相对原子质量：H：1
C：12 N：14 O：16 S：32 Cl：35.5 Cu:64

一、单项选择题（2*20=40分）

1．食盐分散到酒精中形成直径在1nm ～ l00nm之间的超细粒子，这样的分散系是（ ）

A．悬浊液 B．溶液 C．胶体 D．乳浊液

2.将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列正确的：（ ）

A．硝酸，乙醇，氯化钠
B．硝酸，烧碱，纯碱

C．硫酸，纯碱，胆矾
D．盐酸，熟石灰，苛性钠

3．下列化学反应类型中一定不属于氧化还原反应的是（ ）

A．化合反应 B．分解反应　　　　Ｃ．置换反应　　　　Ｄ．复分解反应

4．下列叙述正确的是（　）

A．1mol SO42- 的质量是96 g B．1mol H2O的质量是18 g/mol

C．CO2的摩尔质量是44 g D．HCl的相对
分子质量是36.5 g/mol

5．下列操作与所用仪器(或试剂)一定匹配的是 ：（ ）

A．分液～长颈漏斗 B．蒸馏～冷凝管 C．萃取～乙醇 D．溶解～水

6.
是重要的工业原料。下列有关
的说法正确的是（ ）

A．
原子核中含有92个中子 B．
原子核外有143个电子

C．
与
互为同位素 D．
与
为同一核素

7．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 （ ）

A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L

B．常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NA

C．标准状况下，11.2L H2O 含有的分子数为0.5NA

D．常温常压下，44g CO2含有的原子数为3NA

8．下列操作中正确的是 （ ）

A．用25 mL量筒量取4.0 mol
/L的盐酸5.62 mL

B．用托盘天平称取5.57 g KCl固体

C．配制450 mL 0.2 mol/L H2SO4溶液时应选用500 mL容量瓶

D．容量瓶使用前需检查是否漏水，具体操作是向容量瓶中注入适量水，盖好瓶塞，用食指压住瓶塞，将瓶底向上并摇晃几下，如无水洒出则说明该容量瓶一定不漏

9．下列有关化学实验操作正确的是（ ）

10. 在实验室里将浑浊的自来水制成蒸馏水，最好的方法是： （ ）

A. 过滤 B. 萃取 C. 蒸发 D. 先过滤后蒸馏

11．136C与147N具有相同的（　　　）

A．质子数 　　 B．中子数　　　Ｃ．电子数　　　Ｄ．质量数

12．能把Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四瓶无色溶液加以区别的一种试剂是（必要时可加热）（ ）

A．BaCl2 B．N
aOH C． AgNO3 D．Ba(OH)2

13.下列溶液中的c (Cl -)与100mL 1mol·L-1 氯化铝溶液中的c (Cl -)相等

A．300mL1mol·L-1 氯化钠溶液 B．150mL2mol·L-1 氯化铵溶液

C．75mL3mol·L-1 氯化钙溶液 D．10mL1.5mol·L-1 氯化钡溶液

14．氧离子的结构示意图是：（ ）

15．下列各组微粒中，核外电子总数相等的是（　　）

A. Na+和Li+ 　B. CO和CO2 　　 C. H2O和H3O+ 　D. NO和CO

16．下列说法正确的是（ ）

A．金属氧化物一定是碱性氧化物

B．只含有一种元素的物质一定是单质

C．胶体与溶液的本质区别在于是否有丁达尔现象

D．化学反应中元素的化合价都没变化的为非氧化还原反应。

17．下列有关实验的叙述，正确的是（ ）

A．将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配置成一定物质的量浓度的溶液[来源:Zxxk.Com]

B．某溶液与BaCl2溶液反应生成白色沉淀，说明原溶液中有SO42-

C．用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应

D．可以用湿润的红色石蕊试纸检验是否有氨气生成。

18．食品添加剂溴酸钾(KBrO3)会致癌，已被禁用，其中溴元素(B
r)的化合价为 (?? ? )

