（考试时间：90分钟 满分：100分）

注意：1. 请将试题的全部答案填写在答题卡上.

2. 可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23
Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Mn-55 Ag-108 Ba-137

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共45分）

1．化学非常重视分类。从化学物质分类角度看，和其他三种物质不属于一类的是

A．Na2SO4 B．NaOH C．Na2CO3 D．NaHCO3

2. 下列物质与水反应不属于氧化还原反应的是

A．NO2 B．CaO C．Cl2 D．Na2O2

3．1mol SO2和1mol SO3具有相同的

①分子数 ②原子总数 ③硫原子数 ④氧原子数

A．①②③ B．①④ C．②④ D．①③

4．将少量CO2通入下列溶液中，无沉淀产生的是

A．Ba(OH)2溶液 B．澄清石灰水 C．氯化钡溶液 D．漂白粉溶液

5. 下列物质间的反应，其产物一定不含Fe2+的是

A．铁与氯气 B．铁与氯化铁溶液 C．铁与盐酸 D．铁与硝酸

6. 下列叙述正确的是

A．非金属元素形成的离子一定是阴离子

B．非金属单质在氧化还原反应中一定是氧化剂

C．某元素从化合态变为游离态时，一定被还原

D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质

7．下列实验现象的叙述，正确的是

A．钠在氧气中燃烧，火焰呈黄色，产生白色固体

B．氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，同时产生白烟

C．钠投入水中，将沉在水底并熔化成小球、且有气泡产生

D．氯气通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色

8．相同物质的量的钠、镁、铝与过量的稀硫酸反应，在标况下产生氢气的体积比是

A．1:1:1 B．1:2:3 C．6:3:2 D．23:24:27

9．能正确表示下列化学反应的离子方程式是

A．饱和石灰水跟稀硝酸反应 Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O

B．钠和水反应 Na+2H2O=Na++H2↑+2OH-

C．大理石与盐酸反应 CaCO3＋2H＋＝Ca2+＋H2O＋CO2↑[来源:学科网ZXXK]

D．硫酸与氢氧化钡溶液反应 Ba2++OH-+H++SO42-= BaSO4↓+ H2O

10．下列除去杂质（括号内的物质是杂质）时，选用的试剂或方法正确的是

A

B

C

D



试样

NaCl溶液（Na2CO3）

NH4Cl固体（I2）

CO2（SO2）[来源:Z,xx,k.Com]

NaBr溶液（Br2）



除杂试剂

或方法

澄清石灰水

加热

NaOH溶液

用CCl4萃取、

分液



11．体积相同的甲、乙两份植物营养液，其所含组分的物质的量浓度如下表：

KCl

K2SO4

ZnCl2

ZnSO4



甲

0.3 mol·L-1

0.2 mol·L-1

0

0.1 mol·L-1



乙

0.1 mol·L-1

0.3 mol·L-1

0.1 mol·L-1

0



下列对两份营养液成分的分析中，正确的是

A．两种溶液的n（Zn2+）不同 B．两种溶液的c（Cl-）之比为3：1

C．甲溶液的c（K
+）=0.5 mol·L-1 D．两种溶液所含的N（SO42-）相等

12．一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72-和
Pb2+，则与1 mol Cr3+反应所需PbO2的物质的量为

A．3.0 mol B．1.5 mol C．1.0 mol D．0.75 mol

13．用装有NH3和空气的甲、乙、丙烧瓶分别做喷泉实验，实验结束后，甲、乙、丙烧瓶中溶液的体积依次为烧瓶体积的四分之三、一半和四分之一。若忽略溶质扩散，甲、乙、丙三个烧瓶中氨水的物质的量浓度之比约为

A．1：1：1 B．3：2：1 C．1：2：3 D．2：3：6

14．下列各图所示的实验原理、方法、装置或操作正确的是[来源:Z_xx_k.Com]

15．下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是

A．取a克混合物充分加热，得b1克固体

B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b2克固体

C．取a克混合物与足量浓盐酸充分反应，逸
出气体用碱石灰吸收，增重b3克

D．取a克混合物与足量Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b4克固体

二、非选择题（本卷包含6题，共55分）

16．（8分）根据要求填空。

（1）下列物质中，属于电解质的是 ，属于非电解质的是 。（填序号）①碳酸氢钠 ②CO2 ③乙醇 ④铁

（2）饮用水中的NO3-对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3-的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将N
O3-还原为N2，其化学方程式为如下：[来源:学。科。网]

10 Al ＋ 6 NaNO3 ＋ 4 NaOH ＋18 H2O = 10 NaAl（OH）4 ＋ 3 N2↑

请用“单线桥法”表示上述反应中电子转移的方向和数目。

（3）已知氨气与氯气在常温条件下发生如下反应：8 NH3＋3 Cl2＝ 6 NH4Cl ＋
N2，该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为 。

（4）今有K2SO4和Al2（SO4）3混合溶液，已知其中c（K+） = 0.2 mol·L－1，c（SO42－） = 0.7mol·L－1。则溶液中c（Al3+）= mol·L－1。

17．（13分）铁是人类较早使用的金属之一。运用所学知识，回答下列问题。

（1）鉴别Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液的方法是 。

（2）电子工业用FeCl3
溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式： 。

（3）某研究性学习小组为测定FeCl3腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验：

①取少量待测溶液，滴入KSCN溶液呈红色，则待测液中含有的金属阳离子是 ；②溶液组成的测定：取50.0mL待测溶液，加入足量的AgNO3溶液，得21.525g白色沉淀。则溶液中c（Cl－）＝ mol·L－1。

