试卷说明：

1.考试范围、时间、分值：高中化学必修1全册，时间100分钟，满分100；

2.相对原子质量：H-1， C-12， N-14， O-16， S-32， Cl-35.5， Na-23， Mg-24， Al-27， K-39， Ca-40， Fe-56， Cu-64

3.命题人：兵团二中高一化学备课组

第I卷（共48分）

一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题2分，共48分）

1、对下列事故处理方法错误的是

A．金属钠着火，立即用泡沫灭火器灭火

B．洗发水流入眼内，立即用大量水冲洗

C．不小心把250mL的小罐油漆引燃，立即用湿毛巾盖灭

D．浓硫酸溅到皮肤上，立即用干净的布轻轻拭去，并用大量的水冲洗[来源:学科网ZXXK]

2、铝在人体内积累可使人慢性中毒，1989年世界卫生组织正式将铝
定为“食品污染源之一” 而加以控制。铝在下列使用场合须加以控制的是 （ ）

①糖果香烟内包装 ②电线电缆 ③牙膏皮 ④氢氧化铝胶囊（作内服药） ⑤用明矾净水

⑥用明矾和小苏打混合物作食品膨化剂 ⑦制造炊具和餐具 ⑧制防锈漆

A．①③④⑤⑥⑦ B．②③④⑤⑥ C．②③⑤⑦⑧ D．全部

3、2013年12月以来,我国东部城市备受雾霾天气折磨,环境污染受到全国人民的空前关注。下列有关环境污染的说法中正确的是 ①正常雨水的pH为7.0，酸雨的pH小于7.0；②严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染；③使用二氧化硫和某些含硫化合物进行增白的食品会损害人体健康；④使用氯气对自来水消毒过程中，生成的有机氯化物可能对人体有害；⑤食品厂产生的含丰富氮、磷营养素的废水可长期排向养鱼水库。

A．①②③　　　　　B．①④⑤ C．②③④ D．③④⑤

4、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 （ ）

A．将标准状况下11.2L的Cl2通入足量水中发生反应，转移的电子总数为NA

B．标准状况下，22.4LSO3的分子数为NA

C．1 mol钠与氧气反应生成Na2O或Na2O2时，失电子数目均为NA

D．1mol/LH2SO4溶液所含H+数目为2NA

5、用已
准确称量过的氯化钠固体配制1.00 mol·L－1的氯化钠溶液0.5 L，要用到的仪器是

①500 mL容量瓶 ②试管 ③烧瓶 ④胶头滴管 ⑤烧杯 ⑥玻璃棒 ⑦托盘天平 ⑧药匙

A．①④⑤⑥⑦⑧ B．①②④⑤ C．①④⑤⑥ D．全部

6、下列离子方程式中书写正确的是（ ）

A．铁和稀硫酸反应： 2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑

B．碳酸钙和稀盐酸反应： CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O

C．将Cl2通入KI溶液中： I－＋Cl2===Cl－＋I2

D．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应： Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓

7、用1L1mol·L-1NaOH溶液吸收0.8molSO2，所得溶液中SO32( 和HSO3( 的物质的量之比约为

A．1︰3 B．1︰2 C．2︰3 D．3︰2

9、有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3、NH4Cl六种溶液，只用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是

盐酸 B．烧碱溶液 C．氨水 D．KSCN溶液

10、Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4 + 6Na2O2 ＝ 2Na2Fe
O4 + 2Na2O + 2Na2SO4 + O2↑对此反应下列说法中正确的是（）

A．Na2O2只作氧化剂 B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物

C．O2是还原产物 D．2 mol FeSO4发生反
应
时，反应中共有8 mol电子转移

11、下列说法正确的是

A．等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的稀HCl反应，产生等体积的CO2 [来源:Z|xx|k.Com]

B．分别向FeCl2、FeCl3溶液滴入KSCN溶液，FeCl3溶液中出现血红色沉淀

C. 等质量的Al分别与过量的NaOH、HCl溶液反应，NaOH溶液中放出的H2多

D．分别向Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加澄清石灰水，都能生成白色沉淀

12、SO2通入下列溶液
中，溶液褪色或变浅，说明SO2具有漂白作用的组合是①KMnO4(H＋，aq)　②溴水　③碘水　④氯水　⑤Fe3＋(aq)

A．①⑤ B．②③④ C．全部 D．都不是

13．在一定温度和压强下，将一个容积为15 mL的试管充满NO2后，倒置于一个盛水的水槽中，当试管内液面上升至一定高度不再变化时，相同条件下再通入O2，若要使试管内液面仍保持在原高度，则应通入O2体积为

