（考试范围：必修1 必修2 适用班级：高一学年）

（可能用到的元素相对原子质量H：1 N：14 O：16 Cu：64 C：12）

一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共60分）

1. 下列关于SO2的说法中，不正确的是………………………………………………（　　）

A.SO2不能用来漂白食品 B. SO2与水反应生成H2SO4

C. SO2具有漂白性，可以使品红溶液褪色

D.SO2是一种大气污染物，它主要来自于化石燃料的燃烧

2. 最新的病毒学研究证实，一氧化氮对SARS病毒有直接抑制作用．下列关于一氧化氮的叙述正确的是……………………………………………………………………（　　）

A.一氧化氮是一种红棕色的气体

B.常温常压下，一氧化氮不能与空气中的氧气直接化合

C.一氧化氮可由氮气和氧气在放电条件下直接化合得到

D.一氧化氮易溶于水，不能用排水法收集

3. 保护环境，就是关爱自己。下列说法中你认为不正确的是…………….… ( )

A.空气质量日报的主要目的是树立人们环保意识，同时也让人们知道了二氧化硫、二氧化氮和可吸入颗粒物是大气主要污染物

B.酸雨是指pH小于7的雨水

C.为了减少二氧化硫和二氧化氮的排放，工业废气排放到大气之前必须进行回收处理

D.居室污染是来自建筑，装饰和家具材料散发出的甲醛等有害气体

4. 氨水呈弱碱性的原因是……………………………………………………………（　　）

A.通常状况下，氨气的溶解度较大

B.氨水中的NH3·H2O电离出少量的OH－

C.溶于水的氨气生成的少量NH3·H2O全部电离生成OH－

D.氨气本身的碱性弱

5. 下列气体不能用排水集气法收集的是…………………………………………… （　　）

A.H2 B. NO C.O2 D. NH3

6. 下列反应属于氮的固定作用的是…………………………………………………（　　）

A.N2和H2一定条件下反应制取NH3 　 　B.硝酸工厂用NH3氧化制取NO

C. 铜与浓硝酸反应产生NO2 D.由NH3制碳酸氢铵和硫酸氨

7. 下列气体不能用浓H2SO4干燥的是…………………………………………………（　　）

A.CO2 B.NH3 C.SO2 D.HCl

8. 将下列溶液置于敞口容器中，溶液质量会增加的是………………………………（　　）

A.浓硫酸　　 　B.稀硫酸　 　　C.浓盐酸　 　　　D.浓硝酸

9. 用铜锌合金制假金元宝欺骗行人的事件屡有发生。下列不易区别其真伪的方法是…………………………………………………………………………………………（ ）

A.测定密度　 　B.放入硝酸中　 　C.放入盐酸中　　 D.观察外观

10. 下列对SO2和SO3的叙述正确的是………………………………………………（ ）

? A．通常条件下，都是无色气体，都易溶于水?

B．都是酸性氧化物，其水溶液都是强酸?

C．都可使品红溶液褪色，加热时红色又能再现

? D．都能跟碱溶液反应?

11. 全社会都在倡导诚信，然而总是有一部分不法商贩却在背道而驰。如有些商贩为了使银耳增白，就用硫磺（燃烧硫磺）对银耳进行熏制，用这种方法制取的洁白的银耳对人体是有害的。这些不法商贩所制取银耳利用的是?…………………………………（ ）

A. S的漂白性?? B. S的还原性???? ?C. SO2的漂白性 ?D. SO2的还原性12. 下列几种物质均能使品红褪色，其中有一种物质使品红褪色的原理与其他几种不同，该物质是…………………………………………………………………………………（ ）

?A.?二氧化硫? ?? B.臭氧???? C.??次氯酸?? D.次氯酸钠

13.?你认为减少酸雨产生的途径可采用的措施是……………………………………（ ）①少用煤作燃料②把工厂烟囱造高③燃料脱硫④在酸化的土壤中加石灰⑤开发新能源

Ａ．①②③?? ?Ｂ．②③④⑤??? Ｃ．①③⑤?? ?Ｄ．①③④⑤

14. 下列对硫酸的叙述错误的是……………………………………………………（ ）

Ａ.硫酸是强酸? Ｂ.浓硫酸具有氧化性?

Ｃ.浓硫酸可作干燥剂? Ｄ.稀释浓硫酸时，边搅拌浓硫酸边慢慢地加水

15. 铜片和下列哪种酸不反应……………………………………………………（ ）

Ａ.浓盐酸?????? Ｂ.浓硫酸?????????? ?Ｃ.浓硝酸????? ?Ｄ.稀硝酸?

16. 主族元素在周期表中的位置取决于元素原子的?……………………………（ ）

A．相对原子质量和核外电子数??? ?B．电子层数和最外层电子数?

C．相对原子质量和最外层电子数?? D．电子层数和次外层电子数?

17. 在周期表中金属和非金属的分界线附近能找到??……………………………（ ）

A．制农药的元素?? B．制催化剂的元素

?C．做半导体的元素?? ??D．制耐高温合金材料的元素

18. 提出元素周期律并根据周期律编制第一个元素周期表的科学家是………（ ）?

A.道尔顿??? ??B.普利斯特里?? ???C.门捷列夫??? ?D.阿佛加德罗?

19. 卤素单质具有相似的化学性质，这主要是由于卤素?………………………（ ）

???A．原子的最外层电子数相同，均为7个?????? ??B．均为非金属元素?

