本试卷分为第I卷和第II卷两部分（考试时间100分钟，总分100分）

可能用到的相对原子质量：H:
1 O: 16 C:12 N: 14 S: 32 Al: 27

Na:
23 Mn: 55 Cl: 35.5

第I卷（选择题 共48分）

一、（本题包括10小题，只有一个选项符合题意。每小题3分，共30分）

1.下列物质中,不属于合金的是（ ）

A.硬铝 B. 水银 C. 黄铜 D. 钢铁

2．赏心悦目的雕花玻璃是用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀而制成的，这种物质是（ 　）

A．硫酸?? B．烧碱???? C．盐酸??? D．氢氟酸

3．当光束通过下列分散系：①尘埃的空气 ②稀硫酸 ③蒸馏水 ④墨水，能观察到有丁达尔现象的是（　 ）

A．①② B．②③ C．①④ D．②④

4．实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放。现有部分药品按某种规律的摆放在实验桌上，如下图。做“硫酸的性质”的实验时，某同学取用BaCl2溶液后，应把它放回的位置是（　 ）

5．下列情况会对人体健康造成
较大危害的是（ ）

A 自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌

B 用SO2漂白食品

C 用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢

D 用小苏打发酵面团制作馒头

6 在酸性溶液中能大量共存而且为无色透明的溶液是（ ）

A．NH4+、Al3+、SO42－、NO3－ B．K+、Na+、NO3－、CO32－

C．K+、MnO4－、NH4+、NO3－ D．Na+、K+、HCO3－、NO3－

7．下列说法或做法正确的是（ ）

A CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀，所以硅酸的酸性小于碳酸

B 金属钠着火燃
烧时，用泡沫灭火器灭火

C 铝比铁活泼，所以铝比铁更容易被腐蚀

D 正常雨水PH等于7，酸雨的PH小于7

8．以下实验装置一般不用于分离物质的是（ ）

A B C D

9.下列物质既能跟Na
OH溶液反应,又能与盐酸反应的是（ ）

A. Na2CO3 B.NaCl C. Al2O3 D. SiO2

10．钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是（ ）

A．钠的熔点较低 B．钠的密度小于水 C．钠的硬度较小 D．钠的还原性强

11．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（???? ）

A．1 mol N2所含有的原子数为NA

B．标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为NA

C．标准状况下，22.4 L氯化氢所含的原子数为NA

D．24 g O2分子和24 g O3分子所含的氧原子数目相等

12..下列有关试剂的保存方法，错误的是（ ）

A．浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中 B．氢氧化钠溶液保存在具橡皮塞的玻璃试剂瓶中

C． 少量的钠保存在煤油中 D．新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中

13．现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因可能是（ ）

A．苹果汁中
含有Cu2+ B．苹果汁中的Fe2+变成Fe3+

C．苹果汁含有OH- D．苹果汁含有Na+

14．某盐的混合物中含有0.2 mol／L Na+、0.4 mol／L Mg2+、0.4 mol／L Clˉ，则SO42ˉ为（ ???）。

A．0.1 mol／L?????? B．0.2 mol／L???? C．0.3 mol／L????? ?D．0.4 mol／L?

15.称取两份铝粉,第一份加足量的浓氢氧化钠溶液,第二份加足量盐酸,如要放出等体积的气体(同温、同压下),两份铝粉的质量之比为（ ）

A.1:2 B.1:3 C.3:2 D.1:1

16、近年来我国的一些沿江城市
多
次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班
停飞，雾（分散质粒子直径在10-9 ～10-7m）属于下列哪种分散系( )

A．悬浊液　　 B．溶液　　 　 C．胶体　　 　D．乳浊液　

题号

1

2

3


4

5

6

7

8

9

10



答案[来源:学。科。网Z。X。X。K]









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题号

11

12

13

14

15

16











答案[来源:学科网ZXXK]



















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第Ⅱ卷（非选择题 共分）

二．( 本题包括4小题，共44分)

17．(12分)实验室里迅速制备少量氯气可利用以下反应：

2 KMnO4+16 HCl === 2 KCl + 2 MnCl2 + 5 Cl2↑ + 8 H2O

此反应不
需要加热，常温下就可以迅速进行，而且对盐酸的浓度要求不高。

(1)用“线桥法”表示出电子转移情况：

2 KMnO4+16
HCl === 2 KCl + 2 MnCl2 + 5 Cl2↑ + 8 H2O

(2)该反应中，氧化剂是__________，还原剂是_________。氧化产物是 _______还原产物是 ____
___ 被氧化的 HCl与未被氧化的 HCl 的比是________

(3) 当电子转移的数目为6.02×1023个时生成的氯气的物质的量为 mol

18．（6分）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反应方程式为 ；漂白粉的有效成分是（填化学式） 。该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比是

。

19. (12分)已知A、B、C、D分别是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH四种化合物中的一种，它们的水溶液之间的一些反应现象如下：

① A + B→白色
沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解

② B + D→白色沉淀，在空气中放置，沉
淀由白色转化为红褐色

③ C + D→白色沉淀，继续加入D溶液，白色沉淀逐渐消失

⑴试推断A B C D （化学式）。

⑵写出下列反应的化学方程式或离子方程式：

①实验②中沉淀由白色转化为红褐色的化学方程式 ，[来源:Z,xx,k.Com][来源:学科网ZXXK]

②C溶液与D溶液反应后生成的白色沉淀溶解于D溶液中的离子方程式 。

19． (14分)右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。

Ⅰ.硫酸具有A-D所示的性质，以下过程主要表现了浓硫酸的那些性质？请将选项字母填在下列各小题的括号内：

A强酸性 B 吸水性 C 脱水性 D 强氧化性

（1）浓硫酸可以干燥氢气（ ）

（2）浓硫酸使木条变黑（ ）

（3）热的浓硫酸与铜片反应（ ）

Ⅱ．现用该浓硫酸配制100 mL　1 mol/
L的稀硫酸。可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④?药匙；⑤量筒；⑥托盘天平。

请回答下列问题：

(1)配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有 （选填序号），还缺少的仪器有

　　 （写仪器名称）；

(2)经计算，配制100mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为 　 mL（保留一位小数），量取浓硫酸时应选用 （选填①10mL、②50mL 、③100mL）规格的量筒；

三、计算题（本题共8分）

21. 将5.6 g的铁粉加入200 mL和CuSO4的溶液，充分反应得到 6 g固体沉淀物。试计算

(1)反应后生成铜的质量； (2)原CuSO4溶液的物质的量浓度。