第I卷（选择题）

请修改第I卷的文字说明

评卷人

得分











一、单项选择





1.
、
、
、H+、H2是（　　）

A．氢的五种同位素 B．五种氢元素

C．氢的五种同素异形体 D．氢元素的五种不同粒子

2. 下列有关叙述中不正确的是（　　）

A．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素

B．原子最外层电子数相同的元素不一定在同一族

C．ⅧA族所含元素种类最多

D．元素周期表是元素周期律的具体表现形式

3. 下列有关化学用语表达不正确的是（ ）

A．钙离子的电子式：Ca2+ B．CO2分子的结构式：O＝C＝O

C．Na的原子结构示意图：
D．氮气的电子式：∶N∶∶∶N∶

4. 已知短周期元素的离子
、
、
、
都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（ ）

A.原子半径为D＞C＞A＞B B.原子序数为a＞b＞c＞d

C.离子半径为
＞
＞
＞
D.a+2=c

5. 已知短周期元素的离子aW3+、bX+、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（　　）

A．质子数c>b B．离子的还原性Z－> Y2－

C．氢化物的稳定性H2Y>HZ D．原子半径X>W

6. 已知对角线规则为：沿周期表中金属与非金属分界线方向对角的两主族元素性质相似，如Li与Mg，Be与Al，B和Si相似，则下列叙述中不正确的是（　　）

A．BeO为两性氧化物 B．Be(OH)2难溶于水

C．H3BO3是难溶于水的弱酸 D．B2O3既能溶于强酸又能溶于强碱

7. 若短周期中的两种元素可以形成原子个数比为2:3的化合物,则这种元素的原子序数之差不可能是( )

A.1 B.3 C.5 D.6

8. 探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱

根据要求完成下列各小题

（1）实验装置：

填写所示仪器名称A B

（2）实验步骤：

连接仪器、_____________、加药品后，打开a、然后滴入浓硫酸，加热

（3）问题探究：（已知酸性强弱:亚硫酸 >碳酸）

①铜与浓硫酸反应的化学方程式是 ;

装置E中足量酸性KMnO4溶液的作用是 ;

②能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是 ;

③依据试管D中的实验现象，能否证明硫元素的非金属性强于碳元素的非金属性___（填“能”或“否”），试管D中发生反应的离子方程式是 。

9. A、B、C分别是元素甲、乙、丙的单质，它们都是常见的金属或非金属，D、E、F是常见的三种氧化物，且有如图所示转化关系，则下列说法不正确的是（　　）

A．

D、E中一定都含有甲元素



　

B．

单质B肯定是氧化剂



　

C．

A、B、C中一定有一种是氧元素的单质



　

D．

若A是非金属，则B一定为金属



10. 科学家最近发现两种粒子，第一种是只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”，第二种是由四个氧原子构成的分子。下列有关这两种粒子的说法不正确的是（　　）

A．“四中子”不显电性

B．第二种粒子是氧元素的另一种同位素

C．“四中子”的质量与一个4He原子质量近似相等

D．第二种粒子的化学式为O4，与O2互为同素异形体

第II卷（非选择题）

请修改第II卷的文字说明

评卷人

得分











二、实验题





11. 某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。

Ⅰ.验证同周期主族元素金属性和非金属性的变化规律

(1)将钠、镁、铝各1 mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：

　　　　与盐酸反应最剧烈，　　　　与盐酸反应的速度最慢；　　　　与盐酸反应产生的气体最多。

(2)向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为　　　　。

Ⅱ.利用如图装置验证同主族元素非金属性的变化规律

(3)仪器B的名称为　　　　，干燥管D的作用为防止　　　　。

(4)若要证明非金属性：Cl＞I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液　　　　的现象，即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用　　

　　溶液吸收尾气。

(5)若要证明非金属性：C＞Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液观察到C中溶液　　　　的现象，即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有　　　　溶液的洗气瓶除去。

12. 某学生做同主族元素性质递变规律的实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象。请你帮助该学生整理并完成实验报告。(1)实验目的：