???C．单质均为双原子分子????? D．原子核外电子层数依次增大

20. 136C-NMR用于含碳化合物的结构分析。136C表示的碳原子?…………………（ ）?

???A．核外有13个电子???????????????????????????B．核内有6个质子，核外有7个电子?

???C．质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子?

?D．质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子

二、填空题

21. （6分）将下列性质的番号，填入各小题后面对应的括号中：

A．脱水性； B．强酸性；C．吸水性；D．氧化性。

(1)将胆矾放入装有浓H2SO4的干燥器中，过一段时间胆矾变白色。 （ ）

(2)NaOH与H2SO4反应，可生成Na2SO4和H2O。 （ ）

(3)在烧杯中放入蔗糖，滴入浓H2SO4变黑。 （ ）

(4) 在冷浓HNO3中放入铝片没明显现象。 （ ）

(5) 浓H2SO4敞口久置会增重。 （ ）

(6）用稀硫酸清洗金属表面的氧化物。 （ ）

22.（16分）碱金属元素原子最外层的电子数都是 个，在化学反应中它们容易失去 个电子；碱金属元素中金属性最强的是 ，原子半径最小的是 。卤素原子最外层的电子都是 个，在化学反应中它们容易得到 个电子；在卤族元素中非金属性最强的是 ，原子半径最小的是 。

23. （6分）汽车尾气(含有烃类、CO、SO2与NO等物质)是城市空气的污染源．治理方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化剂转换器”(用铂、钯合金作催化剂)．它的特点是使CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体．?

（1）写出CO与NO反应的化学方程式．

?（2）控制城市空气污染源的方法可以有__________．?

a．开发氢能源??b．使用电动车c．植树造林??d．戴上呼吸面具

（3）“催化剂转换器”的缺点是在一定程度上提高空气的酸度，其原因是________________________________________________________________________．

三、实验题

24. （6分）右图为实验室制取氨的实验装置。?

?(1)写出A中所发生反应的化学方程式

______________________________________________。?

(2)该装置还可以制备哪些气体________。?

(3)在收集氨时试管口棉花团的作用是 。

?(4) 收集氨气应使用__________法，要得到干燥的氨气可选用__________作干燥剂．?

四、计算题（6分）

25.在3Cu?+?8HNO3?=3?Cu(NO3)2?+?2NO↑?+?4H2O反应中。

（1）每生成2mol的NO，有______mol的稀硝酸被还原。?

（2）当有19.2g?Cu参加反应时，消耗硝酸的总量为______mol，被还原的硝酸为_____mol。

（3）当生成标况下的NO?22.4L时，被还原的硝酸是_____mol。

哈32中2013～2014学年度下学期3月月考试

化学试题答题卡

一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共60分）

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二、填空题

21. （6分）将下列性质的番号，填入各小题后面对应的括号中：

A．脱水性； B．强酸性；C．吸水性；D．氧化性。

(1)将胆矾放入装有浓H2SO4的干燥器中，过一段时间胆矾变白色。 （ ）

(2)NaOH与H2SO4反应，可生成Na2SO4和H2O。 （ ）

(3)在烧杯中放入蔗糖，滴入浓H2SO4变黑。 （ ）

(4) 在冷浓HNO3中放入铝片没明显现象。 （ ）

(5) 浓H2SO4敞口久置会增重。 （ ）

(6）用稀硫酸清洗金属表面的氧化物。 （ ）

22.（16分）碱金属元素原子最外层的电子数都是 个，在化学反应中它们容易失去 个电子；碱金属元素中金属性最强的是 ，原子半径最小的是 。卤素原子最外层的电子都是 个，在化学反应中它们容易得到 个电子；在卤族元素中非金属性最强的是 ，原子半径最小的是 。

23. （6分）汽车尾气(含有烃类、CO、SO2与NO等物质)是城市空气的污染源．治理方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化剂转换器”(用铂、钯合金作催化剂)．它的特点是使CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体．?

（1）写出CO与NO反应的化学方程式．

?（2）控制城市空气污染源的方法可以有__________．?

a．开发氢能源??b．使用电动车c．植树造林??d．戴上呼吸面具

（3）“催化剂转换器”的缺点是在一定程度上提高空气的酸度，其原因是________________________________________________________________________．

三、实验题

24. （6分）右图为实验室制取氨的实验装置。?

?(1)写出A中所发生反应的化学方程式

______________________________________________。?

(2)该装置还可以制备哪些气体________。?

(3)在收集氨时试管口棉花团的作用是 。

?(4) 收集氨气应使用__________法，要得到干燥的氨气可选用__________作干燥剂．?

四、计算题（6分）

25.在3Cu?+?8HNO3?=3?Cu(NO3)2?+?2NO↑?+?4H2O反应中。

（1）每生成2mol的NO，有______mol的稀硝酸被还原。?

（2）当有19.2g?Cu参加反应时，消耗硝酸的总量为______mol，被还原的硝酸为_____mol。

（3）当生成标况下的NO?22.4L时，被还原的硝酸是_____mol。

哈32中2013～2014学年度下学期3月月考试

化学试题参考答案及评分标准

（考试范围：必修1 适用班级：高一学年 出题人：靳羽 审题人：李凤桂）

一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共60分）

二、非选择题

21.(1)C (2) B (3) A (4) D (5)C (6)B

22.1 1 Cs Li 7 1 F F

23.①2CO＋2NO===== N2＋2CO2?

②a、b