说明：1、本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题），满分100分，考试时间90分钟

2、请将答案填在答题卷上

3、可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24

S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64

第Ⅰ卷 （选择题，共48分）

一、选择题：(本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案)

1．右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是

A．常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高

B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同

C．W的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高

D．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强

2．①②③④ 四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池 ，①②相连时，外电路电流从②流向① ；①③相连时，③为正极，②④相连时，②有气泡逸出 ；③ ④ 相连时，③ 的质量减少 ，据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是

A．①③④② B．①③②④ C．③④②① D．③①②④

3．根据元素周期表和元素周期律，下列推断中错误的是

A．砹是一种有色固体，它的气态氢化物很不稳定

B．F2与水反应比Cl2与水反应剧烈

C．铷的硫酸盐易溶解于水，其氢氧化物一定是弱碱

D．氯化氢比溴化氢稳定，HClO4酸性强于HBrO4

4．科学家预测原子序数为114的元素，具有相当稳定性的同位素，它的位置在第7周期IVA 族，称为类铅。关于它的性质，预测错误的是

A．它的最外层电子数为4 B．它的最高价氧化物的水化物是强酸

C．它具有+2、+4价 D．它的金属性比铅强

5. 一种比黄金贵百倍的18O2气体，不久前在兰州近代物理研究所研究成功。1mol这种18O2气体中含中子的物质的量为

A．10mol B．16mol C．20mol D．36mol

6. 某元素原子的最外电子层上只有2个电子，该元素是

A．一定是IIA元素 B．一定是金属元素

C．一定是+2价元素 D．可能是金属元素，也可能是非金属元素

7．元素R的最高价含氧酸的化学式为HnRO2n－2，则在气态氢化物中 R元素的化合价为

A．12－3n B．3n－12 C．3n－10 D．6－3n

8．X和Y的原子序数都小于18，两者能组成化合物X2Y3，已知X的原子序数为n，则Y的原子序数不可能是

A.n＋11 B.n－5 C.n＋3 D.n－6

9．元素周期表的第7周期称为不完全周期，若将来发现的元素把第7周期全排满，则下列推论错误的可能性最大的是

A．该周期有32种元素 B．该周期的ⅢA族元素的氢氧化物具有两性

C．该周期的ⅦA族元素是金属元素 D．该周期的元素，原子序数最大为118

10．下列物质中含有自由移动氯离子的是

A．氯酸钾 B．液态氯化氢 C．熔融的氯化钾 D．液氯

11．下列变化中，不需要破坏化学键的是

A. 碘加热升华 B.氯酸钾加热分解 C. SiO2加热溶化 D.氯化钠溶于水

12．反应N2O4(g)
2NO2(g)的正反应为吸热反应，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如右图所示。下列说法正确的是

A．A、C两点的反应速率：A＞C

B．由状态B到状态A，可以用加热的方法

C．A、C两点混合气体的平均相对分子质量：A＞C

D． B、C两点的反应速率相等

13．下列分子中，所有原子最外层均为8电子结构的是

A. BeCl2 B. H2O C. CO2 D. BF3

14. 参照反应Br＋H2
HBr＋H的能量对应反应历程的示意图，下列叙述中正确的是

A．正反应为吸热反应

B．吸热反应一定要加热后才能发生

C．反应物总能量高于生成物总能量

D．升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率

15. 下列化合物的电子式书写正确的是

16. 将等物质的量的F2和ClF混合，在密闭容器中发生反应 F2(g) +ClF (g )
ClF3(g)；此反应的正反应为放热反应。下列叙述中，正确的是

A．恒温恒容时，当ClF 转化40% 时，容器内的压强为初始时的0.8 倍

B．若 c(F2):c (ClF): c (ClF3) =1: 1: 1， 则反应一定达到平衡状态

C．达到平衡后，若增大容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡左移

D．平衡后再降低温度，保持恒容，达到新的平衡，则混合气体的平均摩尔质量增大

第Ⅱ卷 （非选择题，共52分）

二、填空题(本题共4题，共36分)

