可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Al－27 Cl－35.5 K－39 Fe－56 Cu－64 Ba－137

一、选择题（每小题只有一个正确选项。每小题2分，共15小题）

1．根据化学常识判断下列说法正确的是( )

A．铅笔芯是主要含有铅的笔芯 B．加碘食盐是加有I2的食盐

C．碘酒是含有的I2的酒精 D．纯碱是纯净的烧碱

2．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1，下列说法正确的是（ ）

A．在标况下11.2L CH4和22.4L O2充分反应后并恢复到原条件，所得气体分子数约为

1.5×6.02×1023

B．标况下3.36LCCl4中所含碳原子数约为0.15×6.02×1023

C．78gNa2O2晶体中所含阴阳离子个数约为3×6.02×1023

D．2L 1mol/L的盐酸中所含氯化氢分子数约为2×6.02×1023

3．下列说法不正确的是（ ）

A．红宝石、蓝宝石和金刚石都是由碳元素组成的宝石

B．虽然铝表面有一层致密的氧化物薄膜，但铝制容器不可用来
腌制咸菜

C．从分类的角度看，
混合物、分散系、胶体的从属关系如图所示：

D．H、D、T属于同位素，它们都是氢元素的核素。

4．玻璃棒是化学实验中常用的仪器，其作用是用于搅拌、过滤或转移液体时引流。下列有关实验过程中，一般需要使用玻璃棒进行操作的是（ ）

①用NaCl固体配制一定物质的量浓度的溶液[来源:学科网ZXXK]

②从氯酸钾和二氧化锰制取氧气的剩余固体中提取KCl

③实验室用新制的FeSO4溶液和预处理过的NaOH溶液制备Fe(OH)2白色沉淀

④从含NaCl的溶液中获得蒸馏水 ⑤用CC
l4萃取碘水中的碘

A．②③ B．③④⑤ C．⑤ D．①②

5．二氧化硅是一种酸性氧化物，下列物质中不能和二氧化硅发生化学反应的是（ ）

A．氢氟酸 B．碳（高温下） C． 碳酸钠（高温下） D．水

6．下列物质放在敞口容器中久置，其质量会减少的是（ ）

A．浓硫酸 B．固体苛性钠 C．过氧化钠 D．十水碳酸钠晶体

7．随着人们对物质组成和性质研究的深入，物质的分类也更加多样化。下列有关说法正确的是（ ）

A．Na2O2、Al2O3、Fe2O3都是碱性氧化物 B．磁铁矿、铝土矿、绿矾都是混合物

C．CH3COOH、NH3·H2O、HClO都是弱电解质 D．烧碱、纯碱、熟石灰都是碱

8．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）

A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+＋4NH3?H2O ＝ AlO2－+4NH4++2H2O

B．氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2+＋Cl2 ＝ 2Fe3+＋2Cl－

C．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+ ＝ Ca2++CO2↑+H2O

D．澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca2++OH－+HCO3－ ＝ CaCO3↓+H2O

9．氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是（ ）

A．金属冶炼 B．燃放鞭炮 C． 食物腐败 D．豆浆变成豆腐

10．在学习了溶液中的离子反应之后，小明同学认为反应中的先后顺序很重要。因此他归纳了下面一些情况，在他所作的整理中，你认为正确的是 （ ）

A．向浓度都为0.1 mol/L 的FeCl3和CuCl2混合溶液加入铁粉，CuCl2首先反应

B．向NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量的NaOH溶液，NH4+首先反应

C．向浓度都为0.1 mol/LNa2 CO3和NaOH溶液通入CO2气体，NaOH首先反应

D．向浓度都为0.1 mol/L 的FeCl3加入质量相同、颗粒大小相同的铁和铜，铜先反应

11．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）

A．饱和氯水中：Cl－、NO3－、Na+、CO32－

B．酸性溶液：Al3+、K+、SO42－、Br－

C．酚酞呈红色的溶液中：SO42－、 K＋、Cl－、H2PO4－

D．石蕊呈红色的溶液中：Fe3+、I－、Na+、SCN－

12．下列说法在一定条件下可以实现的是(　 　)

①酸性氧化物与碱发生反应　②弱酸与盐溶液反应可以生成强酸　③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应　④两种物质反应后只生成两种酸　⑤有单质参加的非氧化还原反应　⑥两种氧化物反应的产物有气体

A．①②③④⑤⑥ B．②④⑤⑥ C．①②③⑤ D．③④⑤⑥

13．下列有关化学反应过程或实验现象的解释中，正确的是(　 　)

