汶上一中2013—2014学年高一上学期期末模拟考试

化学

一、选择题（48分，每小题3分，每小题只有一个正确选项）

1．下面关于硅的叙述中，正确的是

A．硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应

B．硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有的元素中居第一位

C．硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在

D．硅在电子工业中，是重要的半导体材料

2．下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是

①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④Al ⑤NaHSO4 ⑥AlCl3 ⑦NaAlO2[来源:学科网ZXXK]

A．①⑤ B．②③④⑥⑦ C．①②③④ D．全部

3．有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2＋完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－完全沉淀。反应中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na＋)为（ ）[来源:Z_xx_k.Com]

A．(y－2x)/a mol·L－1　 B．(y－x)/a mol·L－1

C．(2y－2x)/a
mol·L－1 D．(2y－4x)/a mol·L－1

4．下列做法中没有用到物质氧化性的是

A.臭氧消毒餐具 B.氯水的漂白 C.二氧化硫的漂白 D.浓硫酸使铁铝表面钝化

5．用氢氧化钠固体配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是

A．称量 B．溶解 C．转移
D．定容

6．取两份铝片，第一份与足量硫酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为

A．2:3 B．1:1 C．3:2 D．1:3

7．离子方程式CO32－＋2H＋ H2O＋CO2↑中的CO32－代表的物质可能是

A．CaCO3 B．NaHCO3 C．BaCO3 D．Na2CO3

8．将少量CO2气体通入下列物质的水溶液中，不会产生沉淀的是

A．CaCl2 B．Ca(OH)2 C．NaAlO2 D．Na2SiO3

9．从海带中提取碘的实验要用到过滤、萃取分液操作，这两项操作不需要的仪器是

A．烧杯 B．分液漏斗 C．玻璃棒 D．蒸馏烧瓶

10．下列反应不能通过一步反应实现的是

A．Cu→CuSO4 B．SiO2→H2SiO3 C．Fe→FeCl2 D．Al→ NaAlO2

11. 针对实验室制取氨气，下列说法不正确的是

A. 发生装置与用
制取
的装置相同

B. 可用排水法收集氨气

C. 氨气的验满可以用蘸有浓盐酸的玻璃棒放于试管口附近

D. 可以用碱石灰干燥氨气

12. 下列叙述中不正确的是

A. 铝制、铁制容器常温下可以盛放浓硫酸和浓硝酸

B. 久置的浓硝酸呈黄色

C. 金属钠与
溶液反应能析出单质

D. 浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥
、氧气等气体

13. 下列物质暴露在空气中，不容易变质的是

A. 钠 B.
C. 食盐 D.

14．已知：2FeSO4·7H2O
Fe2O3+SO2↑+ SO3↑+ 14H2O，将
生成的气体通入BaCl2溶液中，下列叙述中正确的是

A．有BaSO4生成 B．有BaSO3生成

C．同时有BaSO4和BaSO3生成 D．有SO3逸出

15.在标准状况下，将O2与NO2按1：4的体积比充满一个干燥烧瓶，将烧瓶倒置于水中，瓶内液面逐渐上升后，最后烧瓶内溶液的物质的量浓度为

　 A．0.045mol·L－1　 B．0.036mol·L－1 C．0.026mol·L－1 　D．0.030mol·L－1

16. 有Fe2+、NO3－、Fe3+、NH4+、H+和H2O六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述不正确的是

A．该过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：8

B．该过程说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化

C．若有
1mol NO3－发生氧化反应，则转移8mol e－

D．反应的过程中溶液酸性减弱

二、非选择题（共52分）

17.（12分）在一支试管中放入一块很小的铜片，再加入少量浓硫酸，然后把试管固定在铁架台上。把一小条蘸有品红溶液的滤纸放入带有单孔橡皮塞的玻璃管中。塞紧试管口，在玻璃导管口处缠放一团蘸有
溶液的棉花。给试管加热，观察现象。当试管中的液体逐渐透明时，停止加热。回答下列问题：

（1）写出
处反应的化学方程式 。

（2）试管中的液体反应一段时间后，
处滤纸条的变化为 。待试管中反应停止后，给玻璃管放有蘸过品红溶液的滤纸处微微加热，滤纸条的变化为 。

（3）待试管中的液体冷却后，将试管上层液体倒去，再慢慢加入少量水，可观察溶液呈 色。

（4）玻璃导管口处缠放一团蘸有
溶液的棉花所起的作用是 。

（5）如果浓硫酸的浓度为
，铜
片是过量的，加热使之反应，当被还原的硫酸为
。则浓硫酸的实际体积
（填写“大于”、“等于”或“小于”）
。

18.（10分）在Na+浓度为0.5mol/L的某澄清溶液中
，还可能含有下表中的若干种离子：

阳离子

K+、Ag+
、Mg2+、Ba2+



阴离子

NO3-、CO32-、SiO32-、SO42-





取该溶液100mL进行如下实验（气体体积在标准状况下测定）：

序号[来源:学§科§网Z§X§X§K]

实验内容

实验结果



Ⅰ

向该溶液中加入足量稀HCl

产生白色沉淀并放出0.56L气体



Ⅱ

将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量

固体质量为2.4g



Ⅲ

在Ⅱ的滤液中滴加BaC12溶液

无明显现象





试回答下列问题：

（1）实验I能确定一定不存在的阳离子是 。

（2）实验I中生成沉淀的离子方程式为 。

（3）通过实验I、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度（能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”）

