一．选择题（本题共21小题，每小题只有一个选项符合题意，各2分，共42分）

1．钕(Nd)的化合物可用来制造超导材料，科学家在提取Nd的实验中发现不同海域的海水中
和
的含量差异很明显．下列有关说法中正确的是 （
）

A．
原子核内有60个质子，原子核外有143个电子围绕原子核高速运动

B．
比
少1个质子

C．
和
的质量数与中子数均不相同

D．Nd位于元素周期表中第ⅠA族

2．简单原子的原子结构可用下图形象地表示： ( )

其中“●”表示质子或电子，“○”表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是

A．①②③是三种不同的氢分子　　　　　　 　 B．①②③互为同位素

C．①②③是三种化学性质不同的粒子 D．①②③具有相同的质量数

3．某元素原子核内质子数为m，中子数为n，则下列论断正确的是 （ ）

A、不能由此确定该元素的相对原子质量

B、这种元素的相对原子质量为m+n

C、若碳原子质量为Wg，则此元素原子质量为(m+n)Wg

D、该元素原子核内中子的总质量小于质子的总质量

4.下列各组微粒中,按微粒半径依次增大排列的是 ( )

A. Al3+,Al,Na,K B. F,Cl,S2- ,S C. S2-
,Cl - ,K + ,Ca 2+ D. Mg,Si,P,K

5.下列叙述中，正确的是 ( )

A.氢键是一种特殊的共价键 B.任何物质均含有化学键学科网ZXXK]

C.共价化合物一定含共价键 D.非金属原子间以共价键结合的物质一定是共价化合物

6．X元素最高价氧化物对应的水化物为HnXO2n，则它对应的气态氢化物为 （ ）

A．H3n-8X B．H3nX C． H8-3nX　 D． H12-3nX

7．已知化学反应的热效应用ΔH表示，单位为kJ/mol。其值为负，表示该反应为放热反应；其值为正，表示该反应为吸热反应。1molH2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量，1molCl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量，由H原子和Cl原子形成1mol HCl分子时释放431kJ的能量，下列叙述正确的是 （ ） A．化学方程式H2（g）+Cl2（g）＝2HCl（g）的△H＝—183kJ/mol

B．氢气与氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的△H＝+183kJ/mol

C．氢气与氯气反应生成氯化氢气体的反应是吸热反应

D．氢气与氯气反应生成1mol氯化氢气体，反应的△H＝—183kJ/mol[来源:学#科#网]

8．类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关反应方程式的类推正确的是(　 　)

9．X、Y、Z均为元素周期表中前20号元素，Xa＋、Yb－、Z(b＋1)－简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是 ( )

A．已知mXa＋与nYb－，得m＋a＝n－b

B．离子半径：Yb－>Z(b＋1)－>Xa＋

C．Z(b＋1)－的还原性一定大于Yb－

D．气态氢化物的稳定性Hb＋1Z一定大于HbY

10．门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了

空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克

勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律，下列有关X性质的描述

中错误的是 ( ）

A．X单质不易
与水反应 B．XO2可被碳或氢气还原为X

C．XH4的沸点比SiH4的高 D．XH4的稳定性比SiH4的高

11．A、B为短周期元素，二者可以组合成多种中学生所熟知的化合物。在这些化合物中，A与B的原子个数比为A∶B=1∶2。已知A
的原子序数为n，B的原子序数是①n＋2 ②n＋3 ③n＋4 ④n＋5 ⑤n＋8 ⑥n－5 ⑦n－7 ⑧n－8中的几种，其中不符合题目要求的是 （ ）

A．①④　　 　　　B．②⑧　　　　　C．③⑤　　　　　D．⑥⑦

12．下列叙述正确的是 （ ）

A．卤素是典型的非金属元素，相互之间可以发生置换反应

B．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关

C．某主族元素的最高价含氧酸为HnROm，则其气态氢化物一般是H2m－nR

D．元素周期表中L层电子为奇数的元素所在族序数与该元素原子的L层电子数相等

13．阴离子Xn-含中子N个，X的质量数为A，则m g X元素的气态氢化物中含质子的物质的量是 ( )

A、
B、

C、
D、

14．最新研究表明生命起源于火山爆发，是因为火山爆发产生的气体中含有1%的羰基硫(COS)，结合周期表知识，有关说法正确的是 ( )[来源:Z+xx+k.Com]

A．羰基硫的电子式为
　　 　B．羰基硫中含有非极性键

C．羰基硫沸点比CO2低　　　　　　 　D．羰基硫中硫原子未满足8电子结构

15．X、Y、Z、M代表四种金属元素，金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有氢气放出；金
属Y和Z用
导线连接放入含Y2+的溶液中时，Y在Y极上析出；又知M2+ 的氧化性强于Y2+。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为 ( )

A．X>Z>Y>M B．X>Y>Z>M C．M>Z>X>Y D．X>Z>M>Y

16．下列叙述正确的是 ( )

A．同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高?

B．同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子?

C．同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高?

D．稀有气体元素的原子序数越大，其单质的沸点一定越高?