A．向某无色溶液中加入BaCl2，产生白色浑浊，说明该溶液中一定有SO42－

B．向淀粉碘化钾溶液中加入氯水，溶液变为蓝色，说明Cl2的氧化性强于I2

C．H3PO4能与NaCl溶液反应生成HCl，说明磷酸的酸性比盐酸强

D．向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液， 溶液褪色，说明BaCl2有酸性

14．有 Al2(SO4)3 ，FeSO4，BaCl2， NaOH四种溶液，将其两两反应，若有一种溶液滴入另两种溶液中均产生了白色沉淀，继续滴加该溶液，原白色沉淀或消失或发生颜色变化，则可推断这一种溶液是（ ）

A．Al2(SO4)3 B．FeSO4 C．Ba
Cl2 D．NaOH

15． 钠的下列用途与钠的化学性质无关的是（ ）

①制取过氧化钠 ②作原子反应堆的导热剂 ③冶炼金属钛 ④应用在高压钠灯上

A．①③④ B． ②③④ C． ②④ D． ①③

二、选择题（每小题只有一个正确选项。每小题3分，共5小题）

16．某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol·L-1的盐酸，测得溶液中的CO32-、

HCO3-、AlO2-、Al3+离子的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示。则下列说法不正确的是（ ）

A．原混合溶液中的CO32－与AlO2－的物质的量之 比为1：2

B．V1：V2=1：4

C．M点时生成的CO2为0mol

D．a曲线表示的离子方程式为：

AlO2- +H+ + H2O＝Al(OH)3↓

17．有FeO、 Fe2O3的混合物若干克，在CO气流中加热充分反应，冷却后称剩余固体比原混合物质量减轻1.6 g，若将同质量的混合物与盐酸反应，欲使其完全溶解需1 mol/L 的盐酸的体积为（ ）

A．200mL B．100mL C．50mL D．无法计算

18．部分氧化的Fe－Cu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.76 g，经如下处理：

下列说法正确的是(　 　)

A．滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H＋ B．样品中Fe元素的质量为2.24 g

C．样品中CuO的质量为4.0 g D．V＝896

19．向一定体积含HC1、H2SO4、NH4NO3、A1C13的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，溶液中产生沉淀的物质的量与加入Ba(OH)2溶液的体积关系正确的是（ ）

20．今有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH4＋、Cl－、Mg2＋、

Ba2＋、CO32－、SO42－，现取三份各200mL溶液进行如下实验：　 （1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生　 （2）第二份加足量NaOH溶液无沉淀产生，加热后，收集到气体0.06mol （3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量变为4.66g。 根据上述实验，下列推测正确的是（ ）　A．依据电荷守恒，推测一定存在K＋和NH4＋　 B．200mL溶液中含0.02mol CO32－　C． Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在　　　　　D． 4.66g沉淀中含BaCO3和BaSO4

二、填空题

21．（6分）被誉为“太空金属”的钛
（Ti），在自然界中主要以金红石（TiO2）的形式存在。由于金红石熔点高， 为金属Ti的直接制备带来了困难。在工业上常常采用将其先转化成熔沸点较低的TiCl4后再进行还原的方法。金红石转化成TiCl4的反应方程式如下：

___TiO2+___C+___Cl2====___TiCl4+___CO

（1）配平上述反应的化学方程式并用双线桥法标出电子转移；

（2）指出该反应的氧化剂 ，氧化产物

（3）当有6mol电子转移，则有 mol还原剂被氧化。

22．（5分）在标准状况下，由CO和CO2组成的混合
气体8.96 L，质量为16g?此混合物中CO和CO2物质的量比是 ，C和O原子个数比是 ，混合气体的平均相对分子质量是 ，对氢气的相对密度是 ，与该混合气体所含原子数相同的CH4的物质的量为

23．（13分）氢能源是一种重要的清洁能源。现有两种可产生H2的化合物甲和乙，甲、乙均由两种元素构成。将6.00 g甲加热至完全分解，只得到一
种短周期元素的金属单质和6.72 LH2（已折算成标准状况）。甲与水反应能产生H2，同时产生一种白色沉淀物，该白
色沉淀可溶于NaOH溶液。化合物乙的式量为19，乙与水反应也能产生氢气；乙在催化剂存在下可分解得到H2和另一种单质气体丙，丙在标准状况下的密度为1.25 g/L。请回答下列问题：

