2013—2014（下）金堂中学高2016届3月月考试题

化学

命题人：何芙蓉 审题人：陈婷

(时间：90分钟 总分：100分)

注意事项：

1．本试卷分选择题和非选择题两部分。

2．答题前，考生务必将自己的姓名、班级、座位号、考籍号填写在答题卡和试卷规定的位置上。

3．选择题务必用2B铅笔将答案按要求填涂在答题卡上，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答案不能答在试卷上。

4．非选择题答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置，不能超出范围；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不能使用涂改液、胶带纸、修正带。不按以上要求作答的答案无效。

Ⅰ卷 选择题（共40分）

可能用到的相对原子量：H—1 O—16 N—14 Cl—35.5 Mn—55 Mg—24

一、单项选择题

1.下列关于
Ca2+的叙述中，正确的是 ( )

A.质子数为22 B.电子数为20

C.中子数为18 D.质量数为42

2.某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H3XO4，这种元素的气态氢化物的化学式是 （ ）

A.H2X B.HX

C.XH3 D.XH4

3.下列关于化学键的说法正确的是 （ ）

A.只存在于分子之间 B.只存在于离子之间

C.相邻原子或离子之间的强烈相互作用 D.相邻分子之间的相互作用

4.下列物质属于共价化合物的是 （ ）

A.NaHSO4 B.BaCl2

C.H2SO4 D.I2

5.下列各原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型离子化合物的是 （ ）

A.6和8 B.11和13

C.11和16 D.12和17

6.某元素B的核电荷数为Z，已知Bn-与Am+的核外具有相同的电子层结构，如果A元素的原子序数用Z、n、m来表示，应表示为 （ ）

A.Z+n+m B.Z+n-m

C.Z-n+m D.Z-n-m

7.砷为第四周期第ⅤA族元素，依据它在周期表中的位置，推测砷不可能具有的性质

是（ ）

A.砷在通常状况下为固体 B.砷的最高正化合价为+5

C.砷的最高价氧化物的水化物砷酸（H3AsO4）的酸性比磷酸（H3PO4）强

D.砷化氢(AsH3)不如氨气(NH3)稳定

8.下列各组中的性质比较，不正确的是 （ ）

A.稳定性：NH3＜PH3＜SiH4 B.酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4

C.碱性：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2 D.还原性：F-＜Cl-＜Br-

9.下列说法正确的是 （ ）

A．含有共价键的化合物一定是共价化合物

B．气态单质分子中一定存在共价键

C．含有离子键的化合物一定是离子化合物

D．含有离子键的化合物不一定是离子化合物

10.已知X、Y均为1～18号之间的元素，X、Y可形成化合物X2Y和X2Y2，又知Y的原子序数小于X的原子序数，则这两种元素的原子序之和为 （ ）

A.19 B.18 C.16 D.9

A元素的原子最外层（M层）有2个电子，B元素原子最外层（L层）有6个电子，则 A和B形成的化合物的相对分子质量为 （ ）

A.56 B.88

C.74 D.40

12.下列物质既含有离子键又含有共价键的是 （ ）

A. NaCl B. CO2

C.NaOH D.O3

13.已知aAn+ 、 bB(n+1)+ 、 cCn- 、dD(n+1)-均具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是 （ ）

A. 原子半径：A＞B＞C＞D B. 原子序数：b＞a＞c＞d

C. 离子半径：D＞C＞B＞A D. 金属性：B＞A，非金属性：D＞C

14.下列说法正确的是 （ ）

常温常压下，只有一种元素的单质呈液态

周期表中所有元素都是从自然界中发现的

C．过渡元素不全是金属元素

D．常温常压下，气态单质的分子都是由非金属元素的原子形成的

15.Se是人体必需微量元素，下列有关
Se和
Se的说法正确的是 （ ）

A．
Se 和
Se所含电子数不同 B．
Se和
Se互为同位素

C．
Se和
Se 分别含有44和46个质子 D．
Se和
Se都含有34个中子

16.短周期元素X、Y的原子序数相差2。下列有关叙述正确的是 （ ）

A．X与Y可能形成XY化合物 B．X与Y一定位于同一周期

C．X与Y不可能位于同一主族 D．X与Y都为主族元素

17.A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小，A与C的核电荷数之比为3∶4，D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子X、Y、Z。下列叙述正确的是 （ ）

