一、单项选择题(本题有14小题，每小题2分，共28分。每题只有一个选项符合题意)

1．19世纪中叶，对元素周期律有重大贡献的科学家是

A．勒夏特列 B．门捷列夫 C．道尔顿 D．拉瓦锡

2．下列实验仪器中，常用于物质分离的是

①容量瓶 ②漏斗 ③试管夹 ④蒸馏烧瓶 ⑤分液漏斗 ⑥滴管

A．①④⑤　　　　　 B．②④⑤　　　　　C．③④⑥　　　　　D．①②⑥

3．通过复习总结，你认为下列对化学知识的理解不合理的是

A．盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶用橡皮塞，不用玻璃塞

B．常温下可用铁、铝制容器盛放浓硫酸或浓硝酸，因为它们不反应

C．N2和H2合成NH3，属于氮的固定

D．丁达尔效应是检验胶体和溶液的一种常用方法

4．金属阳离子R3+核外有28个电子，其质量数为70，则核内的中子数是

A．42 B．39 C．31 D．28

5．元素R的最高价含氧酸分子式为HnRO2n -2 ，则在R的气态氢化物中，R元素的化合价为

A. 3n-12 B. 3n-6 C.3n-4 D. 2n-4

6．元素性质呈现周期性变化的基本原因是

A．元素的原子量逐渐增大　 B．核外电子排布呈周期性变化

C．核电荷数逐渐增大　 D．元素化合价呈周期性变化

7．元素X的最高正价和最低负价的绝对值之差为6，Y元素的离子与X元素的离子具有相同的电子层结构，则X、Y形成的化合物可能是

A．MgF2 B．K2S C．NaCl D．KCl

8．某溶液中可能含有大量的Mg2+、Al3+、H+、Cl—和少量OH—，向该溶液中逐滴加入0.5mol·L—1NaOH溶液，生成沉淀的质量和加入NaOH溶液的体积之间的关系如下图所示，则可判断原溶液中

A．有Mg2+，没有Al3+

B．有Al3+，没有Mg2+

C．有Mg2+和Al3+

D．有大量的H+、Mg2+和Al3+

9.U-235原子的裂变是目前人类利用核能的主要来源，下列有关
的说法正确的是

A．
原子核中含有92个中子 B．
原子核外有143个电子

C．
与
互为同位素 D．
与
为同一核素

10．已知A的质子数是x，B2-与A3+具有相同的电子层结构，则B元素的质子数为

A．x＋5　　　　　　B．x－5　　　　　　 C．x＋1　　　　　　D．x－1

11．下列关于ⅦA族元素的叙述正确的是

A．ⅦA族元素是同周期中原子半径最大的元素

B．ⅦA族元素是同周期中非金属性最弱的元素

C．ⅦA族元素的最高正价都是+7价

D．ⅦA族元素其简单阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数

12．下列各组离子在酸性溶液中能大量共存的是

A．Cu2+、Na+、SO
、Cl－ B．K+、Na+、HCO
、NO

C．OH－、Cl－、Ca2+、Na+ D．Fe2+、Na+、Cl－、NO

13．下列反应的离子方程式书写中，正确的是

A. 硫酸与氢氧化钡在溶液中反应：Ba2++SO42-= BaSO4↓

B. 用Cl2将苦卤中的Br—氧化：Cl2 +2Br— = 2Cl－ + Br2

C. BaCO3与盐酸反应：CO32－＋2H＋ = H2O＋CO2↑

D.少量金属钠投入到CuSO4溶液中： 2Na＋Cu2＋=2Na＋＋Cu↓

14．短周期元素的离子aW2+、bX+、cY2-、dZ- 都具有相同的电子层结构，下列推断正确的是

A．原子半径：W＞X＞Z＞Y B．热稳定性： H2Y＞HZ

C．离子半径：W2+＞Y2- D．碱性：XOH＞W(OH)2

二、双项选择题(本题有5小题，每题4分，20分，每小题列出的四个选项中，均有2个正确选项。每小题未选、错选0分；全对给4分；选1个且正确给2分)

15．X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是

A．元素非金属性由强到弱的顺序是：X> Y>Z

B．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H4YO4

C．3种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定

D．原子半径由大到小的顺序为 Z >Y>X

16．A、B、C为三种短周期元素，A、B在同一周期，A、C的最低价离子分别为A2－和C－，B2＋和C－具有相同的电子层结构。下列说法中正确的是

A．原子序数：A＞B＞C B．原子半径：A＞B＞C

C．离子半径：A2－＞C－＞B2＋ D．原子核外最外层电子数：A＞C＞B

17．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

A．常温常压下，48gO3含有的原子数为3NA

B．1L 1mol/L 的NH3·H2O溶液中含有的NH4＋的数目为NA

C．11.2 L氧气所含的原子数为NA

D．5.6g铁与盐酸完全反应时失去的电子数为0.2NA

18．下列有关Cl、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是

A．漂白粉的成分为次氯酸钙，在空气中不稳定易变质，变质时只发生复分解反应

B．实验室可用浓硫酸干燥氨气和氯化氢气体，硫酸可以制造炸药

C．实验室可用NaOH溶液处理NO2和SO2废气，防止污染空气,

D．气态氢化物的稳定性：HCl＞NH3＞H2S

19．根据下表中部分短周期元素的原子半径及主要化合价信息，请判断以下叙述正确的是

元素代号

L

M

Q

R

T



原子半径／nm

0.130

0.118

0.090

0.102

0.073



主要化合价

＋2

＋3

＋2

＋6、－2

－2





A．氢化物的沸点为H2T＜H2R　　　　 B．M与T形成的化合物具有两性

C．与稀盐酸反应单质L比单质Q快 D．L2＋与R2－的核外电子数相等

第Ⅱ卷 非选择题部分(52分)

