一.选择题 （每小题只有一个正确答案 共3×18分）

1. 已知R2+离子核外有a个电子，b个中子。表示R原子符号正确的是（ ）

2. 已知2SO2＋O2
2SO3为放热反应，关于该反应的下列说法正确的是（ ）。

A．O2的能量一定高于SO2的能量

B．SO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量

C．SO2的能量一定高于SO3的能量

D．因该反应为放热反应，故不必加热反应就可发生

6.下列各个装置中能组成原电池的是 （ ）

7. 在一定条件下主族元素R发生如下反应， RO3-+5R-+6H+===== 3R2+3H2O
，下列关于R的叙述中正确的是（ ）

A．R的最外层电子数为5 B．R的氢化物的水溶液属于强酸

C．R的的氢化物的水溶液可能显碱性 D．R2在常温常压下一定是气体

8. A+、B2+、C－、D2－四种离子具有相同的电子层结构。现有以下排列顺序：①B2+>A+>C－>D2－; ②C－>D2－>A+>B2+; ③B2+>A+>D2－>C－; ④D2－>C－>A+>B2+ 。四种离子的半径由大到小以及四种元素原子序数由大
到小的顺序分别是 （ ）

A．①④ B．④① C．②③ D．③②

9.下列分子中所有原子都满足
最外层8电子结构的是 （ ）

A．光气（COCl2） B．六氟化硫 C．二氟化氙 D．三氟化硼

10.已知空气—锌电池的电极反应为 锌片：Zn＋2OH――2e－＝ZnO＋H2O；

碳棒：O2＋2H2O＋4e－ ＝4OH－ ，据此判断，锌片是 （ ）

正极，被还原 B．正极，被氧化
C．负极，被还原 D．负极，被氧化

11.下列说法正确的是 （ ）

A. 熔化干冰和熔化NaCl晶体所克服的作用力相同

B. 氢键比分子间作用力强，所以它属于化学键

C. H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致

D.冰的密度比水小，这是由于冰中存在氢键所致[来源:学&科&网]

12.下列各组中化合物的性质比较，不正确的是（ ）

A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4 B．碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3

C．稳定性：PH3＞H2S＞ HCl D．非金属性：F＞O＞S

13.共价键、离子键和分子间作用力是粒子之间的三种作用力。下列晶体： ①NaOH ②SiO2?

③石墨 ? ④NaCl? ⑤干冰中，含有两种作用力的是

A.①②③? B.①③⑤? C.②④⑤? D.②③④

14.核磁共振（NMR）技术已广泛应用于复杂分子结构的测
定和医学诊断等高科技领域。已知只有质子数或中子数为奇数的原子核才有NMR现象。试判断下列哪组原子均可产生NMR现象 （ ）

A．18O、31P、119Sn　　　 B．27Al、19F、12C

C．14N、
18O、75As D． H、 H、 H

15.化合物AB中含36.36%B，化合物B
C2中含50%B，则化合物ABC4中含B为（ ）

A、12.64% B、14.09% C、19.56% D、21.1%

16.有a、b、c 3种金属，将a、b放在稀硫酸中，用导线连接，电流方向由a到b。把a放在c的硫酸盐溶液中，a表面有c析出。这3种金属的活动性顺序是

A．b>a>c B．a>b>c C．c>b>a D．c>a>b

17.氯只有35C1和37C1两种稳定同位素，它们在氯气中的原子数之比为3∶1。则相对分子质量为70、72、74的氯气分子数之比可能是 （ ）

A．5∶2∶1 B．5∶2∶2 C．9∶3∶1 D．9∶3∶4

18.类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实践的验证。以下类推的结论正确的是 （ ）

A．不能用电解AlCl3来制取Al，也不能用电解MgCl2来制取镁

B．金刚石的硬度大，则C60的硬度也大

C．CO2与SiO2化学式相似，则CO2与SiO2的物理性质也相似

D． Na、K在周期表中属于同一主族，化学性质相似，Na常温下与水剧烈反应，故K常温下也能与水剧烈反应[来

正阳高中20
13—2014学年度下期一年级第一次素质检测

化 学 答 题 卷

一、选择题答题栏

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5[来源:学科网]

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[来源:Z.xx.k.Com]











二.填空题

21.（7分）.A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数逐渐增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期。C、B可按原子个数比2∶l和1∶1分别形成两种离子化合物甲和乙。A原子的最外层电子数比次外层电子层多3个。E是地壳中含量最高的金属元素。根据以上信息回答下列问题：

（1）D元素在周期表中的位置是__________ 乙物
质的电子式是__________

（2）A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是_____________（用元素符号填写）

（3）E的单
质加入到C的最高价氧化物对应的水化物的溶液中，发生反应的离子方程式是

（2分）

（4）E的单质、石墨和二氧化钛（TiO2）按比例混合，高温下反应得到的两种化合物均由两种元素组成，其中有一种产物
是TiC（在火箭和导弹上有重要应用）其反应方程式为___________________________________________________________________（2分）.

22.（9分）短周期元形成的常见非金属固体单质A
与常见金属单质B，在加热条件下反应生成化合物C，C与水反应生成白色沉淀D和臭鸡蛋气味的气体E，D既能溶于强酸，又能溶于强碱。E在足量空气中燃烧产生刺激性气体G，G在大气中能导致酸雨的形成。E被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液F。溶液F在空气中长期放置发生反应，生成物之一为H。H与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色。[来源:学_科_网Z_X_X_K]

请回答下列问题：

（1）组成单质A的元素位于周期表中第 周期，第 族。

（2）E与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为： 。（2分）

（3）G与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯。该反应的氧化产物为 ，当生成2mol二氧化氯时，转移电子 mol

（4）溶液F在空气中长期放置生成H的化学方程式为： 。（2分
）

（5）H的溶液与稀硫酸反应产生的现象为 。

24.（5分）已知A、B、C、D分别是由短周期元素组成的四种微粒，它们之间有如图所示的转化关系，且A是一种含有18电子的微粒，C是一种含有10电子的微粒。请回答下列问题：

（1）若A、D分别是两种气态单质分子，写出A与B反应的化学方程：_____________________________________________________。（2分）

（2）若B、D属于同主族元素形成的单质分子，写出C的化学式：________。

（3）若A、B均是含有2个原子核的微粒，且B中含有10个电子，D中含有18个电子，则A、B之间发生反应的离子方程式为_____________________。（2分）

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