可能用到的相对原子质量：C-12 N-14 Al-27 Fe-56 Zn-65

第Ⅰ卷（选择题　共50分）

单项选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）

1、江苏省已开始大力实施“清水蓝天”工程。下列不利于“清水蓝天”工程实施的是：

A．将废旧电池深埋，防止污染环境

B．加强城市生活污水脱氮除磷处理，遏制水体富营养化

C．积极推广太阳能、风能、地热能及水能等的使用，减少化石燃料的使用

D．大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，减少硫的氧化物和氮的氧化物污染

2、有关化学用语正确的是：

A．氯化镁的电子式：
B．Mg2+的结构示意图：

C．氮气的结构式：∶N≡N∶ D．18O中子数为18

3、Se是人体必需微量元素，下列关于
和
的说法正确的是

A．
和
互为同素异形体 B．
和
互为同位素

C．
和
分别含有44和46个质子

D．
和
都含有34个中子

5、在冷的浓HNO3中，下列金属易发生钝化作用的是：

A．铜 B．镁 C．锌 D．铝

6、下图所示的实验操作，能达到相应目的的是

7、下列物质中既含有共价键又含有离子键的是：

A．NaOH B．H2O C．CaCl2 D．H2SO4

8、关于11～17号元素的性质比较中：①元素的最高正化合价依次升高；②元素的非金属性逐渐增强；③原子半径依次减小；④元素的最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强，正确的说法是：

A．只有①②正确 B．只有③④正确 C．全都不正确 D．全都正确

9、一定条件下将0.1 mol N2和0.3 mol H2置于密闭容器中发生反应N2+3H2

2NH3。下列关于该反应的说法错误的是

A．增大N2浓度可以增大反应速率 B．增大H2浓度可以使N2转化率达到100％

C．升高温度可以加快反应速率 D．高压条件可以加快反应速率

10、下列四支试管中，过氧化氢分解的化学反应速率最大的是

试管

温度

过氧化氢浓度

催化剂



A

室温(25℃)

12%

有



B

水浴加热(50℃)

4%

无



C

水浴加热( 50℃)

12%

有



D

室温(25℃)

4%

无





11、右图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述错误的是：

A．氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置

B．外电路中电子由电极a通过导线流向电极b

C．b电极上发生氧化反应

D．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源

12、下列反应的离子方程式书写正确的是：

A．铜加入稀硝酸中： Cu ＋ 4H+ ＋ 2NO3－＝ Cu2+ ＋ NO↑＋ 2H2O

B．铵根离子检验：NH4+ +OH-
NH3↑ + H2O

C．碳酸钙和盐酸反应：CO32－＋ 2H+＝CO2↑＋ H2O

D．实验室用浓盐酸与MnO2制Cl2：MnO2 ＋ 2H+ ＋2Cl－
Cl2↑ ＋ Mn2+ ＋H2O

13、N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。0.25 mol N2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5 kJ热量。则下列热化学方程中正确的是

A．1/2 N2H4(g)+1/2O2(g)＝1/2N2(g)+H2O(l) △H=+267kJ·mol－1

B．N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(l) △H＝－133.5kJ·mol－1

C．N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g) △H＝－534kJ·mol－1

D．N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g) △H＝+534kJ·mol－1

14、X、Y、Z均为短周期元素，在元素周期表中它们的相对位置如图，已知3种元素的原子序数之和为31，下列有关叙述中正确的是：

A．Y元素为Al

B．Z的氧化物不能与强碱溶液反应

C．原子半径大小为Y＞Z＞X D．X只能形成一种氧化物

15、下列说法正确的是

A．HCl比H2S稳定

B．IA族统称为碱金属，最外层有两个电子的原子一定在IIA 族

C．离子键的本质是带相反电荷的阴、阳离子的相互吸引

D．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同

不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。多选或选错一个，该题得0分；若漏选一个，该小题得2分。

16、用NA表示伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是：

A．12 g
C中含有的中子数是8NA B．28g氮气含有的原子数是2NA

C．1mol铁与足量稀硝酸完全反应，失去的电子数3NA

D．标准状况下，4.48 L NO和2.24 L O2混合气体中含分子总数为0.3NA

17、下列描述的过程中的能量变化与右图一致的是

A．反应物总键能比生成物总键能大

B．H-H键断裂

C．CaCO3CaO+CO2↑

D．2Al+Fe2O32Fe+Al2O3

18、根据现象分析，所得结论正确的是：

19、如右图，利用培养皿探究氨气的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下列对实验现象所做的解释正确的是

A．浓盐酸附近产生白烟：NH3与HCl气体反应产生了NH4Cl固体

B．浓硫酸附近无明显现象：NH3与浓硫酸不发生反应

C．氯化物溶液变浑浊：该溶液一定是AlCl3溶液

D．湿润的红色石蕊试纸变蓝：NH3的水溶液显碱性

20、向50mL稀H2SO4与稀HNO3的混合溶液中逐渐加入铁粉，假设加入铁粉的质量与产生气体的体积(标准状况)之间的关系如右图所示，且每一段只对应一个反应。下列说法正确的是

