湖南省益阳市箴言中学2013-2014学年高一下学期第一次月考试题 化学

时间 90分钟 总分 100 分

可能用到的相对原子质量：H:1 Li:7 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 K :39 Cu:64 Rb:85 Cs:133 Ag:108

一、选择题（本题有20小题，每小题3分，共60分）[来源:Z*xx*k.Com]

1、元素性质呈周期性变化的决定因素是

A．元素相对原子质量依次递增 B．元素的最高正化合价呈周期性变化

C．元素原子最外层电子排布呈周期性变化

D．元素金属性或非金属性呈周期性变化

2、某些建筑材料含
有放射性元素氡(
)，会对人体产生一定危害。该原子中中子数和质子数之差是

A．136 B．50 C．86 D．222

3、下列表达方式错误的是

A．H∶Cl B． S2- C．
　　　D．O＝C＝O

4、下列说法中，正确的是

A．周期表中的主族都有非金属元素 B．周期表中的主族都有金属元素

C．周期表中的非金属元素都位于短周期

D．周期表中的非金属元素都位于主族和0族

Z



X

Y



5、短周期元素X、Y、Z在周期表中位置如右图。下列说法正确的是

　 A．若它们均为金属元素，则X与氧元素组成的物质中一定只

含离子键

　 B．若它们的原子最外层电子数之和为11，则它们均为非金属

元素

C．它们的原子最外层电子数的大小顺序一定是Z=Y>X

D．Z元素的最高化合价不一定大于X元素

6、下列叙述错误的是

A．使阴、阳离子结合成化合物的静电作用叫做离子键

B．含共价键的化合物不一定是共价化合物

C．化合物中只要含有离子键就一定属于离子化合物

D．金属元素与非金属元素相化合时一定形成离子键

7、化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程，化学键的键能

是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）出的能量。

已知白磷和P4O6的分子结构如右图所示，现提供以下化学键

的键能（kJ·mol－1）P—P： 198 P—O：360 O==O：498则

反应P4（白磷）+3O2→P4O6的能量变化为

A．释放1638kJ的能量 B．吸收1638kJ的能量

C．释放126kJ的能量 D．吸收126kJ的能量

8、氯化钠是日常生活中人们常用的调味品。下列性质可证明氯化钠中一定
存在

离子键的是

A.具有较高的熔点 B.熔融状态能导电

C.水溶液能导电 D.常温下能溶于水

9、同主族元素形成的同一类型化合物，往往其结构和性质相似。PH4I是一种白

色晶体，下列对PH4I的叙述中，正确的是

A.它是一种共价化合物 B.它既含离子键又含共价键

C.它不可能与NaOH溶液反应 D.它受热时难以分解

现有A、B、C、D四种金属片，①把A、B用导线连接后同时浸入稀硫酸中，

B上有气泡产生；②把C、D用导线连接后同时浸入稀硫酸中，C上发生还原反应；③把B、D用导线连接后同时浸入稀硫酸中，电子流动方向为：B→导线→D，则下列关于金属活动由强到弱顺序正确的是

A．B>A>C>D B．A>B>D>C C．A>B>C>D D．B>A>D>C

11、下列反应中，属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是

A、Ba(OH)2?8H2O与NH4Cl反应 B、铝与稀盐酸反应

C、甲烷在氧气中燃烧 D、灼热的炭与CO2反应

12、已知X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构。下列关
于X、Y、

Z、W四种元素的描述，正确的是

A．原子半径：X＞Y＞Z＞W B．原子序数：Y＞X＞W＞Z

C．原子最外层电子数：Y＞X＞Z＞W D．金属性：X＞Y，还原性：W2-＞Z-

13、某元素X最高价含氧酸的化学式为HnXO2n-2，则在其气态氢化物中X元素的

化合价为 A．5n-2 B．3n-12 C．3n-6 D．n-10

14、若短周期中的两种元素可以形成原子个数比为2∶3的化合物，则这两种元

素的原子序数之差不可能是 A．1 B．3 C．5 D．6

15、铅蓄电池的两极分别是Pb、PbO2，电解质溶液为30%硫酸，工作时
反应

为：Pb+PbO2+2H2SO4
2PbSO4+2H2O 当其放电时,下列结论正确的是

A．PbO2为正极，被氧化 B．电池电解质溶液的密度不断减小

C．c(H+)逐渐增大 D．H+向负极移动

16、在2升的密闭容器中,发生以下反应:2A(g)+ B(g)
2C(g)+D(g),若最

初加入的A 和B都是2mol，在前10秒钟A的平均反应速度为0.04 mol/

（L·ｓ），则10秒钟时， 容器中B的物质的量是

A.0.8 mol
B.1.2mol C.1.6 mol D. 1.8 mol

17、反应4NH3(g)＋5O2(g)
4NO(g)＋6H2O(g)在密闭容器中进行，下列是四种不同条件下的反应速率,其中化学反应速率最快的是

A．
(NH3)＝0.0010 mol/(L·s) B．
(O2)＝0.002 0 mol/(L·s
)

