一、选择题（本题有20小题，每小题2分，共40分。每小题只有1个选项符合题意，不选、多选、选错均不给分。）

1．NaCl、Cl2、NaClO、Cl2O5、HClO4是按某一规律排列的。下列物质系列中也完全按照此规律排列的是

A．Na2CO3、C、CO2、CO、NaHCO3　 B．Na2S、S、Na2S2O3、SO2、H2SO4　　

C．NH3、NO、N2、NO2、NaNO3　 D．P2O5、H3PO4、Na3PO4、Na2HPO4、NaH2PO4

2．下列叙述错误的是

A．1mol硫酸中含有4mol氧原子 B．1个H2SO4 分子的质量约是98/(6.02×1023) g

C．硫酸的摩尔质量是98g D．6.02×1023个H2SO4 分子的质量约是98g

3．下列各组物质中，所含分子数不相同的是

A． 2.24LH2(标准状况)和0.1molN2 B．5.6LN2(标准状况)和11gCO2

C．10gH2和10gO2 D．9gH2O和0.5molBr2

4．用NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是

A．22.4L O2的物质的量约为1mol

B．标准状况下，11.2L H2O的物质的量约为9g

C．1 L 1mol/L的NaOH溶液中Na+的物质的量为1 mol

D．0.1mol铁与足量的盐酸完全反应，铁失去的电子数为0.1NA

5．新年伊始，我国中东部各地陆续出现大范围和长时间雾霾天气，主要原因是由于大气中PM2.5含量升高所造成，PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米（1微米=10-6米）的颗粒物。其中PM2.5的主要来源与汽车排放的尾气有关。下列有关叙述正确的是

A．雾具有丁达尔现象

B．将直径等于2.5微米的颗粒物溶于水即成为胶体

C．胶体的本质特征是具有丁达尔现象D．增加使用汽车，提高交通效率可缓解雾霾天气的产生

6．下列装置或操作正确的是

A．装置①常用于分离沸点不同，且彼此互溶的液态混合物

B．装置②常用于过滤操作

C．装置③可用于除去CO中混有的CO2气体

D．装置④可用于以NaHCO3为原料实验室制备CO2

7．下列实验现象描述错误的是

A．用铂丝蘸取氯化钠溶液灼烧，可看到火焰呈紫色

B．在稀硫酸溶液中滴加氯化钡溶液，会产生白色沉淀

C．配制一定物质的量浓度的溶液，若定容时加水超过刻度线，必须重新配制

D．向紫色石蕊试液中滴加氯水，溶液颜色先变红后褪色

8．配制物质的量的浓度的溶液，造成浓度偏高的操作是

A．定容后，又重新加水至刻度线

B．烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中

C．定容时，眼睛俯视刻度线

D．容量瓶洗净后没有干燥

9．假如你家中有如下生活用品：碘酒、食盐、食醋、84消毒液(内含NaClO)，你利用上述用品不能完成的任务是

A．检验买来的奶粉中是否加有淀粉 B．检验自来水中是否含有Cl—

C．除去保温瓶中的水垢 D．洗去白色衣服上的番茄汁

10.下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol·L-1的是

A.将40gNaOH溶解于1L水中配成的NaOH溶液

B.常温常压下，将22．4LHCl气体溶于水配成1L的盐酸溶液

C.将1L 10mol·L-1的浓盐酸与9L水混合配成的溶液

D.从1000mL 1mol·L-1NaCl溶液中取出100mL的溶液

11．据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的32He，每百吨32He核聚变所释放的能量相当于目前人类一年消耗的总能量。在地球上，氦元素主要以42He的形式存在。下列说法正确的是

A．42He比32He是同种原子的不同表示形式 B．32He和42He互为同位素

C．32He原子核内含有2个中子 D．42He与32He的质量数相等

12.已知aAm+与bBn-具有相同的核外电子排布，则下列关系正确的是　

A. a=b+m+n B. a=b-m+n C. a=b+m-n D. a=b-m-n

13．关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是

A．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色

B．若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色

C．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠

D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性

14.a、将0.15molMnO2与过量的浓盐酸反应，b、50mL12mol/L的浓盐酸与足量的MnO2反应两者产生的Cl2相比（其它条件相同）

A．一样多 B．前者较后者多 C．无法比较 D．后者较前者多

15．下列说法正确的是

A．液氯比氯水有更强的漂白性

B．实验室Cl2时，可用饱和Na2CO3溶液除去其中的HCl

C．新制氯水应保存在棕色试剂瓶中

D．漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca(ClO)2

16．已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按如图所示进行卤素的性质实验．玻璃管内装有分别沾有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是

17. 在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是

A．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在

B．滴入石蕊，先变红，后褪色，说明溶液中有H+ 和HClO分子存在

C．先用盐酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl－存在

D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在

18．对于反应CaH2+2H2O
Ca(OH)2+2H2↑有下列判断：①H2只是氧化产物，②H2只是还原产物，③H2O是氧化剂，④CaH2中的H元素被还原，⑤此反应中的氧化产物和还原产物的分子个数之比为1:1。上述判断正确的是