________________________________________________________________________。

(2)实验用品：仪器：①____________；②____________(请填写两种主要玻璃仪器)。

药品：氯水、溴水、溴化钠溶液、碘化钾溶液、四氯化碳。

(3)实验内容(在下列空格内填写相关内容)

序号

实验方案

实验现象



①







②







 (4)实验结论：______________________________________________________。

(5)问题和讨论：

①请用物质结构理论简单说明得出上述结论的原因：_____________________________________________________________________________________________。

②由于F2过于活泼，很难设计一个简单的实验验证其氧化性的强弱。试列举两个事实说明F的非金属性比Cl强：____________________________________________________________________________________________________________________________。

评卷人

得分











三、填空题





13. 元素A、B、C是元素周期表中短周期的三种元素，请根据表中信息回答下列问题。

元素

A

B

 C



性质结构信息

单质在氯气中燃烧火焰呈黄色并产生大量白烟，所得产物的阳离子与D的阳离子电子数相同。

单质是带有金属光泽的灰黑色固体，是信息技术的关键材料。

最高价氧化物的水化物与其气态氢化物反应得到离子化合物D。



（1）写出B在元素周期表的位置 。

（2）检验D中阳离子的实验方法是 。

（3）D的水溶液呈 (填“酸性”、“碱性”或“中性”)，其原因用离子方程式表示为： 。

14. 短周期元素X、Y、Z组成的化合物Y2X和ZX2，Y2X溶于水形成的水溶液能与ZX2反应生成一种化合物Y2ZX3。已知三种元素原子的电子总数为25，用Z和Y的原子序数之和比X的原子序数的2倍还多1，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，试回答：

（1）X、Y、Z的元素符号X 、Y 、Z 。（2）写出ZX2的化学式 。

（3）Y2X对应水化物电子式为 ，其中存在的化学键有 。

15. $selection$

16. 有原子序数依次增大的4种短周期元素X、Y、Z、W，已知：

①X与Z、Y与W分别具有相同的最外层电子数；

②X与Y能形成X2Y、X2Y2两种共价化合物；

③Y的阴离子(单核)与Z的阳离子的核外电子数都为10；

④W原子的最外层电子数为K层电子数的3倍。

请根据以上叙述填空：

(1)W的原子结构示意图为________；X、Y与Z形成的化合物的电子式为________。

(2)Z与W的离子半径大小为Z________W(填“>”、“<”或“＝”)。

(3)Z与W形成的化合物溶于水显________性(填“酸”或“碱”)，原因是________________________________________________________________________(用离子方程式表示)。

解析　

答案　

17. 下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑩种元素,填写下列空白:

主族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0族



2







①

②

③







3

④



⑤





⑥

⑦

⑧



4

⑨











⑩





(1) 在这些元素中,化学性质最不活泼的是: (填具体元素符号,下同)。原子结构示意图为_________。元素⑩名称为 在周期表中的位置 。

(2) 在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是_______，碱性最强的化合物的电子式是:_____________。

(3) 用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程： ，该化合物属于 (填 “共价”或“离子”)化合物。

（4）表示①与⑦的化合物的电子式 ，该化合物是由 （填“极性”、“非极性”）键形成的。

（5）③、⑥、⑦三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是_____________________。

（6）元素③的氢化物的结构式为_____ ___；该氢化物常温下和元素⑦的单质反应的化学方程式为______________________。

18. A、B、C、D、E、F、G为七种由短周期元素构成的微粒。它们都有10个电子。其结构特点如下表：

微粒代号

A

B

C

D

E

F

G



原子核数

单核

单核

双核

多核

单核

多核

多核



电荷数（单位电荷）

0

1+

1-

0

2+

1+

0



其中，B的离子半径大于E的离子半径；D是极性键构成的4原子极性分子；C常用作F的检出（加热）。请填写以下空白：

（1）A微粒的结构示意图是 。

（2）比较BC和EC2的碱性强弱BC EC2（填写>、<、=）。

（3）F与G 反应的离子方程式 。

19. X、Y、Z、W为1～18号中的四种元素，其最高正价依次为＋1、＋4、＋5、＋7，核电荷数按照Y、Z、X、W的顺序增大。已知Y与Z的原子次外层的电子数均为2，W、X的原子次外层的电子数为8。

(1)写出元素的名称：

X__________，Z__________。

(2)画出它们的原子结构示意图：

Y__________，W__________。

(3)写出X的最高价氧化物与Z的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式___________________________________。

