考生注意：本卷包括I卷和II卷，考试时间90分钟，满分100分。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg24 Cl 35.5

Mn 55 Br 80 S 32 Cu 64 Zn:65

第I卷（选择题，共48分）

一、选择题（每题只有一个正确答案，每小题3分，共48分）

1. 下列关于“摩尔”的说法正确的是（ ）

A．摩尔是一个物理量 B．摩尔是表示物质数量的单位

C．摩尔表示物质的数量的量 D．摩尔是物质的量的单位

2．进行化学实验必须注意安全。下列做法不正确的是（ ）

A．不慎将酒精灯打翻在桌上失火时，立即用湿抹布盖灭

B．不慎将酸液溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛

C．配制浓硫酸时，可先在量筒中加一定体积水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸

D．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液

3．在无色透明的溶液中可以大量共存的离子组是（　　）

A．Mg2+、K+、Cl-、NO3- B． H+、K+、HCO3-、NO3-[来源:学科网ZXXK]

C．Cu2+、NO3-、SO42-、Cl- D． OH-、Cl-、Na+、Al3+

4. 在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是(　　)

A．HCl→H2　　　　 　 B．CO2→CO

C．Fe2O3→Fe D．Br－→Br2

5.下列各组物质中，所含分子数相同的是（　　）

A. 10gH2 和 10g O2 B. 11.2L N2 (标准状况) 和 11g CO2的分子数。

C. 9g H2O 和0.5mol Br2 D. 224ml H2 (标准状况) 和0.1 mol N2

6．关于胶体和溶液的区别，下列叙述中正确的是（　　）

　A．溶液呈电中性，胶体带有电荷

　B．溶液中溶质粒子能通过滤纸，胶体中分散质粒子不能通过滤纸

　C．溶液中通过一束光线没有特殊现象，胶体中通过一束光线出现明显光带

D．溶液稳定，放置后不会生成沉淀；胶体不稳定，放置会生成沉淀

7.下列关于Na2CO3和NaHCO3的叙述中错误的是（　　）

A.等质量的两种盐分别与足量的盐酸反应，在相同情况下，Na2CO3产生的二氧化碳多。B.等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的
盐酸反应，在相同情况下产生的二氧化 碳体积相等。

C.等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与同浓度的盐酸反应，Na2CO3消耗盐酸的体积是NaHCO3消耗盐酸体积的2倍

D.将石灰水加入NaHCO3溶液中会产生白色沉淀，而加入Na2CO3溶液中也会产生白色沉。

8. 除去NaCl中含有的Ca2＋、Mg2＋、SO42-、HCO3－等离子，通常采用以下四种试剂：①Na2CO3 ②BaCl2 ③NaOH ④HCl。加入试剂合理的操作顺序是………

A．①②③④ B．③①②④ C．④②①③ D．③②①④

9. 下列离子方程式中，正确的是：

A. 稀硫酸滴在铁片上： 2Fe + 6H+ == 2Fe3+ + 3H2 ↑

B. 碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合： CO32- + 2H+ == H2O + CO2↑

C. 硫酸铜溶液与氢氧化钡混合： Cu2+ + 2OH- == Cu(OH)2↓

D. 稀盐酸滴在石灰石上： CaCO3 + 2H+ == H2O + CO2↑ + Ca2+

10.下列反应中，既属于氧化还原反应又属于置换反应的是：

A. CuO + H2
Cu + H2O B. CO2 + Ca(OH)2 ==CaCO3 ↓ + H2O

C. Fe2O3 + 3CO
2Fe + 3CO2 D. 2Na + Cl2
2NaCl

11 把少量废铁屑溶于过量稀硫酸中，充分搅拌并过滤，在滤液中加入过量的氨水，有红褐色沉淀生成。过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣。上述沉淀和残渣分别为：

A. Fe(OH)2；FeO B. Fe(OH)3 ；Fe2O3

C. Fe(OH)2、Fe(OH)3、Fe3O4 D. Fe2O3 、Fe(OH)3

12. 设
为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是[来源:学科网ZXXK]

A．
个氢气分子所占的体积为22.4L

B．
个二氧化碳分子的质量为44g

C．1000mL0.1mol/L 的NaCl溶液中，
与
离子总数为

D．17g氨气中所含原子数为

13.
实验室里需用480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500ml容量瓶进行配置，以下操作正确的是（ ）

A．称取7.68g硫酸铜，加入500ml水 B．称取12.0g胆矾配成500ml溶液

C．称取8g硫酸铜，加入500ml水 D．称取12.5g胆矾配成500ml溶液

14．下列有关金属元素特征的叙述正确的是

A．金属元素的原子只有还原性，其阳离子只有氧化性

B．金属元素的单质在常温下都为固态

C．金属元素在不同化合物中化合价均不相同

D．金属元素在化合物中一定显正价

15. 只用下列试剂中的一种就能将FeCl3、FeCl2、AlCl3和NaCl四种溶液区别开的是（ ）

A. KSCN溶液 B. BaCl2溶液 C. NaOH溶液 D. AgNO3溶液

16. 相同体积的氯化钠、氯化镁、氯化铝
溶液分别与过量的硝酸银溶液反应，所生成的沉淀物质的量相同，则原氯化钠、氯化镁、氯化铝溶液的物质的量浓度之比为( )

