天津一中2013－2014-1高一期中检测化学试卷

可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 S:32 Cl:35.5 Al 27

I卷

一.选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共10分）：

1．下列各组仪器常用于物质分离的是

① 　 ② 　 ③ 　 ④ 　 ⑤ 　 ⑥

A．①③⑥　　　 B．②③⑥ C．②④⑥　　 D．②③⑤

2．下列变化需要加入氧化剂才能实现的是

A．H2O2→O2 B．HCl→Cl2 C．H2SO4 →BaSO4 D．CuO→Cu

3．等物质的量浓度的NaCl、MgCl2两种溶液的体积比为3：2，则两种溶液中Cl-的物质的量浓度之比为：

A．1：2 B．3：4 C．1：1 D． 3：2

4．下列气体在同温度、同体积、同质量时，压强最大的是：

A．CO2 B．CO C．CH4 D．H2

5．下列说法中正确的是

A．树状分类法是唯一能表示物质分类的方法

B．等浓度、等体积的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3：1

C．向氢氧化铁胶体中滴加稀硫酸，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀溶解

D．胶体、溶液、浊液分属不同类别的本质是其透过滤纸的性质不同

二.选择题（每小题有一至两个正确答案，每小题2分，共 30 分，少选扣1分，多选和错选均不给分）

6．下列反应中，属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是

A．SO3+H2O===H2SO4 B．2F2+2H2O==4HF+O2

C．4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3 D．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

7．下列与实验相关的叙述正确的是

A．测定溶液pH时，可用pH试纸蘸取待测液，并与标准比色卡对照

B．易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源

C．检验某溶液是否含有SO42-时，应取少量该溶液，依次加入氯化钡溶液和稀盐酸

D．洗涤沉淀时，向漏斗中加适量水，搅拌并滤干

8．下列离子方程式正确的是

A．向CaCl2溶液中通入CO2： Ca2+＋CO2+H2O=CaCO3↓+H+

B．石灰石与盐酸反应： CaCO3＋2H+＝Ca2+＋CO2↑＋H2O

C．醋酸和氨水混合： CH3COOH+OH- =CH3COO- +H2O

D．向NaHSO4溶液逐滴滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：Ba2++OH-＋H++SO42—=BaSO4↓+ H2O

9．下列各组离子在溶液中能大量共存的是：

A．Na+、K+、H+、CH3COO- B．Ca2+、NO3-、SO42-、K+

C．Mg2+、Na+、SO42-、NO3- D．Na+、OH-、SO42-、H+

10．氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3＋N2＋3C
2AlN＋3CO，下列叙述正确的是

A．氮化铝中氮元素的化合价为-3价

B．AlN的摩尔质量为41g

C．上述反应中每生成1 mol AlN，转移3 mol电子

D．在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂

11．将SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SO42-＋4H＋＋2Fe2＋，Cr2O72-＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。

下列说法正确的是

A．还原性：Cr3＋>Fe2＋>SO2 B．氧化性：Cr2O72->Fe3＋>SO2

C．Cr2O72-不能将SO2氧化 D．两个反应中Fe2(SO4)3均作还原剂

12．下列叙述正确的是

A．同温同压下，物质的物质的量相等，其体积一定相同

B．等体积的二氧化碳和一氧化碳所含的分子数一定相等

C．1L甲烷气体一定比1L氧气的质量小

D．相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等

13．下列各组中两种溶液间的反应，能用同一离子方程式来表示的是

A．CH3COOH + Na2CO3；CH3COOH + NaHCO3

B. KOH + CH3COONH4；Ba(OH)2 + NH4Cl

C． AgNO3 + HCl；AgNO3 + BaCl2

D . BaCl2 和 Na2SO4；Ba(OH)2 + (NH4)2SO4

14．下列实验能达到预期目的的是:

A．为检验酸性溶液中的Cl－和SO42－，先加硝酸银溶液，滤去沉淀后再加硝酸钡溶液

B．向混有碳酸钾的氯化钾溶液中加入适量的盐酸，除去其中的碳酸钾

C．向煮沸的1 mol?L-1 NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体

D．利用丁达尔效应可区别Na2CO3溶液与Al(OH)3胶体

15．下列实验中，实验设计及所选装置合理的是

A．回收碘的四氯化碳溶液中的四氯化碳，选④

B．用酒精提取碘水中的碘，选③

C．将HCl气体从长导管通入并用水吸收，选⑤

D．粗盐提纯，选①和②

16．下面是有关厨房中的常见操作或常见现象，其中不属于氧化还原反应的是：

A．烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色锈斑

B．用醋酸除去水壶或锅中的水垢[主要成分CaCO3]

C．用煤气灶燃烧沼气[主要成分甲烷（CH4）]为炒菜提供热量

D．牛奶久置变质腐败

17．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是:

A．标准状况下，22.4 L氦气所含核外电子数为4NA

B．16gCH4与18gNH4+所含质子数相等

C．在H2O2 + Cl2 = 2HCl + O2反应中，每生成32 g氧气，则转移2NA个电子

D．常温常压下，23g NO2和N2O4混合气体中含有的原子数为1.5NA

18．下列变化属于氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型的是

A．CO+CuO Cu+CO2 B．2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe

C．2O3 3O2 D．Cl2+2FeCl2====2FeCl3

19．如果 Mg2+、M、Fe3+和Cl-四种离子以物质的量之比1:3:2:2共存于同一溶液,那么M可能是

A．CO32- B.NO3- C. OH- D SO42-

20．某研究小组对离子方程式xR2+ + yH+ + O2 = mR3+ + nH2O的分析研究,在各种不同说法中错误的是:

A．根据电荷守恒,得出x与y的和一定等于m

B．根据原子守恒,得出x和m的数值一定相等

C．根据电子得失守恒,得出x=4的结论

D．根据氧化还原反应关系得出：R2+是还原剂, O2是氧化剂, R3+是氧化产物, H2O是还原产物

三.选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共10分）

21．已知在酸性条件下，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Cl2→2Cl-；MnO4-→Mn2+； Cr2O72-→Cr3+-；HNO3→NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI,得到I2的量最多的是

A．Cl2 B．MnO4- C．Cr2O72- D．HNO3

22．若(NH4)2SO4在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为

A．1：4 B． 1：2 　 C． 2：1 D．4：1

23．完全沉淀等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl-，消耗等物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为2：3：6，则上述溶液的体积比为

A．1：1：1 B．3：2：1 　C．6：3：2 D．4：3：4

24．已知A2On2-可与B2-在一定条件下反应，B2-被氧化，产物为B单质，A2On2-被还原，产物为A3+；且知氧化剂与还原剂恰好反应的离子数之比为1:3，则n值为：

A．4 B．5 C．6 D． 7

25．将标况下的NH3溶于水中，得到密度为b g· cm-3的氨水a g，物质的量浓度为c mol· L-1，则溶于水中的NH3的体积是:

A．
B．
C．
D．

Ⅱ卷（请将以下各题的正确答案填写在答题纸上）

二.填空题（共24分）：

26．现有m g某气体,它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g/mol。若阿伏加德罗常数用NA表示,则:(1) 该气体所含原子总数为_______________________.

(2) 该气体在标准状况下的体积为__________________

(3) 该气体溶于1L水中(不考虑反应),其溶液中溶质的质量分数为_____________________.(4) 该气体溶于水后形成V L溶液，其溶液中溶质的物质的量浓度为_________________

27．有以下物质： A、熔融氯化钠 B、硫酸 C、硫酸钡固体 D、蔗糖

E、二氧化碳 F、液态氯化氢 G、铜 H、氢氧化钙溶液 I、醋酸钠固体

①下列物质中，能导电的是 ，属于电解质的是 ，

属于非电解质的是_ _，（填序号）

②将足量的E通入H中，反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　 　　。

③ 写出B和I在水中反应的离子方程式___________________________________________

28．在NaHSO4溶液中分别滴加（或加入）下列溶液（或物质）： ①Zn粒 ②Al(OH)3

③Fe2O3粉末 ④NaHCO3溶液 ⑤Ba(OH)2溶液至SO42-沉淀完全。

写出有关反应的离子方程式。

①_______________________________________________________________________________

②_______________________________________________________________________________

③_______________________________________________________________________________

④_______________________________________________________________________________

⑤_______________________________________________________________________________

29．某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。

(1)已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是 。

(2)已知0.2mol KBrO3在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为 。

(3)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目：

+ + ……

30．实验室可由软锰矿（主要成分为MnO2）制备KMnO4，方法如下：软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4）和KCl；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转变为MnO2和KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色的针状KMnO4。