③验证该溶液中含有Fe2+，正确的实验方法是 。

A．观察溶液是否呈浅绿色

B．取适量溶液，滴入酸性高锰酸钾溶液，若褪色，证明含有Fe2+

C．取适量溶液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若显血红色，证明原溶液中含有Fe2+

（4）工程师欲从制造印刷电路板的废水中回收铜，并获得FeCl3溶液，设计如下方案：

①滤渣C的化学式为 。

②加过量D发生反应的离子方程式为 。

③通入F发生反应的化学方程式为 。

18．（4分）现有溶质质量分数为98%、密度为1.84kg·L-1的浓硫酸，若用其配制1.0mol·L-1的稀硫酸250ml。回答下列问题：

（1）需要98%的浓硫酸 ml（计算保留
两位小数）。

（2）配制时，要用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还需 。

19．（8分）某化学兴趣小组欲在实验室探究氯气的性质及模拟工业制取漂白粉，设计了如下装置进行实验（实验室制取氯气的反应为MnO2 + 4 HCI(浓)  MnCl2 + C12↑+ 2 H2O）：

请按要求回答下列问题：

（1）淀粉碘化钾溶液中观察到的现象是_________，反应的离子方程式____________。

（2）若干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色，则甲中盛放________（填名称）。

（3）C12与石灰乳反应制取漂白粉的化学方程式为___________________。

（4）该兴趣小组用8.7g MnO2与足量的浓盐酸制备氯气，则理论上最多可制得标准状况下的Cl2______________L。

20．（12分）下图是氮元素的几种价态与物质类别的对应关系：

回答下列问题：

（1）写出N2的一种用途 。

（2）从N元素化合价分析，N2具有氧化性和还原性。各举一例说明（用化学方程式表示）

答：氧化性 。

还原性 。

（3）HNO3与上图中的物质C常用于检验Cl-的存在，则C的化学式为________。

（4）实验室制取物质B的化学方程式为 。

（5）NO2与水反应生成物质A的化学方程式为 。

（6）浓硝酸与木炭在加热条件下反应的化学方程式为 。

21. （10分）某课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸反应情况，用下图所示装置进行实验。

已知：①SO2难溶于饱和亚硫酸氢钠溶液；②SO2能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应使之褪色（化学方程式为5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4）。

回答下列问题（注：E为止水夹，F为旋塞）：

（1）检查A装置的气密性的方法 。

（2）装置A中反应的化学方程式为 。

（3）装置D中试管口放置的棉花应蘸有NaOH溶液，

其作用是 。

（4）装置B具有贮存气体的作用。当D处有

明显的现象后，关闭旋塞F并移去酒精灯，

由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中的现象是
，B中应放置的液体是（填字母） 。

a. 水 b. 饱和NaHSO3溶液 c. 酸性KMnO4溶液 d. NaOH溶液

（5）该小组学生做了如下实验：取一定质量的铜片和一定体积18.4 mol·L－1的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，发现烧瓶中没有铜片剩余。往反应后的溶液中加入足量的BaCl2溶液，获得沉
淀3.495 g；产生的气体恰好使200ml 0.01m
ol·L-1的酸性高锰酸钾溶液褪色，则实验中取用的硫酸的物质的量为 。

龙岩市2013～2014学年第一学期高一教学质量检查

化学试题参考答案

一、选择题（每小题3分，共45分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8



选项

B

B

D

C

A

D

D

B



题号

9

10

11

12[来源:学&科&网]

13

14

15





选项

C

D

D

B

A

C

C





二、非选择题（共55分）

16. （8分）

（1）①（1分）；②③（1分 漏选、错选不给分）

（2）（2分 转移方向和数目均对方给分）

10Al + 6NaNO3 + 4NaOH+18H2O = 10NaAlO2 + 3N2↑

（3）2：3（2分）

（4） 0.4 mol·L-1（2分）

17. （13分）

（1）用平行光照射两种分散系（或丁达尔现象）（1分）

（2）2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（2分）

（3）①Fe3+ 、Fe2+、Cu2+（2分 每漏一个扣一分，直至扣完）

②3（2分）

③B（1分）

（4）①Fe、Cu（1分）

②Fe+2H+=Fe2++H2↑（2分）

③2FeCl2+Cl2=2FeCl3（2分）

18. （4分）

（1）13.6（2分）

（2）250
ml容量瓶（1分），胶头滴管（1分）

19．（8分）

（1）溶液变蓝色（1分） Cl2+2I-=2Cl-+I2（2分）

（2）浓硫酸（1分）

（3）2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（2分）

（4）2.24 （2分）

20. （12分）

（1）做保护气、保存粮食、制氨气，等。（1分）

（2）N2+3H
2
2NH3 , N2+O2
2NO或N2+3Mg
Mg3N2等（各2分）

（3）AgNO3（1分）

（4）Ca(OH)2+2NH4Cl
CaCl2+2NH3↑+2H2O（2分）

（5）3NO2+H2O＝2HNO3+NO（2分）

（6）4HNO3(浓)+C
CO2↑+4NO2↑+2H2O（2分）

21. （10分）