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| 简介：
宁波市八校联考高一化学试题 本试卷分为第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)。考试时间90分，满分100分。 所有试题的答案均填写在答题纸上，答案写在试卷上的无效。 可能用到的相对原子质量： H－1 C－12 O－16 Na－23 Mg－24 A1－27 K－39 Fe－56 Cu－64 I－127 第 I 卷 选择题（共46分） 一、选择题（本题共23题，每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共46分。） 1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中错误的是 A．2010年11月广州亚运会燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩 B．小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂 C．为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶 D．从海水中制取氯气的过程涉及氧化还原反应 2．下列试剂的保存方法不正确的是 A．NaOH溶液保存在配有玻璃塞的细口瓶中[来源:学#科#网] B．金属钠通常密封保存在煤油中[来源:学#科#网] C．氯水通常保存在棕色细口瓶并置于阴凉处 D．在盛液溴的试剂瓶中加水，形成“水封”，以减少溴挥发 3．下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是
A．蒸馏、蒸发、分液、过滤 B．蒸馏、过滤、分液、蒸发 C．分液、过滤、蒸馏、蒸发 D．过滤、蒸发、分液、蒸馏 4．简单原子的原子结构可用下图形象地表示： 其中●表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的组合是 a．①②③互为同位素 b．①②③由同种元素构成 c．①②③是三种化学性质不同的粒子 d．①②③具有相同的质量数 e．①②③具有相同的质量 f．①②③是三种不同的原子 A．a、b、f B．b、c、d C．a、d、e D．a、e、f 5．下列有关物质分类的叙述正确的是 A．根据金属铜能导电可判断：铜为电解质 B．根据分类的观点可判断：纯碱属于碱类 C．根据分散质粒子的直径大小可区分：胶体和溶液 D．根据都能使有色物质褪色这一现象推断：氯水和活性炭的漂白原理相同 设NA表示阿伏加德罗常数值，下列叙述正确的是 A．常温常压下，56 g Fe与足量的盐酸完全反应转移的电子数为3NA B．标准状态下，54g H2O中含有分子数为3NA个 C．0.1 mol·L-1的硫酸铝溶液所含的SO42-数就是0.3NA D．NA个He分子所具有的体积为22.4L 7．下列实验操作中错误的是 A．过滤操作时如果有必要可以用蒸馏水洗涤滤纸上的沉淀2-3次 B．蒸馏操作时，应使温度计水银球插入液态混合物中 C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 D．萃取操作时，要不断振摇分液漏斗并放气 8．在下列各氧化还原反应中，水既不作氧化剂，也不作还原剂的是 A．2F2+2H2O====4HF+O2↑ B．C+H2O CO+H2 C．2Na+2H2O====2NaOH+H2↑ D．3NO2+H2O====2HNO3+NO 用98%的浓硫酸（密度1.84g · mL-1）配制100mL 1mol·L-1的稀硫酸。现给出下列配制 中可能用到的仪器：①100 mL量筒 ②10 mL量筒 ③50 mL烧杯 ④托盘天平 ⑤100 mL容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒。按使用仪器的先后顺序作出的下列排列中正 确的是 A．④③⑥⑦⑤⑥ B．②⑥③⑦⑤⑥ C．①③⑤⑦⑤⑥ D．②③⑥⑦⑤⑥ 海带中含碘元素，有人设计如下步骤来提取碘：①加入6%H2O2溶液 ②将海带烧成 灰，向灰中加入蒸馏水 ③加入CCl4振荡 ④过滤 ⑤用分液漏斗分液 ⑥加热煮沸 1～2分钟，合理的操作顺序为 A．②一⑥一④一①一③一⑤ B．②一①一⑥一③一④一⑤ C．②一①一③一⑥一⑤一④ D．②一③一①一⑥一⑤一④ 11．只用溴水就可以将下列物质鉴别出来的是 [来源:Z#xx#k.Com] A．水、CCl4、酒精、汽油 B．NaCl溶液、NaBr溶液、NaI溶液、NaOH溶液 C．AgNO3溶液、NaOH溶液、KI溶液、CCl4 D．CCl4、酒精、NaCl溶液、KI-淀粉溶液 12．下列除杂质的操作中不正确的是 A．铁粉中混有铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应后过滤 B．FeCl2溶液中混有FeCl3：加入过量铁粉充分反应后过滤 C．Na2CO3固体中混有少量NaHCO3：加入适量NaOH溶液 D．氯气中混有少量氯化氢气体：将混合气体通过盛饱和食盐水的洗气瓶 在含有Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、NH4＋的稀溶液中，加入足量的Na2O2固体，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数目几乎没有变化的是 A．Fe3＋ B．Al3＋ C．NH4＋ D．Fe2＋ 14．某溶液与Al反应能放出H2，下列离子在该溶液中一定能大量共存的是 A．NH4＋、Fe2＋、Cl－、SO42－ B．Na＋、K＋、Cl－、SO42－ C．Mg2＋、H＋、Cl－、SO42－ D．K＋、Ca2＋、HCO3－、Cl－ 15．