A．3.75 mL B．7.5 mL C．8.75 mL D．10.5 mL

14．某学小组同学设计了以下三组实验验证某无色溶液中含有的离子。下列说法正确的是

（1）溶液
直接观察无明显的紫色火焰：证明没有K+

（2）溶液

产生白色沉淀：证明有SO42-

（3）溶液
 白色沉淀
无色溶液 白色沉淀：证明有Al3+

A．该无色溶液不可能是明矾溶液

B．这三组实验中，只有（3）是严密合理的

C．步骤④的离子方程式为：Al3++3OH-=Al(OH)3↓

D．步骤⑥的化学方程式为：NaAlO2+H2O +CO2= Al(OH)3↓+NaHCO3

16、已知还原性Cl－

A．2Fe3++SO2+2H2O==SO42－+4H++2Fe2+ B．I2+SO2+2H2O==H2SO4+2HI

C．H2O2+2H++SO42－==SO2+O2+2H2O D．2Fe3++2I－==2Fe2++I2

17、在某无色透明的酸性溶液中，能共存的是

A．Na+ 、K+、SO42-、HCO3( B．Cu2+、K+、SO42-、NO3(

C．Na+、 K+、Cl(、 NO3( D．Fe3+、K+、SO42-、Cl(

18、将1.92gCu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体2.24L（标准状况），消耗HNO3为

A．0.2mol　 B．0.8mol 　C．0.16mol 　D．0.11mol

19、铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生。当加入一种盐后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色。有下列盐 ①Fe2(SO4)3 ② Na2CO3 ③ KNO3 ④ FeSO4 ⑤ Fe3O4 ⑥ Fe2O3 ⑦ HCl，符合条件的组合为

A．①③⑤⑥ B. ①③④⑥ C. ①③⑤⑦ D. ①③④⑦

20、将20 g铁粉放入一定量稀HNO3中，充分反应后放出气体2.24 L（标准状况），剩余铁粉质量是

A．14.4 g B． 11.6 g C．8.8 g D．3.2 g

21、下列推断正确的是

A．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应

B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同

C．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在

D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色

22、丰富多彩的颜色变化增添了化学实验的魅力，下列有关反应颜色变化的叙述中，正确的是(　　)

① 新制氯水久置后→浅黄绿色消失 　 ② 淀粉溶液遇单质碘→蓝色　

③ 蔗糖中加入浓硫酸搅拌→白色 ④ SO2通入品红溶液中→红色褪去　

⑤ 氨气通入酚酞溶液中→红色 ⑥ 用稀盐酸酸化Fe(NO3)2→ 变黄

⑦ 浓硝酸涂在蓝色石蕊试纸→变红 ⑧ Fe(OH)3胶体通电一段时间→正极附近颜色加深

A．①②③④⑥　　　　　B．②③④⑤⑦ C．①②④⑤⑥ D．①③④⑦⑧

24、类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中，错误的是(　　)

①钠与水反应生成NaOH和H2；所有金属与水反应都生成碱和H2

②铁露置在空气中一段时间后就会生锈；性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中

③化合物NaCl的焰色为黄色；Na2CO3的焰色也为黄色

④浓硫酸与过量Zn反应生成SO2、H2；浓硫酸与过量铜反应也生成SO2、H2

⑤CO2与Ba(NO3)2溶液不反应，SO2也与Ba(NO3)2溶液不反应

A．①②④⑤ B．①④ C．①②③④ D．①②④

第Ⅱ卷（共52分）

二、简答题（本题包括2小题，共14分）

25、在下列用途或反应中，硫酸表现出的性质为如下，用字母填空： （共6分）

(A) 强氧化性； (B)酸性； (C)吸水性； (D)脱水性。

(1)将胆矾放入装有浓H2SO4的干燥器中，过一段时间胆矾变白色 。

(2)浓硫酸在加热条件下溶解铜 。

(3)在烧杯中放入蔗糖，滴入浓H2SO4变黑 。 [来源:Zxxk.Com]

(4) 在稀H2SO4中放入铝片就产生H2 。

(5) 浓H2SO4敞口久置会增重 。

(6)在冷浓H2SO4中放入铝片没有明显现象

26、关注饮用水，保证人民的生活质量。回答下列两个问题（共8分）

（1）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉与Na2FeO4都是常用的消毒剂。

①工业上制取漂白粉的化学反应方程式为 。

②工业上常用FeCl3与Cl2在碱性条件下制备Na2FeO4，反应的离子方程式为 。

（2）饮用水中的NO3- 对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3-的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2，请回答下列问题：

①上述反应的离子方程式 。

②上述反应中若生成标况下3.36 L N2，则转移的电子数为 。

三、推断题（共13分）[来源:学科网]

27、A、B、C是常见的三种金属单质，其中A的焰色反应为
黄色。甲、乙、丙是常见的三种气体，其中乙气体常温下呈黄绿色。它们之间发生转化关系如下(有些反应产物和反应条件没有标出)。

