可能用到的相对原子质量：Cu-64 Fe-56 H-1 C-12 S-32 O-16

一、选择题:(每小题有1选项最符合题意，每小题2分，共40分。)

1．下列物质中不属于合金的是（ ）

A．硬铝 B．钢 C．青铜??? ? D．金箔

2．下表是某城市空气质量每周公报的部分内容。对表中3个空气质量指标不会产生影响的是（ ）

项目

空气污染指数(API)

 空气质量级别

空气质量描述



 总悬浮颗粒

52

Ⅱ

良



 二氧化硫

7

I

优



 二氧化氮

24

I

优





A．焚烧垃圾 B．使用含磷洗衣粉

C．汽车排放的尾气 D．用煤和石油产品作燃料

3．下列物质中，按其成分与玻璃、水泥、陶瓷归于同一类的是（ ）

A．石英 B．碳化硅 C．硅酸钠 D．四氯化硅

4. 铝槽车能运输浓硫酸是因为（ ）

A.铝与浓硫酸在常温下不反应 B．铝性质不活泼

C．常温铝遇到浓硫酸表面能形成了一层致密的氧化膜 D．铝耐酸耐碱

5. 能证明某溶液中含有Fe2+的是（ ）

A．该溶液呈浅绿色

B．该溶液中加入NaOH溶液，生成白色沉淀并迅速变成灰绿色，最后变为红褐色

C．向该溶液中加入氯水，再滴入几滴KSCN溶液，呈血红色

D．向该溶液中滴入几滴KSCN溶液，不变色

6.将表面完全氧化的铝条，插入下列物质的溶液中，不会发生反应的是（ ）

A．硝酸铜 B．稀盐酸 C．稀硫酸 D．氢氧化钠

7.以下叙述正确的（ ）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．能使澄清石灰水变浑浊的气体一定是二氧化碳B．检验某红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为：样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴 加KSCN溶液C．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤D．明矾属硫酸盐，含结晶水，是混合物

8.下列有关金属的工业制法中，错误的是（ ）　A．制钠：以海水为原料制得NaCl，再电解熔融NaCl得钠　B．制铁：以焦炭和铁矿石为原料，用CO还原铁矿石得铁　C．制硅：用焦炭还原二氧化硅得硅　D．制镁：以海水为原料，经一系列过程制得氯化镁，用H2还原MgCl2得镁

9.向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中, 逐滴加入NaOH溶液。下列图象中, 能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积, 纵坐标表示反应生成沉淀的质量) （ ）

10．关于硅及其化合物的叙述中，错误的是（ ）　A．光导纤维的主要化学成分是SiO2　B．SiO2和CO2都是酸性氧化物，都能与强碱溶液反应　C．SiO2和CO2都能溶于水且与水反应生成相应的酸　D．硅属于非金属，是良好的半导体材料

