本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第Ⅰ卷1至3页，第Ⅱ卷4

至6页，共6页。全卷100分，考试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量：H-1;C-12;O-16;Na-23 ;Mg-24;S-32;Cl-35.5 ;

第Ⅰ卷（选择题 共50分）

一. 选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共50分）

1．下列化合物中，不能由单质直接化合而得到的是（ ）k+s-5#

A．Fe3O4 B．Na2O2 C．FeCl2 D．N
aCl

2．合金是一类用途广泛的金属材料，下列物质中属于合金的是（ ）

A．钢 B．铜 C．金刚石 D．四氧化三铁

3．下列各组物质与其用途的关系不正确的是（ ）

A．过氧化钠：供氧剂 B．烧碱：治疗胃酸过多的一种药剂

C．小苏打：发酵粉主要成分 D．明矾：净水剂

4．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ） k+s-5#u

A．18 g H2O所含的分子数为NA B．22.4 L H2O所含的分子数为NA

C．NA个氢原子的质量为2 g D．1 mol NaCl中含0.5NA个Na+和0.5NA个Cl-[来源:学科网ZXXK]

5．下列关于金属的说法不正确的是（ ）

A．金属一般具有导电性、导热性、延展性 B．铁在潮湿的空气中不会生锈

C．铝表面有氧化物保护膜 D．金属钠保存在煤油中

8．下列物质中既能与稀H2SO4反应, 又能与NaOH溶液反应的是（ ）

①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④Al ⑤Na2CO3

A．③④ B．①②③④ C．①③④ D．全部

9．向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列图象中，能正确表示上述反应的是（横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量）（ ）

10．实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来，最适宜用的试剂是（ ）[来源:学科网]

A．NaOH溶液 B．氨水 C．Ba(OH)2溶液 D．盐酸

11．2 mol Cl2和2 mol SO2相比较，下列叙述中正确的是（ ） k+s-5#u

A．分子数相等 B．原子数相等 C．体积相等 D．质量相等

12．关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法不正确的是（ ）

A．二者的水溶液均显碱性 B．二者均与盐酸反应放出CO2气体

C．二者受热均分解 D．在一定条件下，Na2CO3和 NaHCO3可相互转化k+s-5#u

13．对下列物质的分类正确的是（ ）

A．天然气属于纯净物 B．SiO2、烧碱、小苏打分别为酸性氧化物、碱、盐

C．Cu、Na
Cl、HCl、氯水均为电解质 D．CaO、Na2O、Na2O2均属于碱性氧化物

14．在无色透明的酸性溶液中能大量共存的离子组是（ ）

A．NH4+、Al3+、SO42－、NO3－ B．K+、Na+、NO3－、CO32－k+s-5#u

C．K+、MnO4－、NH4+、NO3－ D．Na+、K+、HCO3－、NO3－

15．在氧化还原反应中，水作氧化剂的是（ ）

A．C+ H2O
CO + H2 B．3NO2+H2O＝2HNO3+NO

C．2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑ D．2F2+2H2O＝4HF+O2

16．下列实验操作中错误的是（ ）

A．用酒精萃取碘水中的碘

B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处

C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

D．过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上

17．能用H+ + OH－ = H2O 来表示的化学反应是（ ）k+s-5#u

A． CuO溶于稀H2SO4 B．澄清石灰水和HNO3溶液反应

C．Fe(OH)3和硫酸的反应 D．Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应

18．只用一种试剂可以区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3、CuSO4五种溶液，这种试剂是（ ）

A.盐酸 B.NaOH溶液 C.硫酸 D.NaNO3溶液

19．把Ba(OH)2溶液
逐滴滴入明矾溶液中，当SO42－恰好全部转化成BaSO4沉淀时，铝元素的主要存在形式是（ ）

A．Al3＋ B．Al(OH)3
C．AlO2－ D．Al3＋和Al(OH)3

20．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）

A．碳酸钙与盐酸混合： 2H+ + CO32- = CO2↑ + H2O

B．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应 ：HCO3- + OH- = CO2↑+ H2O k+s-5#u

C．Al2O3与NaOH溶液的反应：Al2O3 +2OH- = 2AlO2- +H2O

D．氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3+ + 4
NH3·H2O = AlO2- + 4NH4+ + 2H2O

21．想一想：Ba（OH）2（液态）、CuSO4（固态）、纯CH3COOH，这些物质为什么归为一类，下列哪些物质还可以和它们归为一类（ ）

A．C2H5OH（aq） B．HCl（气态） C．水煤气 D．豆浆

22．某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是(　　 )

A．肯定有SO2和NO B．肯定没有Cl2和NO2，一定有O2

C．可能有Cl2和O2 D．肯定只有NO

23．某氯化镁溶液的密度为1.18g?cm-1 ，其中镁离子的质量分数为5.1%
300mL该溶液
中Cl-离子的物质的量约等于（ ）

A．0.37mol B．0.63mol C．0.74mol D．1.5mol

24．下列关于实验内容与结论相符合的是（ ）

实验内容

结论



A

向某溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀

溶液中有SO42-



B

向某溶液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀

溶液中有Cl-



C

向某溶液中滴加少量KSCN溶液，溶液变红[来源:学,科,网]