X、Y、Z的稳定性逐渐减弱

A、B、C、D只有5种原子

C．X、Y、Z三种化合物的还原性逐渐升高

D．自然界中存在多种由A、B、C、D四种元素组成的化合物

18.如图所示各为元素周期表的一部分，表中数字是原子序数，其中X为35的是 （ ）

A． B．

C． D．

19.在离子RO3n-中，共有x个核外电子，R原子的质量数为A，则R原子核内含有的中子数目是： （ ）

A．A－x＋n＋48 B．A－x＋n＋24

C．A－x－n－24 D．A＋x－n－24

20.已知反应KClO3+6HCl＝KCl+3C12↑+3H2O，若用K35ClO3和H37C1作用，则下列说法正确的是 （ ）

A．生成的氯气平均相对分子质量约为73.3 B．KCl中只含有35C1

C．KCl中既有35Cl，又含37C1 D．该反应中转移电子数为6

2013—2014（下）金堂中学高2016级2月月考

化学答题卷

Ⅱ卷 非选择题（共60分）

填空题

21.（7分）（1）下列物质中：互为同素异形体的有 (填序号，下同)，属于同位素的有 ，属于同一种物质的有 。

①液氯 ②
Cl ③白磷 ④氯气 ⑤红磷 ⑥
Cl

（2）下列物质中：只存在共价键的是 （填序号，下同），只存在离子键的是 ，既存在离子键又存在极性共价键的是 ，既存在离子键又存在非极性共价键的是 。

①Ar ②CO2 ③Na2O2 ④KOH

⑤MgBr2 ⑥NH4Cl ⑦CaO ⑧H2SO4

22．（10分）填写下列空白：

（1）写出表示含有6个质子、8个中子的原子的化学符号： 。

（2）周期表中位于第8纵行的铁元素属于第 族。

（3）周期表中最活泼非金属元素位于第 纵行。

（4）所含元素为18种的周期是第 、 周期。

（5）由
H、D、T和16O、17O、18O共可以组成_______________种水分子

23.（8分） a、b、c、d、e、f、g为七种由1～18号元素构成的微粒，它们都有10个电子，其结构特点如下表︰

微粒代码

a

b

c

d

e

f

g



原子核数

单核

单核

多核

单核

双核

多核

多核



所带单位电荷

1＋

2－

0

1－

1－

0

1＋



 其中b的离子半径大于d的离子半径；c是四原子分子；e与g加热可形成c和f两种分子。试写出：

（1）c分子的电子式为 ；a和e两种粒子组成化合物的电子式为 。

（2）e与g加热形成c和f的离子方程式 。

（3）a的单质与f反应的化学方程式 。

24.（6分）X、Y、Z三种元素的离子结构都和Ar具有相同的电子层排布。H2在X单质中燃烧，产生苍白色火焰；Y元素的气态氢化物是H2Y，其最高价氧化物中Y的质量分数为40%；Z元素和氮元素在同一族。

(1)根据以上条件，推断X ，Y ，Z （填写元素符号）；

（2）写出它们的最高价氧化物的水化物的化学式：X ，Y ，Z 。

25.（15分）下表为元素周期表中的一部分，列出10种元素在元素周期表中的位置。试用元素符号、离子符号或化学式回答下列问题。

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0



2







⑥



⑦







3

①

③

⑤



⑧



⑨

⑩



4

②

④















 (1) 10种元素中，化学性质最不活泼的是 ；（填元素符号）

（2）①③⑤三种元素最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是 ；（填化学式）

（3）元素⑦的氢化物的化学式为 ；该氢化物常温下和元素②的单质反应的化学方程式 ；

（4）①和⑧元素的最高价氧化物对应水化物的化学式为 和 ；

③和⑨两元素形成化合物的电子式 ；①和⑦两元素形成四核化合物的电子式 ，该物质与CO2反应的化学方程式为 ；

(5) ①和⑤最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为

。

26．（14分）（1）原子序数大于4的主族元素A和B的离子Am+和Bn-它们的核外电子排布相同，据此推断：

① A和B所属周期数之差为______________,

② A和B的核电荷数之差为______________(用含m、n的代数式表示)

③ B和A的族序数之差为________________(用含m、n的代数式表示)

（2）A、B两元素，A的原子序数为x，A和B所在周期包含元素种类数目分别为m和n。①如果A和B同在ⅠA族，

当B在A的上一周期时，B的原子序数为____________(用含m、n、x的代数式表示，下同)；当B在A的下一周期时，B的原子序数为______________；

②如果A和B同在ⅦA族，

当B在A的上一周期时，B的原子序数为______________；

当B在A的下一周期时，B的原子序数为______________。