下列各组物质相互混合反应，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是 ①金属钠投入到FeCl3溶液 ②过量NaOH溶液和明矾溶液 ③Ba(HCO3)2溶液和NaHSO4溶液 ④Na2O2投入FeCl3溶液 A．①④ B．②③④ C．②③ D．①③④ 16．科学家刚刚发现了某种元素的原子，1个该原子质量是a g，一个12C的原子质量是b g，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ①该原子的相对原子质量为 ②m g该原子的物质的量为 mol ③该原子的摩尔质量是aNA g ④Wg该原子中含有个该原子 ⑤由已知信息可得： A．①②④ B．②③④ C．①②⑤ D．①③⑤ 17．下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。 己知：2KMnO4+16HCl=2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O 对实验现象的“解释或结论”正确的是 选项 实验现象 解释或结论[来源:学_科_网Z_X_X_K] A a处变蓝，b处变红棕色 氧化性：Cl2>Br2>I2 B c处先变红，后褪色 氯气与水生成了酸性物质 C d处立即褪色 氯气与水生成了漂白性物质 D e处变红色 还原性：Fe2＋ > Cl－ 18．某固体A在一定条件下加热分解，产物全是气体，A的分解反应为：2AB＋2C＋2D，现测得分解产生的混合气体对氢气的相对密度为d，则A的相对分子质量为 A．2d B．10d C．5d D．0.8d 19．某研究性学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法，其中不合理的是 A．甲装置：可用来证明碳酸的酸性比硅酸强 B．乙装置：橡皮管的作用是能使水顺利流下 C．丙装置：用图示的方法不能检查此装置的气密性 D．丁装置：先从①口进气集满二氧化碳，再从②口进气，可收集氢气 20．已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示(部分产物已略去)。则W、X不可能是 选项 W X A 盐酸 Na2CO3溶液 B NaOH溶液 AlCl3溶液 C CO2 Ca（OH）2溶液 D Cl2 Fe 21．正在火星上工作的美国“勇气号”“机遇号”探测车的一个重要任务就是收集有关Fe2O3及硫酸盐的信息，以证明火星上存在或曾经存在过H2O。以下叙述正确的是 A．硫酸盐都易溶于水 B．检验红砖中的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为：样品―→粉碎―→加水溶解―→过滤―→向滤液中滴加KSCN溶液 C．分别还原a mol Fe2O3所需H2、Al、CO物质的量之比为3∶2∶3 D．明矾含有结晶水，是混合物 向Fe2(SO4)3、CuCl2混和溶液中投入足量的铁粉充分反应后，得到的固体经过滤、干燥、称重，若所得固体的质量与加入的铁粉的质量相等，则原溶液中c(SO42－)与c(Cl－)之比为： A．3︰14 B．1︰7 C．2︰7 D．3︰2 23．下列示意图与对应的反应情况正确的是 A．含0.01 mol KOH和0.01 mol Ca(OH)2的混合溶液中缓慢通入CO2 B．NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液 C．KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液 D．向含有少量氢氧化钠的偏铝酸钠溶液中滴加盐酸 A B C D 第II卷 非选择题（共54分） 二、填空题(本题包含3小题，共34分。) 24．（10分）向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色。 完成下列填空： (1)写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式(如果系数是1，不用填写)： ____＋____＋____ ____＋____ (2)整个过程中的还原剂是________________。 (3)把KI换成KBr，则CCl4层变成________色，继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是 。 (4)加碘盐中含碘量为25.4mg～50 mg/kg。制取加碘盐(含KIO3的食盐)1000 kg，若用KI与Cl2反应制KIO3，至少需要消耗Cl2 L(标准状况)。 25.（14分）有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的： 阳离子 K+、Na+、Al3+、Cu2+ 阴离子 OH－、HCO3－、NO3－、SO42－ 为了鉴别上述化合物。分别完成以下实验，其结果是： ①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液； ②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀完全溶解； ③进行焰色反应，B、C为紫色(透过蓝色钴玻璃)，A、E为黄色； ④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀，B中无明显现象。 ⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成． 根据上述实验填空： ⑴ 写出B、C的化学式：B ； C 。 ⑵写出过量E滴人到C溶液中的离子反应方程式 。 ⑶ 将含1 mol A的溶液与含1 mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物的化学式为 。 ⑷ 在A溶液中加澄清石灰水，其离子方程式为 。 ⑸ 上述五种化合物中有一种是常用作净水剂，其净水原理是： （请结合方程式及必要的文字进行叙述）。 26．（10分）在下列各变化中，E为无色无味的液体（常温下），F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体（反应条件均已省略）。回答下列问题： ⑴ 写出反应②的化学反应方程式 ， 在该反应中，每生成2.24LG（标准状况），该反应转移 电子的物质的量是 。 ⑵若反应①在溶液中进行，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合价介于C和D之间。则反应①的化学方程式是 。 ⑶若反应①在溶液中进行，A是一种强碱，B是一种酸式盐，D是一种无色的气体，且B 遇盐酸产生无色无味的气体。在加热条件下，当A过量时，反应①的离子方程式 是 。 ⑷若反应①在溶液中进行，A是一种强酸，B是一种含两种金属元素的盐，当A过量时，C及D均易溶于水。则A过量时反应①的离子反应方程式是 。 三、实验题（本题包含1小题，共14分。） 27．（14分）某化学小组模拟“侯氏制碱法”，以NaCl、NH3、CO2和水等为原料以及下 图所示装置制取NaHCO3，反应的化学方程式为NH3+CO2+H2O+NaCl = NaHCO3↓+NH4Cl。 然后再将NaHCO3制成Na2CO3。 ⑴ 装置乙的作用是 。为防止污染空 气，尾气中含有的 需要进行吸收处理。 ⑵由装置丙中产生的NaHCO3制取Na2CO3时，需要进行的实验操作有 、 、 。NaHCO3转化为Na2CO3的化学方程式为 。 ⑶若在⑵中灼烧的时间较短，NaHCO3将分解不完全，该小组对一份加热了t1 min 的NaHCO3 样品的组成进行了以下探究。 取加热了t1 min的NaHCO3样品29.6 g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中缓慢地滴 加稀盐酸，并不断搅拌。随着盐酸的加 入，溶液中有关离子的物质的量的变化 如右图所示。 则曲线c对应的溶液中的离子是 （填离子符号）；该样品中NaHCO3和 Na2CO3的物质的量之比是 。 ⑷若取21.0 g NaHCO3固体，加热了t2 min后，剩余固体的质量为l4.8 g。如果把此剩余固体全部加入到200 mL 2 mol·L-1的盐酸中 则充分反应后溶液中H+ 的物质的量浓度为____________（设溶液体积变化忽略不计）。 四、计算题（本题包含1小题，共6分。） 28．（6分）将0.1 mol的镁和铝的混合物溶于50 mL 4 mol·L-1 H2SO4溶液中，然后再滴加 2 mol·L-1的NaOH溶液。请回答下列问题： (1)若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V的变化如图所示。当V1＝80 mL时，计算金属粉末中镁的物质的量及V2的体积。 (2)若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg2＋、Al3＋刚好沉淀完全，计算滴入NaOH溶液的体积。
宁波市八校联考高一化学答案 一．选择题（每小题只有一个正确答案，每题2分，共46分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12[来源:学科网ZXXK] 答案 C A B A C B B D B A C C 题号 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 答案 B B D A D C C D C A B （10分） (1) I2＋5Cl2＋6H2O=2HIO3＋10HCl （写出反应物和生成物但未配平得1分，全对得3分） (2) I2 （2分） (3)橙红 （1分） HBrO3 ＞ Cl2 ＞ HIO3（2分） (4)13.44L（2分） （14分） ⑴ KNO3 （2分） ； KAl(SO4)2(带结晶水也同样给分)（2分） ⑵Al3＋＋4OH－=AlO2－＋2H2O（2分） ⑶Na2CO3 （2分） ⑷ HCO3－＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O（或2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋CO32－＋2H2O）（2分） ⑸ Al3＋＋3H2O=Al(OH)3（胶体）＋3H＋ （2分） Al(OH)3（胶体）具有很强的吸附能 力，它能凝聚水中的悬浮物并使之沉降，从而达到净水的目的。（2分） 26．（共10分） （1）2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑ （2分） 0.2mol（2分） （2）Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O（2分） （3）NH4＋＋HCO3－＋2OH－ = NH3↑＋CO32－＋2H2O（2分） （4）AlO2－＋4H＋=Al3＋＋2H2O（2分） 27．(14分) (1) 除去二氧化碳中的氯化氢气体（2分） 氨气 （1分） (2) 过滤、洗涤、灼烧 （各1分） 2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2↑（2分） (3) HCO3－ （2分） 1:2 （2分） (4) 0.75 mol/L（2分） 28．（6分） (1) n(Mg)=0.06mol （2分）; V2=220mL（2分） (2)V(NaOH)=200mL（2分）
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