可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5

Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ba-137

一、单项选择题：本题包括18小题，每题3分，共计54分。

1．1868年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学史上的重要里程碑之一。下列有关元素周期表的说法正确的是：

A．IA族的元素全部是金属元素 B．元素周期表有七个周期

C．元素周期表有18个族 D．短周期是指第一、二、三、四周期

2．下列气体，不能用浓H2SO4干燥的是：

A．SO2　　　　 B．CO2　　　 C．NH3　　 D．HCl

3．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是：

A．8个中子的碳原子的核素符号：12C B．HF的电子式：

C．Cl－离子的结构示意图：
D．CH4分子的比例模型：

4．全部由
第三周期元素形成的离子化合物是：

A．CO2 B．Na2O

C．MgCl2
D．H2O

5．氮元素从游离态转变为化合态，称为
氮的固定。下列反应属于氮的固定的是：

A．N2和H2在一定条件下反应生成NH3 B．NH3经催化氧化生成NO

C．NO与O2反应生成NO2 D．由NH3制碳铵或硫铵

6．下列叙述不正确的是：

A．Na、Mg、Al元素最高化合价依次升高

B．P、S、Cl元素最高价氧化物对应的水化物的
酸性依次增强

C．N、O、F元素非金属性依次减弱

D．Li、Na、K的原子半径依次增大

7．下列各组物质中，化学键类型完全相同的一组是：

A．CO2和H2O B．NaCl和NH4Cl C．CCl4和KCl D．MgCl2和SO2

8．将一定质量的锌与100mL 18.5mol·L-1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成标准状况下气体A 33.6L。将反应后的溶液稀释至1 L,测得c(H+)=0.1mol·L-1,则下列叙述中错误的是：

A．气体A为SO2和H2的混合物

B．反应中共消耗Zn 97.5 g

C．气体A中SO2和H2的体积比为4：1

D．反应中共转移3mol电子

9．16O和18O是氧元素的两种核素，NA 表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是：

A．16O与18O 互为同分异构体

B．16O与18O核外电子排布方式不同

C．通过化学变化可实现16O与18O间的相互转化

D．标准状况下，1.12 L 16O2和1.12 L18O2均含有0.1NA个氧原子[来源:Z.xx.k.Com]

10．下列反应的离子方程式书写正确的是：

A．稀醋酸与氢氧化钠溶液的反应：H+ + OH— = H2O

B．碳酸钠溶液与足量的稀盐酸反应：CO32— +2H+ = H2O + CO2↑[来源:Z§xx§k.Com]

C．铁粉与稀硝酸的反应：Fe + 2 H+ = Fe2+ + H
2↑

D．氯气与碘化钾溶液的反应：Cl2 + I— = 2Cl— + I2

11．X、Y、Z均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如下图所示。若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，下列说法正确的是：

A．X的气态氢化物比Y的稳定

B．W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强

C
．Z的非金属性比Y的强

D．X与Y形成的化合物都易溶于水

12．X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是：

A．X2－还原性一定大于Y－ B．由mXa+ 与 nYb－有 m＋a=n－b

C．X、Y一定不是同周期元素

D．若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY

13．下列说法正确的是：

A．分子晶体中一定含共价键 B．离子化合物中一定不含共价键

C．共价化合物中可能含离子键 D．离子晶体中可能含共价键

14．对于1 L H2SO4和HNO3的混合溶液，若H2SO4和HNO3的物质的量浓度存在如下关系：

c(H2SO4) + c(HNO3)=1.2mol/L。则理论上最多溶解铜的物质的量为：

A．0.72mol B．0.80mol C．0.45mol D．0.40mol

15．X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序数依次递增。已知X的最外层电子数是次外层电子数的3倍，X、M同主族，Y在同周期主族元素中原子半径最大。Z和N可以形成ZN2型化合物。下列有关说法正确的是：

A．X与Y只能形成一种化合物 B．X与M形成的化合物属于分子晶体

C．气态氢化物的热稳定性：M>N D．氢化物的熔沸点：X

16．铁、铜混合粉末18.0 g加入到100mL 5.0 mol·L-1 FeCl3溶液中，充分反应后，剩余固体质量为2.8 g。下列说法正确的是：

A．剩余固体是铁铜混合物 B．原固体混合物中铜的质量是9.6 g

C．反应后溶液中n(Fe3+)=0.10 mol D．反应后溶液中n(Fe2+) +n(Cu2+)=0.75 mol

17．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

元素代号

L

M

X

R

T



原子半径/nm

0.160

0.143

0.102

0.089

0.074



主要化合价

+2

+3

+6，－2

+2

-2





下列叙述正确的是：

A．离子半径大小：r (M3＋)>r (T2－) B．M的氧化物对应的水化物可能具有两性

C．X单质在氧气中燃烧生成XO3 D．L、X形成的简单离子核外电子数相等

18．某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：Cl－、SO42－、CO32－、NH4＋、Na＋、K＋。为确认溶液组成进行如下实验：（1）300mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.30g，向沉淀中加入过量的盐酸
，有2.33g沉淀不溶。（2）向（1）的滤液中加入足量的
溶液，加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体1.12L（已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出）。由此可以得出关于原溶液组成的正确结论是：ww w．ks5 A．一定存在SO42－、CO32－、NH4＋，可能存在Cl－、Na＋、K＋

