（满分100分，考试时间：50分钟）

1、本场考试不允许使用计算器。

2、可能用到的相对原子质量：H－1
C－12 N－14 O－16 Na－23 Al—27

Cl—35.5 K－39 S—32 Ba—137 Fe—56 Cu－64

第Ⅰ卷（选择题，共60分）

一、选择题(本题包括12小题，每小题5分，共60分。每小题只有一个选项符合题意)

1、学习化学过程中需要经常做实验，下列实验操作正确的是（ ）

2、光纤通信是70年代后期发展起来的一种新型通信技
术，目前长距离光纤通信系统已投入使用，光纤通信的光导纤维是由下列哪种物质经特殊工艺制成（ ）[来源:Zxxk.Com]

　 A．碳 B．石英
C．锗 D．硅

3、在物质分类中，前者包含后者的是（ ）

A．氧化物、化合物 　　　 B．化合物、电解质

C．溶液、胶体 　　　　　 D．非金属氧化物、酸性氧化物

4、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）

A．1 mol钠与氧气反应生成Na2O或Na2O2时，失电子数目均为NA

B．标准状况下，22.4L 水的分子数为NA[来源:学科网]

C．将标准状况下11.2L的Cl2通入足量水中发生反应，转移的电子总数为NA

D．1mol/LK2SO4溶液所含K+数目为2NA

5、下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的是（ ）

A. 向NaHCO3固体中加入新制的氯水，有无色气泡产生（H+）

B. 新制氯水使红色布条褪色（HCl）

C. 将AgNO3溶液滴加到新制氯水中，有白色沉淀
产生（Cl-）

D. 向FeCl2溶液中滴加新制氯水，再滴加KSCN溶液，溶液呈红色（Cl2）

6、下列溶液氯离子的物质的量浓度与50mL 1 mol·L-1氯化铝溶液中氯离子的物质的量
浓度相等的是（ ）

A.150 mL 1 mol·L-1氯化钠溶液 B.75 mL 2
mol·L-1氯化铵溶液

C.150 mL 3 mol·L-1氯化钾溶液 D.50 mL 3 mol·L-1氯化亚铁溶液

7、自然界存在NaIO3，可利用NaIO3与NaHSO3溶液来制取单质碘。反应分两步进行：

IO3-+3HSO3-=I-+3SO42-+3H+；IO3-+5I-+6H+====3I2+3H2O。下列说法错误的是(
)

A.NaIO3是氧化剂， HSO3-是还原剂 B.生产中可得到副产物H2SO4和Na2SO4

C.I2既是氧化产物又
是还原产物 D.HSO3-的还原性比I-弱

8、下列离子方程式中书写正确的是（ ）

A．铁和稀硫酸反应： 2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑

B．碳酸钙和稀盐酸反应： CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O

C．将Cl2通入KI溶液中： I－＋Cl2===Cl－＋I2

D．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应： Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓

9、在无色透明溶液中能大量共存的离子组是 （ ）

A．K+、Na+、HCO3-、OH- B．Cl-、Ca2＋、
CO
、K+

C．Na＋、Cu2＋、NO3-、Cl- D．K＋、Na＋、Cl-、SO42-

10、用已准确称量过的氯化钠固体配制1.00 mol·L－1的氯化钠溶液0.5 L，要用到的仪器是

①500 mL容量瓶 ②试管 ③烧瓶 ④胶头滴管 ⑤烧杯[来源:学科网ZXXK]

⑥玻璃棒 ⑦托盘天平 ⑧药匙

A．①④⑤⑥⑦⑧ B．①②④⑤ C．①④⑤⑥ D．全部

11、工业上制造镁粉是将镁蒸气在某气体中冷却。可作为冷却气体的是 （ ）

①空气 ②CO2 ③Ar ④H2 ⑤N2

A．①② B．②③
C．③④ D．③⑤

12、用1L1mol·L-1NaOH溶液吸收0.8molCO2，所得溶液中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比约为（ ）

A．1︰3

B．1︰2 C．2︰3 D．3︰2

第Ⅱ卷（非选择题，共40分）

二、简答题（本题包括2小题，共31分）

13、（10分）在下列用途或反应中，硫酸表现出的性质为：

(A)高
沸点性；(B)酸
性；(C)吸水性；(D)脱水性；(E)强氧化性。试用字母填空：

(1)实验室制取氢气：___________； (2)浓硫酸可用钢瓶贮运：___
________；

(3)将浓硫酸加到浓盐酸中产生白雾：__________；

(4)浓硫酸可使湿润的蓝色石蕊试纸先变红，后变黑：_______、_______。

14、（21分）A是一种红棕色金属氧化物，B、D是金属单质，J是一种难溶于水的白色化合物，受热后容易发生分解。

（1）写出下列物质的化学式：[来源:Zxxk.Com]

A：___________E：___________J：_________
__ G：___________

（2）按要求写方程式：

A与B在高温条件下生成C和D的化学方程式：_________________________________

F在空气中转化为G的化学方程式
： ____________________________________________

C转化为I的离子方程式：_______________________________________________________

三、计算题（9分）

15、在一定的条件下，将6.4g铜粉投入足量的浓硝酸中，充分反应后铜粉无剩余。求：

（1）能生成多少克硝酸铜？

（2）能制得标准状况下二氧化氮多少升？

永嘉县
楠江中学2014年第一学期返校考

高
一化学答卷纸

题号

一

二

三

总分

评卷人



得分







[来源:学,科,网Z,X
,X,K]





一、选择题（全部单选，每小题5分，共60分。）

题号[来源:Z&xx&k.Com]

1

2

3

4

5[来源:Z+xx+k.Com]

6



答案















题号

7

8

9

10

11

12



答案

















二、填空题：（本题包括2小题，共31分）

13．（10分
）（1） ；（2） 　 　 ；（3） 。

（4） 、 ___________
_____　

（21分）

（1）写出下列物质的化学式：

A：___________E：___________J：___________ G：___________

（2）按要求写方程式：

A与B在高温条件下生成C和D的化学方程式：___________________
______________

F在空气中转化为G的化学方程式： ____________________________________________

C转化为I的离子方程式：_______________________________________________________

三、计算题：（本题9分）

15．（9分）

[来源:学+科+网Z+X+X+K]

答案[来源:学科网]