时间:60分钟 总分:100分

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 S-32 Al-27 Mg-27

选择题：（每小题只有一个正确选项.本大题10题，每题3分，共30分）

1. 已知原子序数，可以推断原子的 ①质子
数　②中子数　③质量数　④核电荷数　⑤核

外电子数　⑥原子结构示意图　⑦元素在周期表中的位置

A.①②③④⑥ B.①④⑤⑥⑦ C.②③④⑤⑦ D.③④⑤⑥⑦

2．下列化学用语的书写，正确的是

A．氮气的电子式： B．硫原子的结构示意图：

C．溴化钠的电子式： D．水分子的结构式：

3．
下列晶体或分子中，含有化学键类型有差异的一组是

A． H2O、CO2
B． MgF2、H2O2

C． NaOH、Ba(OH)2 D． NaCl、KCl

4．下列各组反应(表中物质均为反应物)，在反应刚开
始时
，放出H2的速率最大的是

金属(粉末状)/mol[来源:学&科&网]

酸的浓度及体积

反应温度



A

Mg 0.1

3 mol·L－1硝酸10 mL

80 ℃



B

Mg 0.1

1.5 mol·L－1盐酸10 mL

60 ℃



C

Fe 0.1

1 mol·L－1盐酸 10 mL

60 ℃



D

Mg 0.1

1 mol·L－1硫酸10 mL

60 ℃





5．沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和液
态水时放出445 kJ的热量，则下列热化学方程式中正确的是

A．2CH4(g)+4O2(g) ===2CO2(g)+4H2O(l) △H= + 1780 kJ/mol

B．CH4(g)+2O2(g) === CO2(g)+2H2O(l) △H= + 890 kJ/mol

C．CH4(g)+2O2(g) === CO2(g)+2H2O(l) △H= - 890 kJ/mol

D．1/2CH4(g)+O2(g) ===1/2CO2(g)+H2
O(l) △H= +445 kJ/mol

6．下列物质的性质比较中，错误的是

A．酸性：HClO4＜H2SO4＜H3PO4 B．原子半径：Si＞C＞N

C．氧化性：Na+＜Mg2+＜Al3+ D．热稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI

7．在密闭容器中，一定条件下进行的可逆反应：N2 +3H2
2NH3 ，能说明达到平衡状态的是

A．N2和NH3的质量分数相等 B．N2 、H2 、NH3的浓度之比为1：3：2

C．反应物和生成物浓度不再发生变化 [D．正反应和逆反应相同且等于零

8．右图为铜-锌-稀硫酸构成的原电池示意图，下列说法错误的是

A．负极反应式为：Zn–2e— = Zn2+

B．正极反应式为：2H++ 2e— = H2↑

C．电子由锌片通过导线流向铜片，再由铜片经电解质溶液流回锌片[来源:学+科+网]

D．该装置能将化学能转变为电能

9．某同学拟通过
实验探究反应2Fe3++2I-=2Fe2++I2的可逆性，他先将5mL0.1mol?L-1KI溶液倒入试管，并滴加0.1mol?L-1FeCl3溶液5～6滴，然后加入2mLCCl4，充分振荡．为了得到准确的结论，他还要作进一步的探究，能帮助该同学得出合理结论的是

A．CCl4层呈现紫红色

B．取上层溶液并加入KSCN溶液，溶液呈红色

C．取上层溶液加入AgNO3溶液，有黄色沉淀产生

D．取上层溶液，能检验到有大量的Cl—存在

10．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如下表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法正确的是　A．钠与Y可能形成Na
2Y2化合物　B．由Z与Y组成的物质在熔融时能导电　C．W得电子能力比Q强　D．X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体

不定项选择题：（本题包括6小题，每小题4分，共计24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。）

11．已知X+、Y2+、Z―、W2―四种离子均具有相同的电子层结构。下列关于X、
Y、Z、W四种元素的描述，不正确的是

A．离子半径： X+＞Y2+＞Z―＞W2― B．原子序数：Y＞X＞Z＞W

C．原子最外层电子数：Z＞W＞Y＞X D．还原性：X＞Y，W2―＞Z―

12．对于反应中的能量变化，表述正确的是 [来源:学§科§网Z§A．若反应时形成化学键所释放的能量小于断开旧化学键

所吸收的能量则化学反应是吸热反应

B．若某化学反应过程中能量变化如右图所示，

则该化学反应是放热反应

C．化合反应均为放热反应

D．常温下进行的化学反应一定是放热反应，高温下才能发生的反应一
定是吸热反应

13．下列说法正确的是

A．晶体的分子间作用力越大，分子越稳定

B．HCl气体和Na
Cl固体分别溶于水形成溶液的过程中均破坏了化学键

C．其水溶液能导电的化合物一定是离子化合物

D．由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

14．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素．其中X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6．下列说法正确的是