C．
(NO)＝0.002 5 mol/(L·s) D．
(H2O)＝0.003 mol/(
L·s)

18、用铂作电极，KOH溶液作电解质溶液，分别向两极通入CH4和O2，即产生电流，称为甲烷燃料电池。已知甲烷燃料电池的总反应为　CH4+2O2+2OH-==CO32-+3H2O　下列有关说法中错误的是

　　A．CH4在负极上反应 B．放电过程中电解质溶液的碱性不变

C．此电池属于环境友好电池

D．可判断正极反应式为：

19、钾与另一种碱金属组成的合金18.0g和水完全反应，产生氢气0.2g，合金中的另一种金属是 A．Li B．Na C．Rb D．Cs

20、在密闭容器中进行反应：X2(g)＋3Y2(g
)
2Z(g)，其中X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.2 mol·L－1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是

A．c(Z)＝0.5 mol·L－1 B．c(Y2)＝0.5 mol·L－1

C．c(X2)＝0.2 mol·L－1 D．c(Y2)＝0.6 mol·L－1

二、填空题（每空2分，共40分）

21、某同学为了探究原电池产生电流的过程，设计了如图所示实验。

(1)打开开关K，观察到锌片溶解，表面产生大量气泡，铜片表面无明显现象，写出有关反应的离子方程式______________________________________。

(2)关闭开关K，观察到电流表指针偏转，锌片溶解，铜片表面产生大量气泡。若在标准状况下，产生气体体积为3.36 L，则转移电子的物质的量是__________________________。

(3)关闭开关K，如果锌极和铜极都产生气泡，可能的原因是____________________________________________________________。

如果使用纯锌，其他条件相同，打开K和关闭K产生气泡速率较快的是______________________________________________________。

22、科学家发现：具有2、8、20、28、50、82、114、126等数目的质子或中子的原子核具有特别的稳定性，并将这些偶数称为“幻数”，而具有双幻数的He、Ni、Sn、Pb等尤为稳定。根据此信息回答下列问题：

(1)已知氧有三种同位素O、O、O，根据上述“幻数”规律，氧的同位素中原子核最稳定的是________;在标准状况下,它们形成的单质O2、O2、O2的密度之比是 .

(2)根据现有元素周期律推算，R位于元素周期表的_______________。

23、氮化钠（Na3N）是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3。请回答下列问题：（Na3N＋H2O → NaOH＋NH3）

（1）、Na3N的电子式是__________，该化合物是由__________键形成的。

（2）、Na3N
与盐酸反应生成__________种盐。

（3）、比较Na3N中两种微粒的半径：r
(Na＋) _____r(N3－) (填“＞、＝、＜”)。

24、短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，Y原子最外层电子数是次外层的2倍， X、W可分别与Z组成常见化合物X2Z、X2
Z2、W2Z、W2Z2，Q的单质是常见的半导体材料。请回答：

用电子式表示出X2Z的形成过程是　　　　　　　　 。（2）W2Z2与X2Z反应的化学方程式是　　　　　 　　。（3）上述元素中有两种非金属元素位于同一主族。能证明它们非金属性强弱的

一个反应的化学方程式是　 　　　 。25、某温度时，在2 L容器中A、B两种物质间的转化反应中，A、B物质的量随

时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析得：

(1)该反应的化学方程式为

(2)反
应开始至4 min时，A的平均反应速率为

(3)4 min时，反应是否达到平衡状态？________(填“是”或“否”).

26、图中X、Y、Z为单质，其他为化合物，它们之间存在如下转化关系(部分产物已略去)。 其中，A俗称磁性氧化铁；E是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应。回答下列问题：[来源:学科网]

(1)已知A与铝发生置换反应，反应转化为X。写出该反应的化学方程式：______________________________________________________________。

(2)写出A和D的稀溶液反应生成G的离子方程式

___________________________________________________________。

(3)向含4 mol D的稀溶液中，逐渐加入X粉末至过量。假设生成的气体只有一

种，请在坐标系中画出n(X2＋)随n(X)变化的示意图，并标出n(X2＋)的最大值。

高一第一次月考化学答案

一、选择题答题处（每小题3分，共60分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9[来源:Z+xx+k.Com]

10



答案

C

B

A

D

D

D

A

B

B

B



题号

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20



答案[来源:学科网]

D

D

B

D

B[来源:Z.xx.k.Com]

C

C

B

D

B



二、填空题（每空2分，共40分）

21. (1) Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑ (2) 0.3mol

(3)锌片不纯，含杂质的锌片在稀硫酸中构成原电池，

关闭K时产生气泡较快

22．(1)O; 16:17:18 (3)第七周期第ⅣA族

23．(1)略;离子

(2)2; (3) ＜

24． (1)略 (2) 2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑

(3) Na2SiO3 + CO2 + H2O == H2SiO3↓+ Na2CO3

25． (1)2A
B

(2)0.05 mol·L－1·min－1

(3)否

26. (1)8Al＋3Fe3O49Fe＋4Al2O3

(2)3Fe3O4＋28H＋＋NO===9Fe3＋＋NO↑＋14H2O

(3)如图所示：