可能用到的原子量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cu 64

第一部分 选择题（共51分）

选择题（本题包括17小题，每小题3分，共51分。每小题只有1个选项符合题意。）

1．减少酸雨可以采取的措施是

①少用煤做燃料②把工厂的烟囱造高③燃料脱硫④在已酸化的土壤中加石灰⑤开发新能源

A①②③ B②③④⑤ C①③⑤ D①③④⑤

2．下列生成SO2的反应中，反应物中的含硫物质被氧化的是

A、Cu与浓H2SO4共热 B、红热的木炭与浓H2SO4反应

C、Na2SO3与浓H2SO4反应 D、S在空气中燃烧

3．下列各组气体中，在通常情况下既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的有

　A．SO2、O2、N2　　　　　　　　B．HCl、Cl2、CO2

　C．CH4、H2、CO　　　　　　　　D．SO2、Cl2、O2

4．下列关于浓硫酸的叙述正确的是

A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化

B．浓硫酸具有脱水性，能使蓝色的胆矾晶体变白

C．浓硫酸在常温下能够使铁、铝钝化

D．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体

5．下列各组指定原子序数的元素，能形成AB2型离子化合物的是

A.6和8 B.16和8 C.12和9 D.14和8

6．若某ⅡB族元素原子序数为x，那么原子序数为x+1的元素位于

A．ⅢB族 B．ⅢA族 C．ⅠB族 D．ⅠA族

7.根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是

A.铍原子失电子能力比镁弱 B.氢氧化钾碱性比氢氧化镁强

C.硒化氢比硫化氢稳定 D.碳酸比硅酸酸性强

8. 短周期元素中，X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的核外电子排布，下列叙述正确的是

A、原子序数X＜Y B、原子半径X＜Y

C、电子层数X = Y D、离子半径X＜Y

9．关于碱金属元素的下列叙述中，错误的是

A．碱金属元素原子最外层都只有1个电子

B．依Li、Na、K、Rb、Cs，单质熔沸点升高，密度增大

C．随核电荷数递增，氢氧化物碱性增强

D．随电子层数增加，原子半径增大，金属还原性增强

10．砹（At）原子序数85，与F、Cl、Br、I同族，推测砹或砹的化合物不可能具有的性质是

A．砹是有色固体 B．非金属性：At＜I

C．HAt非常稳定 D．I2 可以将At从At的可溶性的盐溶液置换出来。

11．下列关于SO2性质的描述正确的是

A. SO2能使紫色石蕊溶液先变红后退色

B. SO2使KMnO4溶液紫色退去是因为具有漂白作用

C. SO2具有还原性，不能用浓H2SO4干燥

D. SO2是造成酸雨的主要气体之一

题号

1

2

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4

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7

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9



答案





















题号

10

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答案























二、非选择题

18．（6分）在NaCl、NaOH、Na2O2、N2、H2S、H2O2中，只含离子键的是

只含有极性键的是 只含有非极性键的是 既含有离子键又含有极性键的是 既含有离子键又含有非极性键的是

既含有极性键又含有非极性键的是 。

19．（12分）A、B、C、D四种元素都是短周期元素。A元素的离子具有黄色的焰色反应。B元素的离子结构和Ne具有相同的电子层排布；5.8gB的氢氧化物恰好能与100mL2mol/L盐酸完全反应；B原子核中质子数和中子数相等。H2在C单质中燃烧产生苍白色火焰。D元素原子的电子层结构里，最外层电子数是次外层电子数的3倍。根据上述条件，回答：

（1）元素C位于第______周期______族，它的最高价氧化物的化学式为______________。

（2）A是______________元素，B是______________元素，D是______________元素。

（3）A在D中燃烧产物的电子式为______________。

（4）C元素的单质有毒，可用A的最高价氧化物对应的水化物的溶液吸收，其离子方程

式为______________。

20、（10分）已知X、Y、Z、W四种元素是元素周期表中连续三个不同短周期的元素，且原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。Y的氢化物分子中有3个共价键。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。试推断：

（1）X、Y、Z、W四种元素的符号：

X 、Y 、Z 、W

（2）X单质和Y单质的反应是工业固氮的主要方法，写出他们反应的化学方程式

（3）由X、Y、Z所形成的离子化合物是 ，它与W的最高氧化物的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式是 。

21．（12分）甲、乙、丙三位同学分别用如下三套实验装置及化学药品（其中碱石灰为固体氢氧化钠和生石灰的混合物）制取氨气。请你参与探究，并回答下列问题：

三位同学制取氨气的化学方程式为：_______________________ _。

三位同学都用向下排空气法而不用排水法收集氨气，其原因是

三位同学用上述装置制取氨气时,其中有一位同学没有收集到氨（如果他们的实验操作都正确），你认为没有收集到氨气的同学是___________填(“甲”、“乙”或“丙”)，收集不到氨气的主要原因是_____________________________________(用化学方程式表示)。

检验氨气是否收集满的方法是（简述操作方法、现象和结论）

______________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________。

此实验装置也可用于加热碳酸氢铵固体制取纯净的氨气，你判断能够收集到氨气的是___________(填“甲”、“乙”或“丙”)，该装置中的NH4HCO3固体能否用NH4CL固体代替？______________(填“能”或“不能”)。

22．（ 10分）?把1.92 g铜投入盛有一定量浓硝酸的试管中，金属铜恰好完全溶解，收集到标准状况下NO和NO2混合气体1120 mL，求：

（1）产生NO和NO2各自的体积。

（2）参加反应的硝酸的物质的量。