(4)按碱性减弱，酸性增强的顺序排出各元素最高价氧化物对应水化物的化学式：__________、__________、__________、__________。

20. 用于金属焊接的某种焊条，其药皮主要由大理石、水泥、硅、铁和铝等配制而成。试回答：（1）30Si的原子的中子数为________。（2）Al3＋与Yn－的电子数相同，Y所在族的各元素的氢化物的水溶液均显酸性，则n=________。（3）焊接过程中，药皮在高温下产生了熔渣和使金属不被氧化的气体，该气体是________。（4）经处理后的熔渣36.0 g(仅含Fe2O3、Al2O3、SiO2)，加入足量稀盐酸，分离得到11.0 g固体；滤液中加入过量NaOH溶液，分离得到21.4 g固体；则此熔渣中Al2O3的质量分数为________。（只写结果）

评卷人

得分











四、推断题





21. X、Y、Z、D、E、G六种短周期元素的原子序数依次递增。X、Y、D元素的基态原子中电子层数与未成对电子数均相等；D、E属于同族元素，G的单质和ED2化合物均具有漂白性；R元素的M层全满，N层只有1个电子。

请回答下列问题：（用对应的元素符号表示）

（1）R元素在元素周期表分区中属于 区元素，Y、Z、D三种元素中电负性由小到大的顺序是 。

（2）X3D+的中心原子杂化轨道类型是 ，该离子的立体构型是 。

（3）向RED4的水溶液中加入ZX3的水溶液至过量，有关反应的离子方程式是 。

（4）向RG2的水溶液通入ED2，产生白色沉淀RG，该反应的离子方程式是 。

评卷人

得分











五、计算题





22. 一定质量的某金属
X和足量的稀H2SO4反应，生成6.02×1022个
Xn+ ，这些阳离子共有6.02×1.3×1023个质子、6.02×1.4×1023个中子。（1）求Z、n和A的值。（2）写出该金属与稀H2SO4反应的化学方程式。

参考答案

一、单项选择

【解析】

4.【答案】D

【解析】

5.【答案】D

【解析】

6.【答案】D

【解析】试题分析：元素周期表中，处于对角线位置的元素具有相似的性质，则根据Al、Al2O3、Al（OH）3的性质可知：A．Be与Al处于对角线位置，性质相似，已知Al2O3为两性氧化物，则BeO为两性氧化物，故A正确；B．Be与Al处于对角线位置，性质相似，已知Al（OH）3难溶于水，则Be（OH）2难溶于水，故B正确；C．Al（OH）3具有两性，其中HAlO2为难溶于水的弱酸，则H3BO3是难溶于水的弱酸，故C正确；D．B和Si处于对角线位置，性质相似，SiO2不溶于强酸，则B2O3也不溶于强酸，故D错误。故选D。

考点：元素周期律和元素周期表的综合应用 金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律

点评：本题考查元素周期表和周期律的关系，题目难度中等，注意对角线原则，把握常见元素化合物的性质。

7.【答案】D

【解析】

8.【答案】（1）A：分液漏斗B：圆底烧瓶（2）检查装置的气密性 （3）①Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4+ SO2↑+2H2O 除去SO2气体②盛有Na2SiO3溶液的试管中出现白色沉淀③否SO2+2HCO3-=SO32-+ H2O+CO2↑或SO2+HCO3-=HSO3-+CO2↑

【解析】

9.【答案】B

【解析】A．由转化关系可知：A+D→E和A+C→E都是化合反应，故E中一定含有甲元素，而B+D→A+F是置换反应，B是单质，则甲元素只能来自化合物D，A是甲元素的单质，故A正确；

B．因为常见的氧化物中氧为﹣2价，则另一种元素显正价，故在D中A元素显正价，被还原剂B（金属）可以还原为A中的0价态，而D被A（氧化剂）氧化为A元素更高价态的化合物E，故B错误；

