可能需要的相对原子质量： H－1 C－12 N－14 O－16 S－32 Cu－64 Cl－35.5

Na－23 Mg－24 K－39 Mn—55 Fe－56 Zn－65

第一卷（选择题 共63分）

一、选择题（本题包括21小题，每小题3分，共63分，每小题只有一个选项符合题意）

1．下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（ ）

A．Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu B．3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2

C．AgNO3+NaCl＝AgCl↓+NaNO3 D．2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑

2、下列各组物质的分类中，不符合前者为混合物、后者为单质的是 （ ）

A．Na2CO3·10H2O、金刚石 B．矿泉水、液氮

C．石油、液氯 D．碘酒、水银

3. 下列溶液中的氯离子浓度与100mL 0.5 mol·L-1氯化铝溶液中的氯离子浓度相等的是（ 　）

A. 50mL 1.5 mol·L-1的KCl溶液 B. 50mL 0.5 mol·L-1的FeCl2溶液

C. 100mL 1 mol·L-1的MgCl2溶液
D. 450mL 0.5 mol·L-1的NaCl溶液

4．已知3.01×1023个X气体分子的质量为16g，则X气体的摩尔质量是 （ ）

A．16g B．32g C．64g /mol D．32g /mol

5
.
、
、
、H+、H2是（ 　）

A. 氢元素的五种核素 B. 五种氢元素

C. 氢的五种不同的单质 D. 氢元素的五种不同的粒子

6．下列指定粒子的个数比一定为2：1的是

A．Be2+中的电子和质子 B．
中的中子和质子

C．NaCl溶液中的Na+和Cl- D
．Na2O2固体中的阳离子和阴离子

7. NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）

A．标准状况下11.2L的水中含有0.5NA个水分子

B．含1 mol HCl的盐酸中离子总数为NA个

C．1gH2气体中含NA个原子[来源:学§科§网Z§X§X§K]

D．1 mol大米中含有NA个大米粒子

8. 现有四组液体：①水和四氯化碳组成的混合液 ②43％的乙醇溶液 ③单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（ 　）

A. 分液、萃取、蒸馏 B. 萃取、蒸馏、分液

C. 分液、蒸馏、萃取 D. 蒸馏、萃取、分液

9．下列有关Na2CO3
和NaHCO3的性质比较中，错误的是（ ）

A．热稳定性：Na2CO3 >NaHCO3

B．溶解度：Na2CO3

C．与盐酸反应的速率：Na2CO3

D．相对分子质量：Na2CO3 >NaHCO3

10．下列反应中，水作氧化剂的是 ( )

A. Cl2+H2O====HCl+HClO B. C+H2O
CO+H2

C. CaO+H2O====Ca(OH)2 D. CO2+H2O====H2CO3

11．现有NaOH、Na2CO3和Ba(OH)2三种无色溶液，用一种试剂就可将它们鉴别出来，这种试剂是………………………………（ ）

A．HCl B．H2SO4 C．Na2SO4 D．CaCl2

12．金属钠与下列溶液反应时既有沉淀又有气体生成的是（ ）

A．KOH B．NaHCO3 C．BaCl2 D．CuSO4

13．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（ ）

A．Na+、Ba2+、Cl(、SO42- B．Ca2+、HCO3(、C1(、K+

C．Mg2+、Ag+、NO3(、Cl( D．H+ 、Cl( 、Na+ 、CO32(

14
．下列物质既能跟盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（ ）

A．Na2CO3　　　　 B．NaOH　　　 C．NaCl　　　 D．NaHCO3

15．下列说法正确的是（
）

A．难溶于水的电解质一定是弱电解质　　

B．易溶于水的电解质一定是强电解质

C．强电解质的导电能力一定比弱电解质强[来源:Zxxk.Com]

D．强、弱电解质的本质区别是在水溶液中能否全部电离成离子[来源:学科网ZXXK]