(1)写出下列物质的化学式 甲 、乙 、 丙 、A 、G 、

(2)写出下列反应的离子方程式。①金属A与水反应 ：

②溶液G与金属C反应 ；③溶液D与金属B反应 。

(3)利用饱和溶液G能制备一种胶体，简述如何操作 ，

四、实验题（15分）

28、氯化硫（S2Cl2）是一种浅黄色油状液体，熔点-80℃，沸点59℃。密度1.688g/ml。遇水生成中学常见物质。以下是由纯净氯气与硫反应合成氯化硫的实验

（1）A装置中发生反应的化学方程式： 。

（2）装置B中盛放的药品是 ，装置C中盛放的药品是 ，目的是

（3）实验开始前先在D中放入一定量的硫粉，加热使硫熔化，然后转动和摇动烧瓶使硫

附着在烧瓶内壁形成一薄层表层，这样做的目的是 。

（4）为更好地完成实验，E装置应采取的措施为 。

（5） F装置中所盛物质是 作用是 、 。

（6）写出S2Cl2与水反应的化学方程式为：

五、计算题（10分）

29、现取19.2 g Cu与200ml某浓度的浓HNO3反应，当铜完全溶解后，收集到产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积共11.2 L，则：

（1）写出发生反应的化学方程式

（2）NO的物质的量为????????? mol，NO2的物质的量为???? ???? mol；

（3）向溶液中加入500ml、3mol·L-1NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化为
沉淀，则原硝酸溶液的浓度为???? ???mol·L-1；

高一第一学期期末化学(必修1模块)考试试卷

答题卷

选择题部分全部填涂在机读卡上，写在其它地方均以0分计算

简答题（本题包括2小题，共14分）

25、（共6分）

(1) 。 (2) 。 (3) 。

(4) 。 (5) 。 (6)

26、（共8分）

（1）①化学反应方程式为 。

②离子方程式为 。

（2）①离子方程式 。

②则转移的电子数为
。

三、推断题（共13分）

27、(1)化学式甲 、乙 、 丙 、A 、
G

(2)写出下列反应的离子方程式。

①金属
A与水反应 ：

②溶液G与金属C反应 ；

③溶液D与金属B反应 。

(3)简述如何操作

四、实验题（15分）

28、（1）化学方程式： 。

（2）B中盛放药品
，C中盛放的药品 ，

目的

（3）目的 。

（4） E装置应采取的措施为 。

（5） F装置中所盛物质是

作用是 、

。

（6）化学方程式为：

五、计算题（10分）

29、（1）写出发生反应的化学方程式

；

（2）NO的物质的量为????????? mol，NO2的物质的量为???? ???? mol；

（3）原硝酸溶液的浓度为???? ???mol·L-1；

高一第一学期期末化学(必修1模块)考试试卷

参考答案

一、选择题（每题2分，共48分）

序号

1

2

3

4

5

6

7[来源:学,科,网Z,X,X,K]

8

9

10

11

12



选项

A

A

C

C

C

B

A

C

B

B

D

D



序号

13

14

15

16

17

18

19

20

21

22

23

24



选项

C

B

D

C

C

C

A

B

A

C

D

A



二、25、（每空一分，共6分）

(1) C 。(2) A、B 。(3) D 。 (4) B 。(5) C 。(6) A

三、推断题（共13分）

27、 (1)写出下列物质的化学式 甲 H2 、乙 Cl2 、 丙 HCl 、A Na 、G FeCl3 、

(2)写出下列反应的离子方程式。

①金属A与水反应 2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- +H2 ：

②溶液G与金属C反应 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+ ；

③溶液D与金属B反应 2Al + 2H2O + 2OH- = 2AlO2- + 3H2 。

(3)将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，并加热到溶液呈深红褐色 ，

四、实验题（15分）

28、（1）A装置中发生反应的化学方程式： MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2 + 2H2O 。

（2）装置B中盛放的药品是 饱和食盐水 ，装置C中盛放的
药品是 浓硫酸 ，

目的是 吸收Cl2中的水分

（3）这样做的目的是 增大反应接触面积 。

（4E装置应采取的措施为 冷水浴 。

（5） F装置中所盛物质是 碱石灰 作用是 吸收尾气 、

防止空气中的水分进入装置 。

（6）化学方程式为： 3S2Cl2 +2 H2O = 3S + SO2 + 4HCl

五、计算题（10分）

29、（1）写出发生反应的化学方程式 Cu +4HNO3 = Cu（NO3）2 +2NO 2+ 2H2O

3Cu +8HNO3 = 3Cu（NO3）2 +2NO+4H2O

（2）NO的物质的量为????0.05????? mol，NO2的物质的量为????0.45 ?? m
ol；

（3）向溶液中加入500ml、3mol·L-1NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化为沉淀，则原硝酸溶液的浓度为????10 ?mol·L-1；