三、填空题(17分)

20．元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表列出了①～⑩九种元素在周期表中的位置。

请回答：(以下用相应的元素符号或化学式回答问题)

(1)在②、③、④三种元素的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是________(填化学式)。

(2)元素①、②、⑤按原子半径由大到小的顺序依次为______ __(填元素符号)，原因___ __ ___。

(3)元素⑥的氢化物的化学式是________，该氢化物溶于水，所得溶液的pH________7(填“＜”、“＞”或“＝”)。该氢化物与水发生反应的化学方程式为________________________ _____ ____。

(4)元素②与元素⑧形成的化合物的电子式是________，高温下灼烧该化合物火焰呈______色。

(5)________(填化学式)的单质既可以和盐酸又可以和氢氧化钠溶液反应，，它位于元素周期表中第 周期、第 族。其单质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是_________________________ _____

四、推断题(15分)

21． A、B、C、D是四种常见的单质，A、B为金属，C、D常温下是气体，且D为黄绿色气体。甲、乙、丙为常见的化合物，甲是黑色且具有磁性的物质。它们之间的转化关系如下图所示：

请回答下列问题：

(1)B与甲反应的化学方程式是 。

(2)常温下，将A或B的单质放入浓硫酸或浓硝酸中，是否溶解？ (填“是”或“否”)。

(3)将丙溶于水配成溶液，检验丙中阳离子的方法是

。

(4)写出A与水蒸气反应生成C和甲的化学方程式 。

(5)将A、B两种金属按一定的质量比组成混合物。

①取一定质量的该混合物，向其中加入足量的NaOH溶液，生成气体的体积在标准状况下为n L，B与NaOH溶液反应的离子方程式是 ，混合物中B的物质的量为 mol(用含字母的分数式表示)。

②另取相同质量的该混合物，向其中加入足量的稀硫酸，固体全部溶解，生成气体的体积在标准状况下为m L，该反应中转移电子的物质的量为 mol，混合物中A的质量为 g(用含字母的分数式表示)。

五、实验探究题（12分）

22．为探究 Na、Mg、Al的金属活动性顺序，某课外小组同学进行了如下实验：

实验步骤

1．将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中；

2．将一小段用砂纸打磨后的镁带放入试管中，加入少量水，加热至水沸腾，冷却后，向试管中滴加酚酞溶液；

3．将一小段镁带投入稀盐酸中；

4．将一小片铝投入稀盐酸中。



实验现象

①剧烈反应，迅速生成大量的气体

②浮在水面上，熔成小球，不断游动，小球渐小最终消失，溶液变红

③反应不剧烈，产生无色气体

④有气体产生，溶液变成红色



（1）请在下表中填写与实验步骤对应的实验现象序号：

实验步骤

1

2

3

4



实验现象











（2）请写出镁与水反应的化学方程式： 。

（3）实验结论是： 。

（4）请你补充该小组同学用原子结构理论对上述实验结论的解释：

同周期元素从左到右核电荷数逐渐增多，原子半径逐渐 ，原子核对电子的引力逐渐 ，失电子能力逐渐 ，因此 逐渐减弱。

六、计算题(8分)

23．一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100mL 3.00mol·L－1的NaOH溶液(密度为1.12 g·mL－1)恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500 mol。求：

(1)原NaOH溶液的质量分数。

(2)所得溶液中Cl－的物质的量。

潮师高级中学2013—2014学年度第二学期期中考试

高一化学参考答案

三、填空题(17分)

20. (1) NaOH（1分）

(2) K＞Na＞H（2分）　

处于同一主族，同一主族从上到下原子半径逐渐增大（2分）

(3) NH3　（1分） ＞（1分）　NH3＋H2O
NH3·H2O（2分）

(4) 　Na＋[::]－（2分） 黄（1分）

(5)Al（1分）　第三周期（1分）， 第ⅢA族 （1分）

2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋2H2↑（2分）

四、推断题(15分)

21．（1）3Fe3O4 + 8Al 9Fe + 4Al2O3 （2分）

（2）否（1分）

（3）取少量丙的溶液于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液变红，说明丙中存在Fe3+（2分）

（4）3Fe + 4H2O (g) Fe3O4 + 4H2（2分）

（5）①2Al＋2OH－＋6H2O＝2AlO2－＋3H2↑ （2分）
（1分）

②
（1分）
（2分）

五、实验探究题（12分）

22．（1）② ④ ① ③ （4分,各1分）

（2）Mg+2H2O== Mg(OH)2+H2 ↑ （2分）

（3）Na、Mg、Al的金属活动性顺序由强到弱 （2分）

（4）减小、增强 、减弱 、金属活动性 （4分，各1分）