请回答：

（1）软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是____________________________________________

（2）K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

三.实验题（共16分）：

31．实验室用蒸馏的方法分离乙醇和醋酸钠的混合物。

⑴装置中温度计的水银球应位于___________处。⑵蒸馏烧瓶中加入碎瓷片的目的是________。

⑶操作时,应将冷凝管的__________端接冷凝水。⑷利用这套装置,可进行的实验是______。

①用河水或井水制取蒸馏水 ②食盐水里除去Ca2+ 和Mg2+ ③完全除去水中溶解的二氧化碳

32．右下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容。

Ⅰ．现欲用该浓硫酸配制成1mol/L的稀硫酸。

现实验室仅需要这种稀硫酸220mL.试回答下列问题：

(1)用量筒量取该浓硫酸 mL。

(2)配制时，必须使用的仪器除量筒、烧杯外，

还缺少的仪器是 。

(3)若在稀释过程中，浓硫酸不慎沾在手上，处理方法为

?????????????????????????????????????????????????????

(4)配制溶液的过程中，其他操作都正确，

下列操作会使所配溶液浓度偏高的是 。

A．用量筒量取浓硫酸时俯视

B．稀释浓硫酸时，未冷却到室温即转移到容量瓶中

C．量取浓H2SO4后的量筒进行洗涤，并将洗涤液转移到容量瓶中。

D．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切

E．容量瓶不干燥

F．定容时，俯视容量瓶刻度线

Ⅱ．

(1)在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标志中的________。

(2)若将该浓硫酸与等质量的水混合,则所得溶液中溶质物质的量浓度_____9.2mol/L(填>、<、=)

四．计算题（12分）

33．已知H2S和 SO2 反应生成 S和 H2O

①写出反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目

②上述反应中被还原的硫原子和被氧化的硫原子的物质的量之比为______________

③现有H2S和 SO2混合气体1mol，充分反应后得到的产物中，若还原产物比氧化产物少1.6g，则反应中转移电子数为_________NA,原混合物中H2S和 SO2的物质的量可能各是多少_______

④若在体积为VL的密闭容器中充入amol H2S和 b mol SO2, 反应后容器中硫元素和氧元素的物质的量之比为_________

34．（1）臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性。实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧： 若在上述反应中有30%的氧气转化为臭氧，所得混合气的平均摩尔质量为________________ (保留一位小数)

(2)O3与Cl2具有相似的性质，均可用于自来水的消毒。已知二者在消毒时均被还原为最低价态，则1molO3与____________L（标准状况下）Cl2的消毒能力相当。

参考答案：

一、单选

1．B 2．B 3．A 4．D 5．C

二、多选

6．C 7．B 8．B 9．C 10．AC

11．B 12．D 13．BC 14．BD 15．AD 16．B

17．AB 18．A 19．D 20．A 21．C 22．B

23．D 24．D 25．B

三、填空题

26．

（1）
（2）
（3）
%

（4）

27．（1）A G H、A B C F I、DE

（2）

（3）

28．（1）

（2）

（3）

（4）

（5）

29．

（1）AsH3

（2）Br2

（3）

30.(1)3MnO2+6KOH+KClO3 3K2MnO4+KCl+3H2O

（2）

31．（1）蒸馏烧瓶支管口处（2）防止暴沸（3）下（4）①

32．I

（1）13.6mL

（2）250mL容量瓶、胶头滴管、玻璃棒

（3）大量水冲洗、再涂上3%~5%的NaHCO3溶液

（4）B C F

II（1）A （2）<

33．①2H2S+SO2 3S+2H2O

②1：2

③0.2

H2S 0.1mol H2S 0.95mol

SO2 0.9mol SO2 0.05mol

④

34．（1）35.6g/mol （2）67.2L