阴离子

NO3-

CO32-

SiO32-

SO42-



c/mol·L-1











（4）判断K+是否存在，若存在求其最小浓度，若不存在说明理由

。[来源:学,科,网Z,X,X,K]

19．（14分）绿矾是一种重要的化工原料。

【问题1】绿矾晶体（FeSO4·7H2O）由于保存不妥或长久放置，容易被空气中的氧气氧化而变质。为探究绿矾样品的变质情况，化学兴趣小组的同学设计了下列实验方案。可供选择的试剂：KSCN溶液、酸性KMnO4溶液、氯水、NaOH溶液、BaCl2溶液请参与完成方案设计。

实验准备：取少量绿矾样品，用蒸馏水在烧杯中配成溶液。

（1）方案1：取少量溶液，加入几滴 试剂，如果观察到的现象是溶液变血红色；实验结论：证明绿矾样品已被氧化。

（2）方案2：取少量溶液，加入几滴酸性KMnO4溶液，如果观察到的现象是

。实验结论：证明绿矾样品完全被氧化。

（3）使用FeSO4时，如要防止Fe3+的干扰，可以加入适量铁粉进行除杂，写出加入铁粉后发生反应的离子方程式 。

【问题2】灼烧绿矾的反应方程式：2（FeSO4·7H2O） Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O

工业上常通过高温分解FeSO4的方法制备Fe2O3，为检验FeSO4高温分解的气体产物中是否含有SO2和SO3，进行如下实验：将FeSO4高温分解产生的气体通入下图所示的装置中。请回答以下问题：

（1）装置I中氯化钡溶液中可观察到现象??????? ??? ????? ????。

（2）装置II中试剂为品红溶液，其作用是?? ?? ?? ?，品红溶液中可观察到现象是?? ? ???。

（3）装置III中试剂为NaOH溶液，其目的是???????????? ???????????。

20．（8分）阅读、分析下列两个材料：材料一（表格）、材料二（纯碱晶体、氯化钠溶解曲线）

物
质

熔点/℃

沸点/℃

密度/g·cm-3

溶解性



乙二醇（ C2H6O2）

-11.5

198

1.11

易溶于水和乙醇



丙三醇（C3H8O3）

17.9

290[来源:学.科.网]

1.26

能跟水、酒精以任意比互溶



结合以上材料，分离下列混合物中的杂质（括号中），选择正确的方法填写在表格里的空格中。（填写序号）

a. 加酸，过滤 b. 加碱，过滤 c. 分液 d. 蒸馏 e. 溶解、加热、结晶

混合物

丙三醇（乙二醇）

汽油（水）

Fe2O3(Al2O3)

Na2CO3(NaCl)



正确的方法











21．(8分)按要求回答问题：

（1）写出地壳中含量最多的金属与烧碱溶液反应的离子方程式：

（2）将铜片放入到浓硝酸中

①若铜有剩余，则反应将要结束时的反应的离子方程式是

②待反应停止后，再加入少量的25%的稀硫酸，加热，这时铜片上又有气泡产生，该气体的化学式是 。

(3)现有右图所示装置，为实现下
列实验目的，

其中应以a端作为入口的是　　　　 　　(多选扣分)

A．瓶内盛液体试剂，用以除去某气体中的杂质

B．瓶内盛水，用以测量某难溶于水的气体体积

C．收集密度比空气大的气体

D．收集密度比空气小的气体

(4)已知有如下氧化还原反应： Zn+2HNO3+NH4NO3＝N2↑+Zn(NO3)2+3H2O，则：

①该反应的还原剂为　　　　　　　（填化学式）

②若产生的N2在标准状况下体积为2.24L，则反应中转移了　　　　mol电子。

参考答案：

1-5 DCDCB 6
-10
BDADB 11-15 BCCAB 16 C

17.（12分）

（1）
（浓）
（2分）

（2）品红褪色（2分）滤纸变红（2分）

（3）蓝色（2分）

（4）吸收二氧化硫，防止污染（2分）（5）大于（2分）

18.（共10分）

（1）Ag+、Mg2+、Ba2+（2分）

（2）SiO32-+2H+ === H2SiO3↓（或SiO32-+2H++H2O === H4SiO4↓）（2分）

（3）（每空1分）

阴离子

NO3-

CO32
-

SiO32-

SO42-



c/mol/L

？

0.25

0.4

0



 （4）存在，其最小浓度为0.8mol/L（2分）

19．（14分）

【问题1】 （1）KSCN溶液

（2）溶液不褪色

（3）
Fe+ 2Fe 3+=3Fe2+

【问题2】 （1）有白色沉淀产生?

（2）检验产生的气体中是否含SO2， 品红溶液褪色

（3）除去多余的SO2，防止污染空气。

20．（8分）

正确的方法

d

c

 b

e



21.（共10分）

（1）2Al+2OH—+2H2O=2AlO2—+3H2↑ (2分)

（2）① 3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O （2分） ②NO （1分）

（3）AC (1分)

（4）①Zn、NH4NO3 （1分） ② 0.5 （1分）