A．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为HYO4

B．原子半径由小到大的顺序为：W＞X＞Z

C．Z元素可以形成两种酸性氧化物

D．Y、Z两元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定

15．下列事实可以说明M的非金属性强于N的是

A．单质与氢气化合的难易程度：M难于N

C．元素的最高正化合价：M强于N

B．含氧酸的酸性：M强于N

D．M的单质能从含N的简单阴离子的溶液中置换出N单质

16．某温度时，在一个2L的密闭容器
中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，下列表述正确的是

A．该反应的化学方程式为X+3Y===2Z

B．反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为0.1 mol/(L·min
)

C．在2min内，分别用X、Y、Z三种物质表示化学反应平均速率其比值为： 1：3：2

D．在2min后，若向该密闭容器中再加入催化剂，则各物质的浓度不会变化

填空题（本题包括4小题，共计46分。）

17．（10分）

Ⅰ、写出表示含有17个质子、18个中子的原子的化学符号 。

Ⅱ、有：①16 8O、17 8O、18 8O ②1
1H2O、2 1H2O ③石墨、金刚石 ④H、D、T ⑤SO2、SO3

⑥ 碘蒸气、碘晶体 ⑦正丁烷、异丁烷 七组微粒或物质，回答下列问
题：

（1）互为同位素的是___；（2）互为同素异形体的是 ；（3）互为同分异构体的是 ；

Ⅲ、 火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态过氧化氢。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量的热。已知：0.8 mol液态肼与足量的液态过氧化氢反应，生成氮气和水蒸气，并放出513.2 kJ的热量。反应的热化学方程式为 。

18．（10分）A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的六种短周期主族元素，其中仅含一种金属元素。A和D最外层电子数相同；B、C和E在周期表中相邻，且C、E同主族。B元素的氢化物与其最高价氧化物水化物化合生成一种盐，B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数，A和C可形成两种常见的化合物甲和乙（相对分子质量甲<乙）。 请回答下列问题：

（1）F的元素对应简单离子的离子结构示意图 ，

E元素的周期表位置 ，甲的电子式为 。[来源:学+科+

（2）A、B、C三种元素所形成离子化合物的化学式
。

（3）A、B、C三种元素中任意两种均可形成化合物，常温状态下，其中一种液态化合物和另一种有颜色的气体化合物可以发生反应，写出该反应的化学方程式 。

19．（18分）下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑨种元素,填写下列空白：

主族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0族



2











①

②





3

③

④

⑤

⑥



⑦



⑧



4

⑨



















（1） 在这些元素中，化学性质最不活泼的是： （写元素符号），最活泼的非金属单质为 （写化学式）。

（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是 ，碱性最强的化合
物的电子式是： 。

（3）最高价氧化物是两性氧化物的元素是 （写元素符号）；写出它的氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方式 。

（4）元素①与⑥形成的化合物晶体类型为
晶体，元素③与⑦形成的化合物属于 化合物。（填 “共价”或“离子”）

（5）可以验证④⑤两元素金属性强弱实验是 。

A．将在空气中放置已久的④和⑤的单质分别与热水反应

B．将除去氧化物薄膜的④与⑤的单质分别和热水作用，并滴人酚酞溶液

C．将除去氧化物薄膜的④与⑤的单质分别和2mL1mol·L
的盐酸反应

D．比较④与⑤两种元素的最高价氧化物的水化物的溶解性

20．（8分）下图表示反应X(g)
4Y(g)+Z(g)，在 2
00℃和a℃时，X的浓度随时间变化的曲线

（1） 200℃时，5min内用Y表示平均反应速率　　　。

（2）在8min时，Z的浓度为　　　 。

（3） 200℃时，第7min时刻，V（正） 　　　 V（逆）

（填“＞”、“＜”、“＝”）。[来源:学,科,网Z,X,X,K]

（4）从图中可以看出，a　　　　 200

（填“＞”、“＜”、“＝”）。