命题人：宁卫军

温馨提示：

1、本试卷满分150分，考试时间90分钟。

2、请将答案填写在答题卡上，考试结束后只交答题卡。

3、可能用到的相对原子质量： H 1 S 32 C 12 O 16 Cu 64 Zn 65

第一部分 水平测试（100分）

选择题（每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共54分。）

1．2013年3月23日20点30分开始“地球一小时”熄灯活动，今年的主题是：我做绿V客，“环保七选一，每周一起来”，以倡导节能减排理念。下列不能达到节能减排目的的是

A．利用太阳能制氢 B．用家用汽车代替公交车

C．利用化石燃料制造燃料电池 D．用节能灯代替白炽灯

2．2011年3月日本福岛大地震引起的核 泄漏污染物中包含
等放射性同位素。下列有关
的说法中，正确的是

A．中子数为131 B．中子数为53 C．电子数为78 D．质子数为53

3．某烷烃含200个氢原子，则该烷烃的分子式是

A．C97H200 B．C98H200 C．C99H200 D．C100H200

4．元素性质呈周期性变化的原因是

A．相对原子质量逐渐增大 B．核电荷数逐渐增大

C．核外电子排布呈周期性变化 D．元素的化合价呈周期性变化

5、 下列化学用语书写正确的是

A．NH3的电子式： B．氯气的化学式：Cl

C．氮气的电子式： D．硫酸铝的电离方程式：Al2(SO4)3=Al3++SO42–

6．有关能源的下列说法不正确的是

A．煤、石油、天然气都是化石能源 B．核能是无污染的可再生能源

C．氢能是可再生能源 D．化石能源是非再生能源

7．下列反应中属吸热反应的是

A、镁与盐酸反应放出氢气 B、氢氧化钠与盐酸的反应

C、硫在空气或氧气中燃烧 D、Ba(OH)2?8H2O与NH4Cl反应

8．已知2SO2＋O2 = 2SO3为放热反应，对该反应的下列说法正确的是

A．O2的能量一定高于SO2的能量 B．SO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量

C．SO2的能量一定高于SO3的能量

D．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生

9．关于原电池的叙述，正确的是

A．任何化学反应，均可以设计成原电池B．原电池是把化学能直接转化成电能的装置

C．原电池的两极必须都是金属 D．原电池可以提供持续稳定的电流，应用十分广泛

10．下列装置属于原电池的是

11．已知空气—锌电池的电极反应为

锌片：Zn＋2OH――2e－＝ZnO＋H2O；

碳棒：O2＋2H2O＋4e－ ＝4OH－ ，据此判断，锌片是

A．正极，被还原 B．正极，被氧化 C．负极，被还原 D．负极，被氧化

12．下列关于速率的说法，错误的是

A．反应速率用于衡量化学反应进行的快慢

B．决定化学反应速率的主要因素是反应物性质

C．可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应速率都为0

D．增大反应物浓度、提高反应温度都能增大反应速率

13. 一定条件下反应N2(g)+3H2(g) ≒2NH3(g )在10 L的密闭容器中进行，测得2 min内，N2的物质的量由20 mol减小到8 mol，则2 min内N2的反应速率为

A．1.2 mol／(L·min) B．1 mol／(L·min) C．0.6 mol／(L·min) D．0.4 mol／(L·min)

14、反应 A＋3B==2C＋4D在不同情况下的反应速率最快的是

A．v(A)=0.4mol(L·s)－1 B．v(B)=0.8mol(L·s)－1

C．v(C)=0.6mol(L·s)－1 D．v(D)=1.0mol(L·s)－1

15. 将漫射日光照射到装有氯气和甲烷混合气体（体积比为4:1）的装置上（如下图）。现列出如下现象，其中正确的是（ 　）

①试管内黄绿色逐渐消失　②试管内黄绿色加深　

③无任何现象④试管内液面上升⑤试管内壁上有油状物生成

A. ①　 B. ①④和⑤ C. ①和⑤　　 D. ②和⑤

16．下列有机物常温下呈液态的是

A．CH3(CH2)2CH3 B．CH3(CH2)15CH3

C．CHCl3 D．CH4

17．下列各组中属于同位素关系的是?