17．下列有关NA的说法不正确的是 ( )

A．标况下1 mol HF 的体积约为 22.4 L

B．1.44 g CaO2中所含阴离子数目为0.02 NA

C．标况下4.48 L CO2中含有的共用电子对数目为0.8 NA

D．标准状况下，11.2 L Cl2通入足量的石灰乳中制备漂白粉，转移的电子数为0.5NA

18．下列有关中和热测定实验说法正确的是 ( )

A.中和热测定实验中可以用环形铁丝搅拌棒比环形玻璃搅拌棒更方便[来源:学科网]

B．中和热测定实验中若将50mL 0.50mol/L盐酸和50mL 0.55 mol/L NaOH溶液改为100mL 0.50mol/L盐酸和100mL 0.55 mol/L NaOH溶液，所测中和热数值将变为原实验的2倍

C．教材中和热测定实验中所取NaOH的物质的量稍大于HCl，会导致所测中和热数值偏高

D．做1次完整的中和热测定实验，温度计需使用3次

19．1 mol固态硫和1 mol气态氧气完全化合生成1 mol气态SO2放出热量为Q1，1 mol气态

硫和1 mol气态氧气完全化合生成1 mol气态SO2放出热量为Q2，则下列关系正确的 ( )

A．Q1 = Q2 B．Q1 ＜ Q2 C．Q1 ＞ Q2 D．无法确定Q1 和 Q2 大小

20．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是( )

A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生

B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极

C．两烧杯中溶液的酸性均减弱

D．产生气泡的速度甲比乙慢

21．如图是某笔记本电
脑所用的新型甲醇燃料电池结构示意图。甲醇在催化剂作用下提供质子(H+)和电子。电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应。电池总反应式为：2CH3OH ＋ 3O2 ＝ 2CO2 ＋ 4H2O。下列说法
中正确
的是 ( )

A．左边的电极为电池的正极，a处通入的是甲醇

B．右边的电极为电池的负极，b处通入的是空气

C．电池负极的反应式为：CH3OH + H2O －6e－ = CO2 + 6H+

D．电池的正极反应式为：O2 + 2H2O + 4e－ = 4OH－

第Ⅱ卷 非选择题（共58分）

二、填空题（本题共4小题，共58分）

22．（14分）（1）有下列一些物质，根据要求回答下列问题：

①CaBr2 ②H2O ③NH4Cl ④H2O2 ⑤Na2O2

⑥Ca(OH)2 ⑦HClO ⑧I2 ⑨He [来源:Z.xx.k.Com]

只含有离子键的是（用序号回答）_ ________，含有共价键的离子化合物是（用序号回答）_____ ____，含有共价键的共价化合物是（用序号回答）________________，常温时为固体，当其熔化时，不破坏化学键的是（用序号回答）________________。

（2）写出下列物质的电子式：过氧化氢 氯化铵

(3)写出下列物质的结构式： HClO__________________ N2H4____________________

（4）用电子式表示下列化合物的形成过程：[来源:学科网]

过氧化钠__

二氧化碳

23．（16分）（1）4g D2和20g 18O的单质化合时最多能生成 g D2O，这些D2O分子中含　　　mol中子，含　　　　
　　 个电子。氯元素在自然界中有质量数为35和37的两种核素，氯元素的相对原子质量为35.5，则两核素在自然界中的含量之比约为 。（2）根据反应2Fe3+ + Cu = 2Fe2++Cu2+ 设计原电池，溶液中Fe3+向 （填“负极”或“正

极”）迁移，正极反应式为
。某航天技术上使用的氢氧燃料电池使用的电解质溶液为一种强碱，电池总反应方程式为：2H2 + 2O2 = 2H2O 。该电池

的负极反应式为_________________________。

（3）现在有NH3、F2、Cl2、Na、Fe、Na2O、Na2O2、SO2、CO2、NO2等中学化学常见物质，根据它们与水是否发生氧化还原反应进行分类如下：

据上面框图回答下列问题：

淡黄色固体位于 组（填“A” →“E”），1mol该物质与足量水反应转移电子数为：

；A组中共有 种物质，E组中共用 种物质；

C组中某物质须在高温时才能与水蒸气反应，其化学方程式为 ；

写出B组中气体物质在工业上催化氧化的化学方程式： 。

24．
（14分）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。

（1）Y元素在周期表中的位置是 ，比Z元素原子序数大18的元素名称为 。

（2）W、X、Z各自的最高价氧化物对应的水化物可以两两反应，反应的离子方程式为

、 、

。

（3）W与Y 可形成化合物W2Y2，该化合物中含有的化学键类型有 。

（4）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式

。

（5）Y、Z气态氢化物的还原性由强到弱排列为： （用分子式表示）。

（6）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小
的顺序是：

。

（7）已知Z的最高价氧化物是一种酸性氧化物，该氧化物是一种无色液体，该物质与一定

量水混合得到一种稀溶液，写出该反应的化学方程式： 。

25.（14分）已知非金属单质硫（S）是淡黄色固体粉末，难溶于水。为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：

（1）装置A的分液漏斗中盛装的试剂是 ，

烧瓶中加入的试剂是 。

（2）虚线框内的装置图中所加试剂为 ，

该装置的作用 。

（3）装置B中盛放的试剂是 （选填下列所给试剂的代码），实验现象为：

，离子反应方程式是
，

该反应属于四种基本反应类型中的 反应。

A．Na2S溶液 B．Na2SO3溶液 C．Na2SO4溶液

（4）从原子结构的角度简要分析氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强的原因：

。

（5）已知：①硫酸比次氯酸稳定；②高氯酸比硫酸酸性强；③S2- 比Cl-易被氧化；④HCl比H2S稳定；⑤铜与盐酸不反应，但能与浓硫酸反应；⑥铁与氯气加热生成三氯化铁，铁与硫加热生成硫化亚铁。可说明氯比硫非金属性强的是
（ ）

A．全部? ??????B．②③④⑥ C．①②④⑤⑥ D．除?①以外

（6）装置C中盛放烧碱溶液，目的是吸收反应后剩余的气体，防止污染空气，写出反应的

离子方程式 。

树德协进中学2014年3月月考高2016级化学答案