16．某工厂用提取粗盐后的盐卤（主要成分为MgCl2）制备金属镁，其工艺流程如下，下列说法中，错误的是( )

A．操作①发生的反应为非氧化还原反应

B．若在实验室进行操作①只需要漏斗和烧杯两种玻璃仪器

C．操作②是蒸发浓缩结晶[来源:Zxxk.Com]

D．在整个制备过程中，未发生置换反应

17. 下列根据实验现象所得出的结论中，正确的是（ 　）

A. 某物质焰色反应呈黄色，结论：该物质是钠盐

B. 无色试液加入NaOH溶液，加热产生的气体使红色石蕊试纸变蓝，结论：试液中含NH3

C. 无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，结论：原溶液一定含有SO42-

D. 无色溶液中加入稀盐酸产生无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，结论：原溶液可能含有CO32-

18．新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是（ ）

A．颜色相同 B．前者能使有色布条褪色

C．都含有H+ D．加AgNO3溶液都能生成白色沉淀[来源:Z。xx。k.Com]

19．能用H++OH- ＝ H2O表示的是（ ）

A．NaOH溶液和CO2的反应 B．Ba(OH)2溶液和稀
H2SO4的反应

C．NaOH溶液和盐酸反应 D．氨水和稀H2SO4的反应

20．下列有关化学基本概念的判断依据，正确的是（ ）

A．溶液与胶体：本质区别是否均一、透明

B．纯净物与混合物：是否仅含有一种元素

C．氧化还原反应与非氧化还原反应：元素化合价是否有升降

D．电解质与非电解质：物质本身是否导电

21．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（ ）

A．氢氧化钡溶液与盐酸的反应 OH(＋H+
＝ H2O

B．澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O

C．铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag

D．碳酸钙溶于稀盐酸中 CO32-＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2(

第二卷（非选择题 共37分）

二、（本题包括4小题，共37分）

22．（9分）写出下列反应的离子方程式：

(1)碳酸钠与过量盐酸反应的离子方程式 。

(2) 钠和水反应的离子方程式
。

(3) 符合CO2＋2OH—=== CO32－＋H2O的化学方程式

 。

23．（10分）实验
室用高锰酸钾与浓盐酸反应制取Cl 2：

2KMnO4 ＋ 16HCl ＝ 2KCl ＋ 2MnCl 2＋ 5Cl 2↑ ＋ 8H2O

（1）该反应的氧化剂是 ，氧化产物是 ；

（2）当有15.8g KMnO4参加反应时，被氧化的还原剂有 mol，标况下生成Cl 2的体积为________________L，转移电子的数目为 。

24、（8分）现有1．
00mol·L-1的NaCl溶液,从中取出10．00 mL。此10．00 mL溶液的物质的量浓
度为 _____。将前面取出的NaCl溶液配制成0．100mol·L-1的稀溶液,所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还需_________ 和 。在配制过程中定容时俯视，则所配溶液浓度 （填“偏大”或“偏小”或“无影响”）.

25、(10分)已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验。（提示：碱石灰是生石灰与氢氧化钠的混合物，可以吸收水和二氧化碳）

主要实验步骤如下：① 按图组装仪器，并检验装置的气密性

② 将10.0 g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液

③ 称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到20.0g

④ 从分液漏斗滴入6mol·L－1的硫酸，直到不再产生气体时为止

⑤ 从导管A处缓缓
鼓入一定量的空气

⑥ 再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到22.0g

⑦ 重复步骤⑤和⑥的操作，直到
U型管的质量基本不变，为22.2g

请填空和回答问题：

（1）写出锥形瓶中发生的反应的离子方程式_______________________________

（2）装置中干燥管B的作用 _____________________。如果没有连接该干燥管，测试的结果 (填偏高、偏低或不变）。

（3）步骤⑤的目的是
________________

（4）试样中纯碱的质量分数为___________________。

[来源:学&科&网Z&X&X&K]