A.1 ：2 ：3 B.3 ：2 ：1 C.6 ：3 ：1 D.6 ：3 ：2

第Ⅱ卷（
选择题，共52分）

二、填空（共39分）．

7
．（12分）火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3+C＋S===K2S+2NO2↑+CO2↑。其中被还原的元素是 ，被氧化的元素是 ，氧化剂是 ，还原剂是 ，氧化产物是 ，还原产物是 。

18、（10分）某城市某河道两旁有甲乙两厂，它们排放的工业废水中共含有K+、Ag+、Fe3+、CL-、OH-、NO3-六种离子。

⑴甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中含有的三种离子是 、 、 ；

⑵乙厂的废水中含有另外的三种离子。如果加入一定量的
（填“活性炭”、“硫酸亚铁”、“铁粉”），可以回收其中的金属是 ，因为 （用离子方程式表示）

⑶有人提出一种设想
是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的
（填离子符号）转化为沉淀，经过滤后的废水中主要含有 ，

（填离子符号）所以可用来浇灌农田。

19．（10分）某同学采用下图所示装置进行Fe粉与水蒸气的反应。

（1）写出Fe粉与水蒸气反应的化学方程式________________。

（2）该同学向反应后的固体中加入适量的稀
，使其溶解并将溶液分装在两支试管中。

①向第一支试管中滴加KSCN溶液，溶液呈红色，该溶液中存在的阳离子有______。

②向第二支试管中加入适量铁粉。该过程中发生化合反应的离子方程式是________；

再向所得溶液中滴加
溶液并放置一段时间，该步反应中的实验现象是_________，

发生的氧化还原反应的化学方程式是________________。

20．（7分）现有A、B、C、D、E五种化合物，其焰色反应均显黄色，除其中D为浅黄色粉末状固体外其余均为白色粉末，已知五种物质间有如下转化关系：[来源:Z_xx_k.Com]

①B+H2O+CO2→A ②D+H2O→C+O2↑

③A+C→B+H2O ④E+O2→D

（1）判断A、B、C、E各是什么物质，分别用化学式表示为

A ____________ B ____________ C ____________ E ____________

（2）写出下列过程的离子反应方程式

③ _________________________________________；

三、计算题（13分）

21．（13分）13gZn与100mL稀HCl恰好完全反应。求：

（1）标准状况下生成H2的体积；

（2）生成ZnCl2 的物质的量

（3）原稀HCl的物质的量浓度。

（4）用双线侨法表示该反应中电子转移的方向和数目

[来源:Z|xx|k.Com]

南郑中学2013-2014学年第一学期

高一期末考试化学答题卷

第Ⅱ卷（非选择题，共52分）

二、填空（共39分）．

17．（12分）

其中被还原的元素是 ，被氧化的元素是 ，氧化剂是 ，还原剂是 ，氧化产物是 ，还原产物是
。

18、（10分）

⑴______、____________、_________，

⑵ ____________， ，因为 _________________________________
________（用离子方程式表示）；

⑶____________（填离子符号），____________（填离子符号）。

19．（10分）

（1）_____________________
___________________________________
___。

（2）①_______________。

②__________________________________________________________________；

___________________________________________________________________，

____________________________________________________________________。

20．（7分）

（1） A ____________ B ____________ C ____________ E ____________

（2）③ _________________________________________；

三、计算题（13分）

21．（13分）13gZn与100mL稀HCl恰好完全反应。求：

（1）标准状况下生成H2的体积；

（2）生成ZnCl2 的物质的量

（3）原稀HCl的物质的量浓度。

（4）用双线侨法表示该反应中电子转移的方向和数目

[来源:Zxxk.Com]

南郑中学2013-2014学年第一学期

高一期末考试化学答案

一、选择题（每小题3分，共48分）

二、填空

17．（每空2分，12分）氮和硫；碳；KNO3和硫；碳 ；CO2
；K2S和NO2 。

18、（方程式3分，其余每空1分，10分）

⑴K+ CL- OH- ⑵铁粉 Ag 2 Ag++Fe===2 Ag+Fe2+

⑶Ag+ 、CL- 、Fe3+ 、OH- 。K+ 、NO3-

19（10分）

20.（7分）（1）A.NaHCO3 B.Na2CO3 C.NaOH E.Na2O (每空1分)

（2）③ HCO3- + OH- = CO32- + H2O （3分）

21.（13分，前三问每问3分，第四问4分）

解：13gZn的物质的量为：n(Zn) = m(Zn)/M(Zn) = 13g/65g·mol-1 =0.2mol（1分）

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2

1mol 2mol 1mol 22.4L

0.2mol n(HCl) n(ZnCl2) V(H2) （3分）

由1mol/0.2mol = 22.4L/V(H2) 可得标况下 V(H2) = 4.48L （2分）

由1mol/0.2mol = 1mol/n(ZnCl2) 可得生成的n(ZnCl2) = 0.2mol （2分）

由1mol/0.2mol = 2mol/n(HCl) 可得恰好反应的n(HCl) = 0.4mol （2分）

∴ 稀盐酸的物质的量浓度为 C(HCl) = n(HCl)/V(溶液) = 0.4mol/0.1L = 4mol/L