（1）甲的化学式是_________；乙的化学式是__________。

（2）甲与水反应的化学方程式是__________________________________。

（3）气体丙与金属镁反应的产物是 （用化学式表示）。

（4）乙在加热条件下与CuO反应可生成Cu、气体丙和水，写出该反应的化学方程式 。

（5）甲与乙之间也能发生反应产生H2，同时还生成另外两种单质，请写出相应的化学方程式 。

24．（10分）技术的发展与创新永无止境，我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如图：

（1）向沉淀池中要通入CO2和氨气，应先通入____________(填化学式)。原因是

____________________________________________________________。

（2） 沉淀池中发生反应的化学方程式是_____________________________________。

（3） 母液中的溶质主要有_____________________。

（4） 使原料氯化钠
的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了________(填上述流程中的编号)的循环，物质X是__________。

三、实验题

25．（11分）在实验室中可用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。

图中： ① 为氯气发生装置；②的试管里盛有15mL30％KOH 溶液，并置于热水浴中； ③ 的试管里盛有15mL 8 % NaOH 溶液，并置于冰水浴中； ④ 的试管里加有紫色石蕊试液； ⑤ 为尾气吸收装置。

请填写下列空白：

（1）制取氯气时，在烧瓶里加人一定量的二氧化锰，通过 （填写仪器名称）向烧瓶中加人适量的浓盐酸。实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在① 与② 之间安装盛有 （填写下列编号字母）的净化装置。

A．碱石灰 B．饱和食盐水 C．浓硫酸 D．饱和碳酸氢钠溶液

（2）比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是 。反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出。右图中符合该晶体溶解度曲线的是 （填写编号字母）；从②的试管中分离出该晶体的方法是

(填写实验操作名称）。

（3）本实验中制取次氯酸钠的离子方程式是： 。

（4）实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化：紫色→ → →黄绿色

四、计算题

26．（10分）用沉淀法测定NaHCO3和K2CO3混
合物的组成。实验过程是每次称取一定质量的样品溶于水制成溶液，向其中滴加相同浓度的Ba(OH)2溶液，每次实验均充分反应。实验记录见下表：

实验次数

称取样品

的质量/
g

所加Ba(OH)2溶液

的体积/mL

测得生成沉

淀的质量/g



1

5.28

500

9.85



2

10.56

500

19.70



3

15.84

500





4

21.12

500

39.40



5

26.40

500

49.25



6

31.68

500

49.25



回答下列问题：

（1）写出少量NaHCO3和过量Ba(OH)2溶液反应的离子方程式_____________________。

（2）第3次实验中产生沉淀的质量是________g。

（3）样品中NaHCO3和K2CO3的物质的量之比是________。

（4）原Ba(OH)2溶液的浓度为________mol·L-1。

（5）室温下取第3组实验所得溶液中的OH－浓度为________。

2013学年第一学期

杭州二中高一年级化学期末答卷

一、二 选择题（1~15题，每小题2分；16~20题，每小题3分，共45分）

题号

1

2

3[来源:Zxxk.Com]

4

5

6

7

8

9

1
0



答案























题号

11

12

13

14

15[来源:学§科§网Z§X§X§K]

16

17

18

19

20



答案















[来源:Z,xx,k.Com]









二、填空题

21．（6分）

（1） ___TiO
2+___C+___Cl2====___TiCl4+___CO

（2） ， （3） mol

22．（5分） ， ， ， ，

23．（13分）

（1）_________；_____
_____。（2） 。

（3） （4） 。

（5）_____ 。

24．（10分）

（1）____________(填化学式)。

原因是____________________________________________________________。

（2） ________________________________________。

（3） _____________________。（4） ________，物质X是__________。

三、实验题

25．（11分）

（1） ，

（2） 。 （填写编号字母）； (填写实验操作名称）。

（3） 。

（4）紫色→ → →黄绿色

四、计算题

26．（10分）

（1） 。

（2）________g。（3）________。（4）________mol·L-1。（5）________mol·L-1。

杭州二中2013学年第一学期高一年级期末考试化学答案[来源:学。科。网]

一、二 选择题（1~15题，每小题2分；16~20题，每小题3分，共45分）

21．（6分）

（1）_1__TiO2+__2_C+__2_Cl2====__1_TiCl4+__2_CO （2分）

（2）Cl2 CO （各1分）

（3）3 （2分）

22．（5分）各1分

1：3 4：7 40 20 0.22mol