溶液中有Fe3+



D

向某溶液中滴加一定量的NaOH溶液，生成白色沉淀

溶液中有Al3+



25．把500mL有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为（ ）

A．0.1(b-2a)mol/L B．10( 2a-b)mol/L C．10(b-a)mol/L
D．10(b-2a)mol/L

第Ⅱ卷（非选择题 共50分）

二．填空题 （本题共27分）

26．（4分）在标准状况下，4g H2，11.2L O2，lmol H2O中，所含分子数最多的是 ，含原子数最多的是 ，质量最大的是 ，体积最小的是 。

27．（6分）在8HNO3(稀)＋3Cu＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O反应中，k+s-5#u

（1） 发生了氧化反应， 是氧化剂。（填元素符号或化学式）

（2）上述反应中，还原剂和氧化剂的物质的量之比是___________；若生成1mol气体，则转移的电子数是_____________。

28．（6分）有一包固体粉末，可能含有下列阳离子或阴离子中的若干种：K+、NH4+、Fe3+、Cu2+、Mg2+、Cl-、SO42-。现做以下实验：

(1)取少量固体，加适量蒸馏水，搅拌后固体全部溶解，得到无色透明溶液；

(2)在混合溶液中加入浓NaOH溶液并加热无现象；

(3)向混合溶液中滴入Ba(NO3)2溶液，无沉淀产生。再滴入AgNO3溶液生成白色沉淀；

(4)用铂丝蘸取少量粉末放在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察时，火焰呈紫色。

试根据以上实验现象判断：

这包白色粉末一定含有的离子是 ；

一定不含有的离子是 ；

并写出参加反应的离子方程式是： 。

29．（11分）A、B、C、X均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（副产物已略去）。

试回答：

（1）若X是强氧化性气体单质，则A可能是___________（填序号）。k+s-5#u

a．C b．Al c．Na d．Mg

（2）若X是金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，X在A中燃烧产生棕黄色的烟。

B的化学式为____________；C溶液在贮存时应加入少量X，理由是（用必要的文字和离子方程式表示） 。

向C的溶液中
加入氢氧化钠溶液，现象是

；

请写出②中属于氧化还原反应的化学方程式：k+s-5#u

。

[来源:学科网ZXXK]

三. 实验题 （本题共17分）

30.（共8分）把一小块金属钠投入水中，观察到以下各种现象：钠浮在水面上，熔成闪亮的小球
，四处游动，逐渐减少，直至消失。

（1）写出该反应的离子方程式 ；其中钠熔成闪亮小球的原因是
。

（2）将所得溶液平均分成两份：k+s-5#u

①一份加入足量的铝片充分反应，写出该反应的
离子方程式：

②向另一份溶液中滴加FeCl3溶液至沉淀不再增加，写出生成沉淀的反应的离子方程式

。

31.（共9分） 甲、乙、丙三位同学分别用如下三套实验装置及化学药品（其中碱石灰为固体氢氧化钠和

三位同学制取氨气的化学方程式为： 。

三位同学都用向下排空气法收集氨气，其原因是_______________________________．

（3）三位同学用上述装置制取氨气时,其中有一位同学没有收集到氨气（如果他们的实验操作都正确），你认为没有收集到氨气的同学是___________填(“甲”、“乙”或“丙”)，收集不到氨气的主要原因是_____________________________________(用化学方程式表示)。

（4）检验氨气是否收集满的方法是（简述操作方法、现象和结论）_______________________

_____________________________________________________________________________。

四. 计算题 （本题共6分）

32.(1)现用氯化氢气体溶于水制取盐酸，要配制6mol／L的盐酸250
mL，需要标准状况下的氯化氢气体多少升?

(2)取上述所配制的6mol／L盐酸l00 mL与足量石灰石完全反应后，可生成标准状况下多少升二氧化碳?

景洪市第四中学2013-2014学年上学期期末试卷答案

高一年级化学

Ⅰ卷：选择题

（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共50分）

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10



C

A

B

A

B

C[来源:学#科#网]

B

B

D

B



11

12

13

14

15

16

17

18

19

20



A

C

B

A

A

A

B

B

C

C



21

22

23

24

25

26

27

28

29

30



B

A

D

C

 D















Ⅱ卷：非选择题（共50分）k+s-5#u

28.这包白色粉末一定含有的离子是 K+，Cl-

一定不含有的离子是 NH4+、Fe3+、Cu2+、Mg2+、SO42-

并写出参加反应的离子方程式是：Cl- + Ag+ 错误！未找到引用源。 AgCl↓

（1）a c

(2)(FeCl3 2Fe3+ + Fe == 3Fe2+

(产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变为红褐色沉淀；

4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4 Fe(OH)3

（1）2Na + 2H2O == 2Na+ + 2OH- + H2↑
反应放热，钠的熔点低

(2Al + 2OH- + 2H2O == 2AlO2- + 3H2↑

(Fe3+ + 3OH- == Fe(OH)3↓