B．一定存在SO42－、CO32－、NH4＋、Cl－，一定不存在Na＋、K＋

C．c(CO32－)=0.01mol·L-1，c(NH4＋)＞c(SO42－)

D．如果上述6种离子都存在，则c(Cl－)＞c(SO
42－)

二、填空题(本题46分。)

19．（10分）完成下列空白：

(1)中子数为8的氮原子的表示方法 ；

(2)NaOH的电子式 ；

(3)金刚石与石墨互称为 ；

(4)二氧化硅属于　　　　　 　晶体。

(5)乙醇【C2H5OH】和二甲醚【CH3OCH3】互称为 。[来源:Zxxk.Com]

20．（10分）有关物质的转化关系如下图所示（部分物质和条件已略去）。A是海水中含量最高的盐，B、E、F是气体单质，C是金属单质，X是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，Y是最常见的液体。[来源:学_科_网]

请回答下列问题：

⑴X的化学式： 。

⑵E的电子式： 。

(3)如何鉴定D的水
溶液中的阳离子： 。

(4)写出B与X反应的方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目

21．（12分）三种短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大，且位于同周期，最外层电子数之和为10。它们的最高价氧化物的水化物之间，任意两种都
能反应生成盐
和水，M元素与上述三种元素位于相邻的周期，而M原子的L电子层上有4个电子，试写出：

(1)写出各元素的名称：X_________、Y________、Z________、M________。

(2)M位于元素周期表中第____ __周期，第_____ _族。

(3)Z的离子结构示意图为_______ ______。

(4)MZ2的结构式为： 。

(5)X的最高价氧化物的水化物与Y的最高价氧化物的水化物反应的离子化学方程式为：___________________________
_____。

22．（14分）工业生产硝酸的尾气中含有氮氧化物NOx（NO和NO2的混合物，假设不含N2O4），对生态环境和人类健康带来较大的威胁。

（1）工业上可用氨催化吸收法处理NOx ，反应原理如下：

4xNH3 +6 NOx
（2x + 3）N2 + 6xH2O

某化学兴趣小组模拟该处理过程的实验装置如下：

①装置A中发生反应的化学方程式为 。

②装置D中碱石灰的作用是 。

（2）工业上也常用Na2CO3溶液吸收法处理NOx 。

已知： NO不能与Na2CO3溶液反应，。

NO + NO2 + Na2CO3 = 2NaNO2 + CO2 （I）

2NO2 + Na2CO3 = NaNO2 + NaNO3 + CO2 （II）

①当NOx被Na2CO3溶液
完全吸收时，x的值可能是 （填字母）。

A．1.1 B．1.3 C．1.6

②将1mol NOx 通入Na2CO3溶液中，被完全吸收时，溶液中生成的NO3ˉ、NO2ˉ两种离子的物质的量随x变化关系如图所示：

图中线段a表示 离子随x值变化的关系；若用溶质质量分数为21.2%的 Na2CO3溶液吸收，则需要Na2CO3溶液至少 g。

③用足量的Na2CO3溶液完全吸收NOx，每产生22.4L（标准状况）CO2（全部逸出）时，吸收液质量就增加44g，则NOx中的x值为 。

（3）氨催化吸收法和Na2CO3溶液吸收法处理NOx尾气共同的优点是 。

高一阶段性测试 化学试卷答题纸

二、填空题(本题46分。)

19．（每
空2分，共10分）

(1) ； (2) ；

(3) ； (4)　　　　 晶体

(5) ；

20．（最后一小题4分，其余每空2分，共10分）

(1) ； (2) ；

(3) ；

(4)　　　　 ；

21．（第一，第二小题每空1分，其余每空2分。共12分）

(1) X_________、Y________、Z________、M________。

(2)第_________周期，第_________族。

(3) ___ __ (4)MZ2的结构式为： 。

(5) ___________________________ 。

22．（每空2分，共14分。）

（1）① 。

② 。

（2）① ；

② ； 。

③ ；

（3） 。