A．产生氢气的体积为1.68L

B．产生二氧化氮的体积为1.12L

C．参加反应铁粉的总质量m2=5.6g

D．原混合溶液中c(HNO3)=0.5 mol·L—1

第Ⅱ卷（非选择题　共50分）

21、有关物质的转化关系如下图所示（部分物质和条件已略去）。A、B、D是无色气体，G是红棕色气体，C是年产量最高的金属单质。请回答下列问题：

（1）元素B在周期表中的位置为________________。

（2）A的电子式为 、E的结构式 、F的化学式为 。

（3）写出A与B反应的化学方程式 。

（4）C单质与过量H的稀溶液反应，也生成I，写出反应的离子方程式 。

氮化铝(AIN)是一种新型的无机材料，广泛应用于集成电路生产领域。氮化铝产品中往往含有炭和氧化铝杂质。化学研究性学习小组为测定该产品中氮化铝的质量分数，取一定量的氮化铝产品，进行以下实验。已知：

AlN+NaOH+H2O=NaAlO2 +NH3↑：

同学们设计的实验装置如右：

（1）广口瓶中水上方的试剂X可选用 ．(填字母)。

a．酒精 b．苯 c．四氯化碳 d．植物油

（2）广口瓶中的液体未装满(上方留有空间)，实验测得的NH3的体积将 (填字母)。

a．偏大 b．偏小 c. 不受影响

（3）导气管A的作用是 、 。

（4）实验中取该氮化铝产品m g，实验测得氨的体积为n L(已折算成标准状态)，则该氮化铝产品中的质量分数为 。

23、下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题（用化学用语答题）：

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0



2







①

②



③





3

④



⑤





⑥

⑦

⑧



4

⑨











⑩





（1）表中金属性最强的元素，其原子结构示意图为 。

（2）表中某元素能形成两性氢氧化物，写出该两性氢氧化物与⑨的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式 。

（3）④元素与③元素形成化合物的电子式 。

（4）下列说法正确的是

A. 元素④比⑤的金属性强，是因为④在反应中失去的电子数比⑤少

B. ③、⑥、⑦三种元素中，③的最高价氧化物的水化物的酸性最强

C. ⑦的氢化物的水溶液酸性比⑥强，说明元素⑦的非金属性强

D. 晶体⑧在熔化过程中需破坏化学键

E. 元素⑦可用于制有机农药，但其难降解、高残留，现在已逐渐被其他农药取代。

（5）⑦元素与⑩元素两者核电荷数之差是 。

（6）汽车尾气中含有①、②元素的氧化物等有害气体，他们也是造成酸雨危害的主要原因之一。A、B、C三城市全年雨水的月平均pH变化如右图所示，①受酸雨危害最严重的是：______城市；

②写出由元素②的一种红棕色气体形成酸雨的离子方程式：____________________；

③汽车安装尾气催化净化装置，可将上述混合气体转化为无害气体排放，降低对环境的污染。写出该反应的化学方程式________________。催化剂的作用是：____________________。

24、已知锌与稀盐酸反应放热。某学生为了探究其反应过程中的速率变化，用排水集气法收集反应放出的氢气。所用稀盐酸浓度为1.00 mol·L-1、2.00 mol·L-1，锌有细颗粒与粗颗粒两种规格，用量为6.50 g。实验温度为298 K、308 K，每次实验稀盐酸的用量为25.0 mL。

（1）完成以下实验设计（填写表格中空白项），并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：

编号

T/K

锌规格

盐酸浓度/mol·L-1

实验目的



①

298

粗颗粒

2.00

（Ⅰ）实验①和②探究盐酸浓度对该反应速率的影响；

（Ⅱ）实验①和 探究温度对该反应速率的影响；

（Ⅲ）实验①和 探究锌规格（粗、细）对该反应速率的影响。



②

298









③

308









④

298











（2）实验①记录如下：

时间(S)

10

20

30

40

50

60

70

80

90

100



氢气体积

(ml)

16.8

39.2

67.2

224

420

492.8

520.8

543.2

554.4

560



①计算在30-40s范围内盐酸的平均反应速率v(HCl)= 。（忽略溶液体积变化，不需要写出计算过程）。

②反应速率最大的时间段(即0～10 S、10～20 S、20～30 S、30～40 S、40～50 S......)为_____________，可能原因是___________________________________；

③反应速率最小的时间段为_________，可能原因是_____________________。

（3）另一学生也做同样的实验，由于反应太快，测量氢气的体积时不好控制，他就事先在硫酸溶液中分别加入等体积的下列溶液以减慢反应速率：

A．蒸馏水 B．CuCl2溶液 C．NaCl溶液

你认为他上述做法中可行的是__________________(填相应字母)；

（4）已知某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质随时间的变化关系曲线如右图所示。该反应的化学方程式为： 。

（5）为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如下图甲、乙所示的实验。请回答相关问题：

①定性分析：如图甲可通过观察_____________，

②定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略，实验中需要测量的数据是________________________________。

（3）4NH3+5O2
4NO+6H2O

（4）Fe+4H++NO3—=Fe3++NO+2H2O

22、（1）D （2）c （3）保持锥形瓶中气压不变、使NaOH?饱和溶液容易滴下

（4）41n/22.4m

23、（1）
（2）Al2O3＋2OH－=2AlO2－＋H2O （3）略

（4）E （5）18

（6）①C ②3NO2＋H2O=2H＋＋2NO3－＋NO

③2NO＋2CO
N2＋2CO2，加快反应速率