?　 Ａ．＋１　　　Ｂ．－2 　　　Ｃ．＋5　　　Ｄ．＋3

19. 下列反应属于氧化还原反应的是：( )

A. Cu + 4 HNO3(浓) ===Cu(NO3)2 + 2 NO2↑+ 2 H2O

B．3O2==2O3、、

C．HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2

D．CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2 +2NaCl

20. 下列实验操作或装置正确的是（ ）

二、填空题

21．(6分)在下列物质中选择溶于水后可以电离的物质，并写出相应的电离方
程式(有几个写几个)：

①硝酸铵（NH4NO3） ②葡萄糖［C6H12O6］ ③氢氧化钡[Ba(OH)2]

④硫酸(H2SO4) ⑤四氯化碳(CCl4)

。

22. （14分）按要求完成下列填空：

(1) 已知在标准状况下的四种气体 ①8.96L CH4 　 ②3.01×1022个HCl分子　③10.2克H2S ④0.5molN
H3 用相应的序号填写下列空白：[来源:学_科_网]

体积最大的是 ；含氢原子数最多的是 。

(2) 等物质的量的氧气与臭氧质量之比为_________， 分子个数之比为_______， 电子个数之比为_________________。

(3) 某金属氯化物MCl3 26.7 g，含有0.600mol Cl－。则金属M的摩尔质量为_____________。

(4)现有10克H218O中，中子数目为___________。

23.（12分）现用物质的量浓度为18mol·L－1的浓H2SO4来配制450 mL0.3 mol/L的稀H2SO4。可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤量筒⑥容量瓶 ⑦托盘天平 ⑧药匙。请回答下列问题：

(1)上述仪器中，在配制稀H2SO4时用到的有 _________ (填代号)。

(2)经计算，需浓H2SO4的体积为 。现有①10 mL ②50 mL ③100 mL三种规格的量筒，应选用的量筒是
(填代号)。

(3)将浓H2SO4加适量蒸馏水稀释，冷却到室温，随后全部转移到 mL的容量瓶中，转移时应用玻璃棒引流。转移完毕,用少量蒸馏水洗涤2～3次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，振荡容量瓶，使溶液混合均匀。然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶直到液面接近刻度1～2cm处。

改用 加蒸馏水到瓶颈刻度的地方，使溶液的凹面恰好与刻度相切。振荡、摇匀后，装瓶、贴签。

(4)在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中：能引起物质的量浓度偏低的是 (填代号)。

A．未等稀释后的硫酸冷却即转移到容量瓶中

B．定容时，仰视刻度线

C．转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水[来源:Z+xx+k.Com]

24．（10分）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。

A．萃取分液 B．升华 C．结晶 D．分液 E．蒸馏 F．过滤（单选）

（1）分离饱和食盐水与沙子的混合物___________

（2）从含有少量氯化钠的硝酸钾混合液中获得硝酸钾___________

（3）分离水和汽油的混合物___________

（4）分离酒精（沸点为78.1℃）和甲苯(沸点为110.6℃)两种互溶液体___ ___

（5）从碘水中提取碘单质

25．（6分）有A、B、C、D、E五种元素，它们原子的核电荷数依次递增且均小于18。A原子核内仅有1个质子；D原子有两个电子层，最外层电子数是次外层电子数的3倍；B原子的电子总数与D原子的最外层电子数相等；A原子与B原子的最外层电子数之
和与C原子的最外层电子数相等； E元素的最外层电子数与A相同。

(1)写出C原子的原子结构示意图：
。

(2)标准状况下，11.2L
BA4中含有电子数目为: 。

(3)化合物E2D与ACD3反应的化学方程式(需用元素符号表示)：

。[来源:Zxxk.Com]

三、计算(12分)

26．把19.2 g 的Cu放入足量的稀硝酸中，至Cu完全反应。

已知：3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 +2NO↑+ 4H2O求：

（1）参加反应的硝酸的物质的量是多少？

（2）反应结束后溶液加水到500ml，这时硝酸铜的物质的量浓度是多少？

（3）生成的NO在标准状况下的体积是多少升？