A．①④⑤ B．②④ C．① D．③⑤

19．下列离子方程式错误的是：

A．亚硫酸钡与盐酸：BaSO3+2H+=Ba2++SO2↑ +H2O

B．铁与足量稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

C．氧化铜与稀硫酸反应：CuO+2H+=Cu2++H2O

D．碳酸氢钠溶液与NaOH溶液反应：HCO3-+OH-=CO32-+H2O

20. 在pH＝1的无色透明溶液中，能大量共存的离子组是：

　 A．Al3＋、Ag＋、NO3－、Cl－　　　 B．Mg2＋、NH4＋、NO3－、Cl－

　 C．Ba2＋、K＋、ClO－、Cl－　　　　D．MnO4－、Na＋、NO3－、SO42－

二、选择题（本题有10小题，每小题3分，共30分。请选择各题中1个符合题意的选项，不选、多选、错选均不给分。）

21．体积为V mL，密度为ρ g/mL的含有相对分子质量为M的某物质的溶液，其中溶质为m g，其物质的量浓度为c mol/L，溶质的质量分数为w%，则下列表示正确的是

A．c＝ B．m＝

C．w＝% D．c＝

22．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是

A．常温常压下，16g O2和16g O3含有的原子数均为NA

B．9g重水所含有的电子数为5NA

C．100mL 0.1mol/L的Na2SO4溶液中含SO42-的个数为0.01NA

D．常温常压下，1mol H2所含的质子数为NA

23．下列说法正确的是:

A．强电解质溶液的导电能力比弱电解质强

B．难溶盐如:BaSO4、CaCO3、AgCl等是弱电解质, 易溶性盐如:醋酸铵是强电解质

C．在水溶液中是否完全电离是判断强弱电解质的依据

D．二氧化硫溶于水可以导电，所以二氧化硫是电解质

24．下列分离提纯方法不正确的是

A．分离碘和氯化钠，用升华法

B．分离硝酸钾和氯化钠固体，先加水溶解再用过滤法

C．除去酒精中少量的水，先加生石灰再用蒸馏法

D．分离苯和酸性高锰酸钾溶液，用分液法

25. 下列实验操作中，正确的是

A．稀释浓H2SO4时，将蒸馏水沿容器内壁缓慢倒入浓H2SO4中，并及时搅拌

B．测定溶液pH时，用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，观察试纸的颜色变化，并与标准比色卡比较

C．称量NaOH固体时，将NaOH固体放在垫有滤纸的托盘上

D．在蒸发NaCl溶液得到NaCl晶体的实验中，必须待蒸发皿中的水分全部蒸干后才能撤去酒精灯

26．两种元素原子X和Y，X原子的第三层比Y原子的第三层少3个电子，Y原子的第二层电子数恰为X原子第二层电子数的2倍，则X、Y的质子数分别为

A．14和11 B．5和2 C．17和6 D．6和13

27. 300 mL Al2(SO4)3溶液中，含Al3＋为1.62 g，在该溶液中加入0.1 mol/L Ba(OH)2溶液300 mL，反应后溶液中SO的物质的量浓度为

A．0.4 mol/L B．0.3 mol/L

C．0.2 mol/L D．0.1 mol/L

28.当足量的Cl2或盐酸分别与下列金属反应时，均有MCl2型化合物生成的是

A．Na B．Mg C．Cu D．Fe

29．甲、乙、丙三种溶液各含一种X-（X-为Cl-、Br-、I-）离子，向甲中加淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化，则甲、乙、丙依次含有

A．Br-、Cl-、I- B．Br-、I- 、Cl- C．I-、Br-、 Cl- D．Cl-、I-、Br-

30.根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是

I2+SO2+2H2O
H2SO4+2HI、2FeCl2+Cl2
2FeCl3、2FeCl3+2HI
2FeCl2+2HCl+I2

A.I－＞Fe2+＞Cl－＞SO2 B.Cl－＞Fe2+＞SO2＞I－

C.Fe2+＞I－＞Cl－＞SO2 D.SO2＞I－＞Fe2+＞Cl－

试 卷 Ⅱ

三、填空题（本题有4小题，共24分）

31．（4分）有A、B、C、D、E五种元素，它们原子的核电荷数依次递增且均小于18；A原子核内仅有1个质子；B原子的电子总数与D原子的最外层电子数相等；A原子与B原子的最外层电子数之和与C原子的最外层电子数相等；D原子有两个电子层，最外层电子数是次外层电子数的3倍；E元素的最外层电子数是其电子层数的三分之一。

（1）写出A分别与B、C、D所形成化合物的化学式：

（2）A、C、D形成的化合物与A、D、E形成的化合物反应的化学方程式。

32．（8分）粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质。我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的。通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题。

（1）实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程 ①放置酒精灯 ；②固定铁圈位置 ；③放上蒸发皿（蒸发皿中盛有NaCl溶液）；④加热搅拌;⑤停止加热。其正确的操作顺序为

（2）如何运用最简方法检验溶液中有无SO42－离子？ 。如果有，应该如何除去SO42－离子？ 。

（3）在粗盐经过溶解→过滤后的溶液中滴加饱和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀为止。请问这步操作的目的是 。

33．（6分）下图是实验室制取纯净、干燥的氯气的实验装置图。请回答下列问题

烧瓶中产生氯气中可能含有杂质气体 。

(2)该实验装置中还缺少的仪器是 。

(3)丁装置的作用是 ，离子方程式是 。

(4)为除去氯气中杂质，洗气瓶甲装有 ，乙装有 。

34．（6分）海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下：

（1）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：① 、② ；

（2）提取碘的过程中，可供选择的有关试剂是 。

A．甲苯，酒精 B．四氯化碳，苯

C．汽油，乙酸 D．汽油，甘油（易溶于水）

（3）

指出上图实验装置中的错误之处：

① 、② ；

四、计算题（本题有1小题，共6分）

35．（6分）取50.0mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入过量BaCl2溶液后，得到沉淀14.51g，将沉淀用过量稀HNO3处理后，沉淀质量减少到4.66g，并有气体放出。试计算：

（1）原溶液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度；

（2）产生气体的体积（标准状况下）。