本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，时间90分钟

第一部分 选择题（共48分）

选择题( 本题包括16小题, 每小题3分, 共48分。每小题只有一个选项符合题意)

1. 下列关于元素周期表的叙述不正确的是(　　)

A. 元素周期表中共有7个周期16个族

B. 过渡元素都是金属元素

C. 主族元素原子的最外层电子数与其族序数相同

D. 所含元素种类最多的族为第Ⅷ族

2. 同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能为(　　)

A
. 6 B. 12 C. 26 D. 30

3. 据报道，月球的土壤中吸附着数百万吨的32He，在地球上，氦元素主要以
He的形式存在。下列说法正确的是（ ）

A．
He 和
He 互为同素异形体 B．
He 原子核内含有4个质子

C．
He 和
He 互为同位素 D．
He原子核内含有3个中子

4. 下列有关元素周期律的叙述中，正确的是

A. 酸性强弱：H3PO4＜H2SO4 B. 金属性强弱：K＜Na

C. 氧化性强弱：F2＜Cl2 D. 碱性强弱：NaOH＜Mg(OH)2

5. 下列粒子的核外电子排布正确的是( )

6. 已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为

HXO4＞H2YO4＞H
3ZO4，则下列判断中正确的是

A. 元素非金属性按X、Y、Z的顺序减弱

B. 阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱

C. 气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强

D. 单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强

7. 下列对各组元素性质递变情况描述错误的是(　　)

A. Li、Be、B原子最外层电子数依次增多

B. P、S、Cl元素最高正价依次升高

C.
N、O、F元素最高正价依次升高

D. Na、K、Rb的最外层电子数相同[来源:Zxxk.Com]

8. 关于碱金属单质的性质叙述错误的是（ ）

A. 在空气中燃烧的生成物都
是过氧化物

B. 与盐溶液反应时都能生成碱和氢气

C. 熔沸点随原子序数增加而降低

D. 还原性随原子电子层数的增加而增加

9. 关于卤素(用X表示)的下列叙述正确的是(　　)

A. 卤素单质与水反应均可用X2＋H2O===HXO＋HX表示

B. HX都极易溶于水，它们的热稳定性随核电荷数增大而增强

C. 卤素单质从F2→I2颜色逐渐加深

D. X－的还原性依次为F－

10. 下列微粒半径大
小比较正确的是(　　)

A．Na＋Cl－>Na＋>Al3＋

C．Na

11. 某元素原子L层电子数比K层的多5个，该元素的最高正化合价为（ ??）?????????????

A.+5??????? B．+6????????C．+7???????? D．无最高正化合价

12. 下列说法正确的是( ) [来源:学&科&网Z&X&X&K]

A. 含有共价键的化合物一定是共价化合物

B. 只有共价键的化合物一定是共价化合物

C. 由共价键形成的分子一定是共价化合物

D. 只有非金属原子间才能形成共价键

15. X元素最高
氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为（ ）

A．HX B．H2X
C．XH4 D． XH3

16. 下列说法中错误的是（ ）

A．化学反应中的能量变化通常表现为热
量的变化

B．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因

C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D．反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量

选择题答题卡

题号

1

2

3

4

5

6

7

8



答案



[来源:学科网][来源:学科网]















题号

9

10

11

12

13

14

15

16



答案





















第二部分 非选择题（共52分）

填空题（本大题包括26空，每空2分，共
52分）

17.（14分）下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题：

主族

周期[来源:Z*xx*k.Com]

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA


0



二







[来源:Z*xx*k.Com]

①



②





三

③

④

⑤

⑥[来源:学.科.网]





⑦

⑧



四

⑨











⑩





（1）在③～⑦元素中，原子半径最大的是 　 ，其离子的原子结构示意图为

（2）元素的最高价氧化物对应的水化物
中酸性最强的是 ， 碱性最强的是　 ，呈两性的氢氧化物是 ；

（3）按要求写出下列两种物质的电子式：①的氢化物 ；
⑨的最高价氧化物的对应的水化物 ；

18. ( 16分) 有一组物质: NaOH、H2O、MgBr2、H2、Na2O2、N2、NH4Cl、SO2。

( 1) 离子化合物有 ，共价化合物有 。

( 2) 用电子式表示H2O和MgBr2的形成过程:

H2O ，MgBr2 。

( 3) H2O以 键结合，MgBr2以 键结合，NaOH 以 键结合,

Na2O2以 键结合( 填“极性”“非极性”或“离子”) 。

19.（8分）在一个小烧杯中，加入Ba(OH)2·8H2O，将小烧杯
放在事先已滴有3-4滴水的玻璃片上，然后加入10 g NH4Cl 晶体，并用玻璃棒迅速搅拌。

(1)实验中玻璃棒的作用是：

(2)写出有关的反应方程式：

(3)该反应是 反应（填“放热”或“吸热”），这是由于反应物的总能量 生成物的总能量（填“大于”“等于”或“小于”）
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