C．B+D→A+F是置换反应，B是单质，其中D、F为氧化物，则A肯定不含O元素，A+C→E是化合反应，A、C为单质，E为氧化物，所以C一定为氧气，故C正确；

D．置换反应B+D→A+F可以是氧化性置换（则B是非金属），也可以是还原性置换（B是非金属或金属单质），若A为非金属，B和氧化物发生置换反应生成氧化为和A单质非金属，D中A元素为正价，被B的单质还原，所以B只能为金属元素，故D正确；

10.【答案】B

【解析】试题分析：A、因中子不带电，则由四个中子构成的“四中子”粒子不带电，故A正确；B、同位素的分析对象是原子，O4是单质，故B错误；C、因中子的质量数为1，则“四中子”的质量数为1×4=4，故C正确；D、由四个氧原子构成的分子，其分子式为O4，故D正确。故选B。

考点：物质的组成、结构和性质的关系

点评：本题属于信息习题，考查了原子的构成微粒的性质及同位素、同素异形体等概念，难度不大，注重信息和所学知识的结合来解答。

二、实验题

11.【答案】(1)钠　铝　铝

(2)S2－＋Cl2 === S↓＋2Cl－

(3)锥形瓶　倒吸

(4)变蓝　NaOH(合理即可)

(5)有白色沉淀生成　饱和NaHCO3

【解析】(1)钠、镁、铝为同周期金属元素，金属性依次减弱，故钠与盐酸反应最剧烈，铝与盐酸反应最缓慢。根据得失电子守恒，失去的电子数越多，产生的气体越多，故铝与盐酸反应生成的氢气最多。

(2)氯气和Na2S反应生成NaCl和单质硫。

(4)本实验利用KMnO4与浓盐酸反应制备氯气，然后让氯气与淀粉碘化钾混合溶液反应，根据溶液颜色的变化来比较氯和碘非金属性强弱。过量的氯气会逸散到空气中，污染环境，应用碱液吸收。

(5)利用强酸制弱酸的原理比较硅和碳的非金属性强弱，制二氧化碳过程中有杂质氯化氢存在，不能说明是二氧化碳与Na2SiO3反应生成白色沉淀，故应先用饱和NaHCO3溶液除去氯化氢。

12.【答案】(1)探究同一主族元素性质的递变规律

(2)①试管　②胶头滴管

(3)

序号

实验方案

实验现象



①

将少量氯水滴入盛有少量NaBr溶液的试管中，振荡；再滴入少量四氯化碳，振荡

加入氯水后，溶液由无色变为橙色，滴入四氯化碳后，水层颜色变浅，四氯化碳层(下层)变为橙红色



②

将少量溴水滴入盛有少量KI溶液的试管中，振荡；再滴入少量四氯化碳，振荡

加入溴水后，溶液由无色变为褐色，滴入四氯化碳后，水层颜色变浅，四氯化碳层(下层)变为紫红色



(4)同一主族元素，自上而下，元素的非金属性依次减弱

(5)①同一主族元素，自上而下，元素原子的电子层数增多，原子半径增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱

②F2在冷暗处就可以与H2剧烈反应而爆炸，而Cl2与H2只有在光照或点燃的条件下才能反应；HF比HCl稳定或F2能与H2O发生置换反应生成O2，而Cl2不能

【解析】(1)元素周期律包括同一周期与同一主族性质的变化规律。根据给出的实验药品不难看出，该学生想以同族元素为例，设计实验验证同一主族元素性质的递变规律。

(2)本实验属于试管试验，主要使用试管和胶头滴管。

(3)根据提供的药品，显然是用Cl2、Br2、I2之间的置换反应来证明它们的氧化性强弱，用四氯化碳将置换出来的Br2或I2萃取出来，以增强实验的准确性和说服力。

(4)该小题具有一定的开放性，比如：Cl2、Br2、I2的氧化性依次减弱或非金属性依次减弱都可，但最好与该实验的实验目的相对应：即同一主族元素，自上而下，元素的非金属性依次减弱。

