于反应A2＋3B2＝2C来说，以下表示中，反应速率最快的是 （ ）

A. v(B2)=0.8 mol/ (L·s) B. v(A2)=0.4 mol/ (L·s)

C. v(C)=0.6 mol/ (L·s) D. v(B2)=1.8 mol/ (L·s)

9.下列说法正确的是 （ ）

A 决定化学反应速率的主要因素是参加反应的物质的性质

B 催化剂可以使不起反应的物质发生反应

C 可以找到一种催化剂使水变成油

D 催化剂是决定化学反应速率的主要因素

10．阴离子
含中子N个，X的质量数为A，则ag X的氢化物中含质子的物质的量是 A．
mol B．
mol

C．
mol D．
mol

11．镍氢电池的总反应式是 H2+2NiO(OH) 2Ni(OH) 2 根据此反应式判断，此电池放电时，负极上发生反应的物质是 （ ）

A、NiO(OH) B、Ni(OH) 2 C、H2 D、H2和NiO(OH)

12.下列各组性质比较中，正确的是 （ ）

①酸性：HClO4>HBrO4>HIO4 ②碱性：Ba(OH)2>Mg(OH)2>Be(OH)2

③氧化性：F>C>O ④还原性：Cl

⑤气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S

A、①②③ B、②③④ C、①②④⑤ D、①②③④⑤

13．A、B、C都是金属，把A浸入C的盐溶液中，A的表面有C析出，A与B和酸溶液组成原电池时，B为电池的负极。A、B、C金属的活动性顺序为 （ ）

A．A>B>C B．A>C>B

C．B>A>C D．B>C>A

14．如果发现了原子序数为116的元素，下列对它的叙述中正确的是 （ ）

①位于第7周期 ②非金属元素 ③最外电子层有6个电子 ④没有放射性 ⑤属于氧族元素 ⑥属于锕系元素

A．①③⑤ B．②④⑥ C．①③⑥ D．③④⑤

15．关于元素周期表，下列叙述中不正确的是 （ ）

A．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素

B．在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素

C．在非金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素

D．在地球上元素的分布和它们在元素周期表中的位置有密切关系

16.在下列分子结构中，原子的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是（ ）

A.CO2 B.PCl3 C.CCl4 D.NO2

17．在一定温度下，反应A2（气）＋B2（气）
2AB（气）达到平衡状态的标志是（ ）

A．单位时间里生成n molA2，同时生成n molAB

B．容器中的总压强不随时间而变化

C．A2、B2、AB的物质的量之比满足1：2：3

D．单位时间里生成2n molAB的同时生成n molB2。

18．在反应：C+CO2＝2CO中，可使反应速率增大的措施是 （ ）

①增大压强 ②升高温度 ③通入CO2 ④增加碳的量 ⑤降低压强

A．①②③ B．②③④⑤ C．①②③④ D．②③④

19．已知反应X+Y= M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是 （ ）

A．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的

B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行

C．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的 能量

D．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量

20．右图是氢氧燃料电池构造示意图。关于该电池的说法不正确的是 （ ）

A．a极是负极 B．正极的电极反应是：O2+2H2O+4e-=4OH-

C．电子由b通过灯泡流向a D．氢氧燃料电池是环保电池

21．（6分）卤素元素包括______、______、______ 、______（填元素符号），随核电荷数递增，它们的原子半径依次_______，单质的氧化性依次_______。

22.(4分)用电子式表示下列过程：

KCl的形成过程____________________________________________

② H2O的形成过程____________________________________________

23．（10分）在银锌原电池中，以硫酸铜为电解质溶液，锌为 极，电极上发生的是 反应（“氧化”或“还原”）。电极反应式为 ,锌片上观察到的现象为 银为 极,电极上发生的是 反应（“氧化”或“还原”）,电极反应式是 ，银片上观察到的现象是 。

24. （15分）下表是周期表中的一部分,根据A－I在周期表中的位置,第(1)~ (4)小题用元素符号或化学式回答，（5）～（8）小题按题目要求回答。

族

周期

I A

Ⅱ A

Ⅲ A

Ⅳ A

Ⅴ A

Ⅵ A

Ⅶ A

O



1

A

















2







D

E



G

I



3

B



C



F



H





 (1)表中元素,化学性质最不活泼的是 ,只有负价而无正价的是 ,氧化性最强的单质是 ,还原性最强的单质是 .

(2)最高价氧化物的水化物碱性最强的是 ,酸性最强的是 ,呈两性的是 .

(3)A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中,最稳定的 ，

(4)在B、C、E、F、G、H中,原子半径最大的是 ，

（5）A和D组成化合物的电子式 ，

（6）A和E组成化合物的化学式 ，

（7）用电子式表示B和H组成化合物的形成过程

（8）B的最高价氧化物的水化物和C的最高价氧化物相互反应的离子方程式

。

25．（6分）在下列各元素组中，除一种元素外，其余都可以按某种共性归属一类。请选出各组的例外元素，并将该组其他元素的可能归属按所给6种类型的编号填入表内。

元素组

例外元素

其他元素所属类型编号



⑴S、N、Na、Mg







⑵P、Sb、Sn、As







⑶Rb、B、Te、Fe







 归属类型：①主族元素 ②过渡元素 ③同周期元素 ④同族元素 ⑤金属元素 ⑥非金属元素

26．在体积为2 L密闭容器中加入反应物A、B，发生如下反应：A＋2B 3C。经2 min后，A的浓度从开始时的1.0 mol·L－1 降到0.8 mol·L－1。已知反应开始时B的浓度是1.2 mol·L－1。则：2 min末B的浓度 ，C的物质的量 。2 min内，用A物质的浓度变化来表示该反应的反应速率，即V（A）＝ 。

答案：

1.B 2.B 3.C 4.C 5.B 6.A 7.C 8.D 9.A 10.D

11.C 12.C 13.C 14.A 15.D 16.D 17.D 18.A 19.D 20.C

21. F Cl Br I 增大 减弱

22. 略

23. 负 氧化反应 略 锌片被腐蚀 正 还原反应 略 有红色物质生成

24. Ne F F2 Na NaOH H2SO4 AL（OH）3 HCl Na 略 NH3 略 略

25. N ③； Sn ④； Fe ②。

26. 0.8 mol·L－1

1.2 mol

0.1mol·L－1min－1