A．H2与D2???? B．T2O与H2O?? C．
与
??? D．金刚石与石墨

18. 下列氢氧化物中碱性最强的是

A. KOH B. NaOH C.
D.

二、填空题（每空2分，共计46分）

19、（10分）下面是我们熟悉的物质：①O2 ②H2O ③NaCl ④NaHSO4

（1）这些物质中，只含有非极性共价键的是 （填序号下同）

只含有离子键的是 。

（2）属于共价化合物的是 。

（3）将NaHSO4溶于水，破坏了NaHSO4中的 （填化学键名称），写出电离方程式 。

20、（14分）选择适宜的材料和试剂设计一个原电池，完成下列反应：

Zn ＋ H2SO4 ＝ ZnSO4 ＋ H2↑

（1）负极材料 ；正极材料 ；电解质溶液 。

（2）写出电极反应式：

正极： ；负极： 。

（3）已知某一化学反应情况如图，请回答

①2分钟内A的平均速率是 ；

②该反应方程式为 。

21、（22分）请按要求回答问题：

（1）写出下列元素符号是：E：_______________ Q： 。

（2）元素周期表中最高正价氧化物对应水化物酸性最强的酸是：_________（填化学式）。

（3）写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号：________________。

（4）元素周期表中位于第8纵行的铁元素属于______族。

（5）F、G、D三种元素氢化物的稳定性由大到小的顺序为：___________。（填化学式）

（6）A、D、H三种元素以1:1:1比例组成的化合物的化学式为：__________。

B的氢化物的结构式为 ， 它与H的单质在光照下的第一步反应

为 该反应属于 反应。

单质B可以与G元素的最高价氧化物对应的水合物反应，请写出相应的化学方程式：________________________________________________。

第二部分 能力提高（50分）

三、选择题（每小题只有一个选项符合题意。每小题5分，共30分。）

22、已知短周期元素的离子 aA2+、bB+、cC2-、dD- 都具有相同的电子层结构，则下

列叙述正确的是

A．原子半径 A＞B＞D＞C B．离子半径 C2-＞D- ＞B+＞A2+

C．原子序数 d＞c＞b＞a D．单质的还原性 A＞B＞D＞C

23、已知某反应的能量变化如图所示，下列说法正确的是

A．该反应可用于表示烧碱与硫酸反应

B．该反应只有在加热条件下才能进行

C．反应物的总能量高于生成物的总能量

D．该反应可用于表示碳酸钙受热分解的反应

24、有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验，①A、B用导线相连后，同时插入稀H2SO4中，A极为负极 ②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，电子由C→导线→D ③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4，C极产生大量气泡 ④B、D相连后，同时浸入稀H2SO4中，D极发生氧化反应，则四种金属的活动性顺序为

A．A＞B＞C＞D B．C＞A＞B＞D C．A＞C＞D＞B D．B＞D＞C＞A

25、在一个不传热的固定容积的密闭容器中，可逆反应


达到平

衡的标志是

A.
B. 单位时间内

键断裂，同时

键断裂

C.

D. 反应混合物的压强不再改变

化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成(或断开)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如图所示,现提供以下化学键的键能(kJ·mol-1):P—P: 198, P—O: 360, O＝O: 498,则1 mol白磷发生反应

P4(白磷)+3O2====P4O6的热效应为(　　)

A.放出1 638 kJ的热量　　 B.吸收1 638 kJ的热量

C.放出126 kJ的热量 D.吸收126 kJ的热量

27、二氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如右下图所示。常温下，S2Cl2遇水易发生反应，并产生能使品红褪色的气体。下列说法错误的是

A．S2Cl2的电子式为

B. S2Cl2同时含有极性键和非极性键

C. S2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点：S2Br2 > S2Cl2

D. S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：

2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl 图27

四、填空题（每空2分，共计20分）

28、（8分）Q、W、X、Y、Z是5种短周期元素，原子序数逐渐增大，Q是周期表

中半径最小的元素, W与Y组成的化合物是温室气体、X与Y组成的化合物是机动车

排出的大气污染物，Y和Z能形成原子个数比为1∶1和1∶2的两种离子化合物。

（1）Y2 的化学式是

（2）用电子式表示WQ4的形成过程 。

（3）Q2与Y2的反应可将化学能转化为电能，其工作原理

如右图所示，a极的电极反应式是 。

（4）X和Z组成的一种离子化合物，能与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是 。

29．（12分）某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入

少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：

(1)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是_________________________________________________________________

(2)实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液，可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是__________________________________；

(3)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。

实验

混合溶液

A

B

C

D

E

F



4mol/L H2SO 4/mL

30

V1

V2

V3

V4

V5



饱和CuSO4溶液 /mL

0

0.5

2.5

5

V6

20



H2O /mL

V7

V8

V9

V10

10

0





①请完成此实验设计，其中：V1＝______，V6＝______，V9＝______；

②该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因是______________________________________________________。