(5)①该题应该主要从原子核对最外层电子的吸引力大小来回答。②一般来说，置换反应能直接说明两种单质的氧化性强弱，但F2过于活泼，不好直接置换Cl2，只能用间接的证据。 如可从它们与氢气反应的难易程度，与水反应的难易程度，它们的气态氢化物的稳定性等方面证明。

三、填空题

13.【答案】(1)第三周期，ⅣA，

（2） 向含有D的阳离子的溶液中加入氢氧化钠溶液加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变监，证明含有铵根离子(其他合理的答案参照给分)

(3)酸性 NH4+＋H2O
NH3·H2O＋H＋

【解析】

14.【答案】（1）X：O Y：Na Z：C （2）CO2 （3）
，离子键，共价键

【解析】

15.【答案】$selection$

【解析】

16.【答案】(1)

　　(2)<

(3)碱　S2－＋H2O
HS－＋OH－

【解析】X与Y能形成X2Y、X2Y2两种共价化合物，则X为氢，Y为氧，Z为钠，W为硫。

17.【答案】（1）Ar
溴 第四周期第ⅦA族 （2）HClO4；

（3）
离子

（4）
；极性共价键 （5）S2- >Cl- > O2-

（6）H—O—H Cl2 ＋H2O＝HClO＋HCl

【解析】

18.【答案】⑴
⑵> ⑶NH4++H2O
NH3·H2O+H+

【解析】

19.【答案】(1)钠　氮　(2)

(3)Na2O＋2HNO3===2NaNO3＋H2O

(4)NaOH　H2CO3　HNO3　HClO4

【解析】由Y、Z原子的次外层均有2个电子，结合最高正价知Y为碳，Z为氮；又知W、X原子次外层有8个电子，结合最高正价知W为氯，X为钠。

20.【答案】(1) 16　 (2)n=1 （3）CO2 (4)25%

【解析】试题分析：（1）在原子符合的表达式中左上角表示质量数，左下角表示质子数，根据质量数＝质子数+中子数可计算出30Si的原子的中子数为：30－14＝16。（2）在元素周期表中只有第 ⅦA族卤素原子的氢化物的水溶液才均显酸性，因为Al3＋与Yn－的电子数相同，所以Y是F元素。所以n=1。（3）由药皮的成分大理石、水泥、硅、铁、铝等可知，在高温下只有大理石才分解产生CO2，因此气体只能是CO2气体。（4）熔渣中只有SiO2与盐酸不反应，因此11.0g是SiO2的质量。Fe2O3、Al2O3溶于盐酸分别生成FeCl3、AlCl3，当滤液中加入过量NaOH溶液时AlCl3生成NaAlO2，FeCl3生成Fe(OH)3沉淀。所以21.4g固体是Fe(OH)3的质量，其物质的量为
，由铁原子守恒知Fe2O3的物质的量为0.1mol，其质量为0.1mol×160g？mol－1＝16.0g。熔渣中Al2O3的质量分数为
。考点：中子数的计算；元素周期表；化学计算点评：本题考查元素周期表的排布规律和化学计算，综合性较强，题目难度较大。

四、推断题

21.【答案】

【解析】

五、计算题

22.【答案】（1）Z、n、A的值分别为Z = 13、n = 3、A = 27（2）2Al+3H2SO4＝Al2（SO4）3+3H2↑

【解析】试题分析：（1）根据
可知6.02×1022个
Xn+ 的物质的量是6.02×1022÷6.02×1023/mol＝0.1mol同样计算可知6.02×1.3×1023个质子、6.02×1.4×1023个中子的物质的量分别是1.3mol和1.4mol所以Z＝1.3mol÷0.1mol＝13中子数＝1.4mol÷0.1mol＝14因此质量数A＝13＋14＝27该元素是Al，则n＝3（2）铝和稀硫酸反应的化学方程式是2Al+3H2SO4＝Al2（SO4）3+3H2↑考点：考查原子组成以及组成原子的几种微粒的有关计算点评：该题是基础性试题的考查，试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，有利于培养学生的逻辑推理能力和规范答题能力，提高学生的应试能力和学习效率。

版权所有：高考资源网(www.ks5u.com)