17.（11分）下面所列的是一组你熟悉的物质：

A. HCl B. CO2 C. H2O D. CaO E. NaOH F. MgCl2 G. H2

(1)上述物质中只存在离子键的有 （填“序号”，下同）；只存在共价键的有 ；既存在离子键又存在共价键的有 。

（2）上述物质中属于离子化合物的有 ；属于共价化合物的有 。

（3）上述物质中属于非电解质的是 ；A和E的水溶液发生反应的离子方程式是 。

18．（7分）分别按下图甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，乙中G为电流计。请回答下列问题：

（1）以下叙述中，正确的是 。

A．甲中锌片是负极，乙中铜片是正极 B．两烧杯中铜片表面均有气泡产生

C．两烧杯中溶液的pH均增大 D．产生气泡的速率甲中比乙中慢

E．乙的外电路中电流方向Zn→Cu

（2）变化过程中能量转化的形式主要是：甲为 ；乙为 。

（3）在乙实验中，某同学发现不仅在铜片上有气泡产生，而且在锌片上也产生了少量气体，分析其原因可能是 。

（4）在乙实验中，如果把硫酸换成硫酸铜溶液，请写出铜电极的电极反应方程式： 。

19．（10分）已知A、D为短周期单质，B、C是短周期元素的化合物，关系如图。

（1）假设A、D元素处于同主族且都不是第二周期元素：

①当B是H2O时，方程式是 ；

②当B、C均为氧化物时，方程式是 。

（2）假设A、 D不在同主族：

①当B是H2O且B是还原剂时，方程式是 。

②当B是H2O且B是氧化剂时，方程式是 ；

③当B为非金属氧化物、C为金属氧化物时，方程式是 。

20．（8分）在一定温度下将2 mol A和2 mol B两种气体混合于2 L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)
2C(g)＋2D(g)，2分钟末反应达到平衡状态，生成了0.8 mol D，请填写下面空白。

(1)B的平衡浓度为________。 (2)用D表示的平均反应速率为________。

(3)如果缩小容器容积(温度不变)，达到新平衡时混合气体的密度________、平均相对分子质量________。(两空均选填“增大”、“减小”或“不变”)。

(4) 如果上述反应在相同条件下从逆反应开始进行，开始加C和D各4/3 mol，要使平衡时各物质的质量分数与原平衡时相等，则还应加入________mol B物质。

三、实验题（本题共1小题，共10分）

21.（10分）某同学探究同周期主族元素性质递变规律时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系）。

实验步骤

实验现象



1．将镁条用砂纸打磨后，放入沸水中；再向溶液中滴加酚酞溶液

A. 浮在水面上，熔成小球，做不定向运动，随之消失，溶液变成红色。



2．向新制得的Na2S溶液中滴加少量新制的氯水

B．有气体产生，溶液变成浅红色



3．将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中

C．剧烈反应，迅速产生大量无色气体。



4．将镁条投入稀盐酸中

D．反应较快，产生无色气体



5．将铝条投入稀盐酸中

E．生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失



6．向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量

F．生成淡黄色沉淀



请你帮助该同学整理并完成实验报告。

（1）实验目的： 。

（2）实验用品：试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na2S溶液等。仪器：试管， ，烧杯，试管夹，镊子，小刀，玻璃片，砂纸，酒精灯等。

（3）实验内容：（填写与实验步骤对应的实验现象的编号和离子方程式）

实验内容

实验现象

离子方程式



1

①

Mg+2H2O = Mg(OH)2+H2↑



2

②

③



3



2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑



4

④





5



⑤



6



⑥



（4）实验结论： 。

四、计算题（本题共1小题，共6分）

22．在25℃时，向100 mL含氯化氢14.6 g的盐酸溶液里放入5.6 g纯铁粉(不考虑反应前后溶液体积的变化)，反应开始至2 min末收集到氢气1.12 L(标况)，在此之后，又经过4 min铁粉全部溶解。则：

(1)在前2 min内用FeCl2表示的平均反应速率是多少？

(2)在后4 min内用HCl表示的平均反应速率是多少？

(3)前2 min与后4 min相比，反应速率哪个较快？为什么？试解释原因。

郑州一中网校2013—2014 学年（下）期中联考

说明：凡是多选的填空，少选给1分，错选不给分

(3)增大、不变 （每空1分） (4) 4/3（2分）