11．某强碱性溶液中一定能大量共存的离子组是（ ）

A．Na+、Ba2+、Cl-、NO3- B．K+、Na+、NO3-、HCO3-

C．Na+、Fe2+、NO3—、SCN— D．Na+、Ca2+、SiO32—、Cl—

12．下列反应的离子方程式正确的是（ ）

A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al +2OH- = 2AlO2- + H2↑

B．铁粉加入三氯化铁溶液中：2Fe +Fe3+ = 3Fe2+

C．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓

D. FeCl2溶液中加入氯水：Cl2 +2 Fe2+ =2 Fe3+ + 2Cl-

13. 工业上制高纯度硅，常利用以下反应来实现。对上述两个反应的下列叙述中，错误的是（ ）

A．两个反应都是置换反应 B．两个反应中的H2均作为还原剂

C．两个反应都要在耐腐蚀的容器中进行 D．两个反应都是氧化还原反应

14.只用一种试剂可区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3等四种溶液, 这种试剂是（ ）

A．HCl B．H2SO4 C．NaOH D．AgNO3

15.将Fe、Cu和氯化铁盛于同一容器中，充分反应后没有固体剩余，则容器中（ ）

A.只有Cu2＋Fe2＋ B.只有Fe2＋Fe3＋

C.一定有Cu2＋Fe2+可能有Fe3＋ D．一定有Cu2＋Fe2＋不可能有Fe3＋

16．以下物质之间能反应的是（ ）

A．氧化镁与铝单质 B．四氧化三铁与铝单质

C．铜单质与稀硫酸 D．二氧化硅与水

17．下列变化不可能通过一步实验直接完成的是（ ）

A．SiO2 → H2SiO3 B．Al(OH)3 → Al2O3 C．SO2 → H2SO4 D． Fe → FeCl3

18．下列各组物质的稀溶液相互反应，把前者逐滴滴入后者与把后者逐滴滴入前者，所产生的现象相同的是（ ）

A．AlCl3 和NaOH B．Na2CO3和HCl C．NaAlO2和HCl D．NaCl和AgNO3

19．某无色溶液可能含有Na+、Ba2+、Al3+、Fe3+、Br－、CO32－等离子，取少量往其中滴加氯水，有无色无味气体产生，溶液仍为无色；另取少量逐滴滴入NaOH溶液至过量，无现象。关于该溶液的推测正确的是（ ）　A．溶液中可能存在Al3+　　　　 B．溶液中可能存在Br－　C．溶液中一定存在CO32－　　　　D．溶液可能存在Ba2＋

20．将Cu片放入0.1 mol·L－1FeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，所得溶液中的c(Fe3＋)：c(Fe2＋)＝2：3，下列有关说法中不正确的是（ ）　A．涉及的离子方程式为：Cu+2 Fe3＋= 2Fe2++ Cu2+ 　B．溶液中 c(Fe3＋)：c (Cu2＋)＝4：3 　C． Cu片溶解了1.95g　D．此反应可应用于印刷电路板

班级 姓名 学号 总分

一、选择题:(每小题有1选项最符合题意，每小题2分，共40分)

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10



答案























题号

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20



答案























二、填空题（共60分）

21.（8分）将二氧化硫在下列反应过程中体现的性质填在横线上

（1）二氧化硫通入石蕊溶液中，石蕊溶液变红 ；

（2）二氧化硫通入品红溶液中，品红溶液褪色 ；

（3）二氧化硫通入高锰酸钾溶液中，溶液褪色 ；

（4）二氧化硫通入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，溶液褪色 。

23.（7分）已知：Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2

用双线桥标出该反应中电子转移的方向和数目

指出该反应中，氧化剂是 ，还原剂是 ；

在该反应中，若有2mol e-发生转移，在标准状况下，可生成CO2的体积为 。

24．（17分）工业上从铝土矿（主要成分是Al2O3，还含有SiO2、Fe2O3等杂质）中提取铝可采用如下工艺流程：


请回答下列问题：（1）图中涉及分离溶液与沉淀的实验方法是___________（填操作名称）。（2）步骤（II）中加入的烧碱溶液应该是　　　　　 （填“少量”或“过量”）。沉淀B的成分是___________（填化学式，下同）；溶液D中含铝元素的溶质的是___________ _。（3）①步骤（II）中加入的烧碱溶液生成沉淀C的离子方程式：___________________ ______;

②溶液D中通入过量CO2生成沉淀F的离子方程式为：_________________ _________。（4）请写出上述流程中涉及的氧化还原反应的化学方程式：　　　　　　　　　 　　　　。

25.（16分）某研究性学习小组探究FeSO4的化学性质和用途。回答下列问题：（一）利用下图装置探究FeSO4的稳定性和用途。(绿矾成分为FeSO4·7H2O)
（1）II中有白色沉淀生成，说明FeSO4固体分解生成了　　 　。 A．Fe2O3　　　　　B．FeO　　　　　C．SO3 　　　　　D．SO2

（2）III中溴水是用来检验是否有SO2气体生成，涉及的化学方程式为　　　　　 　　 　 ，实验中，观察到溴水褪色，据此推测FeSO4分解最有可能被氧化的元素是　 　 　。

（3）NaOH的作用是吸收SO2气体，请写出反应化学方程式：　　　　　　　 　　　　　　　　　　。（二）探究FeSO4中Fe2+还原性：（4）证明FeSO4有较强的还原性，完成下表步骤二及其现象。

实验步骤

实验预期现象及结论



步骤一：取少量的FeSO4固体于试管中，加入一定量水溶解。

　



步骤二：

　



（三）硫酸亚铁用途探究（6）缺铁性贫血往往口服硫酸亚铁，当用硫酸亚铁制成药片时，外表包有一层特殊的糖衣，其作用是　　　　　　 　　　。

泉州一中高一化学月考含答案（14.3.21）