一、选择题（48分，每小题3分，每小题只有一个正确选项）

1．如果你家里的食用菜油混有水分，你将采用下列何种方法分离

A．过滤 B．蒸馏 C．蒸发 D．萃取

2．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认识事物时可以采取多种分类方法。下列关于“Na2SO3”的分类不正确的是

A．强酸盐 B．强碱盐 C．电解质 D．正盐

3．有下列物质：①标准状况下11.2L H2 ②4℃时10g H2O ③0.2mol H3PO4 ④6.8g NH3 ，按所含的分子数由多到少的顺序排列正确的是

A. ②①④③ B. ④③②①

C. ①②④③ D. ①②③④

4．下列做法中没有用到物质氧化性的是

A.臭氧消毒餐具 B.氯水的漂白 C.二氧化硫的漂白 D.浓硫酸使铁铝表面钝化

5．用氢氧化钠固体配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是

A．称量 B．溶解 C．转移 D．定容

6．取两份铝片，第一份与足量硫酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为

A．2:3 B．1:1 C．3:2 D．1:3

7．在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是

A．K+、Cu2+、NO3-、SO32-- B．K+、Na+、Cl-、SiO32-

C．Al3+、NH4+、NO3-、Cl- D．K+、Na+、AlO2-、Cl

8.饱和氯水久置后，溶液中的各种粒子：①Cl2　②H2O ③Cl- ④HClO ⑤ H+ 减少的是

A．①②④ B．①②③ C．①④ D．②④

9．将铁、铝、硅的混合物分为等质量的两份，一份跟足量的NaOH溶液反应，另一份跟足量稀H2SO4反应，最终产生的H2一样多，则铁与硅物质的量之比为

A．2∶1 B．4∶1 C． 1∶1 D．3∶1

10．限用一种试剂，经过一次性实验就能鉴别Na2CO3 、(NH4)2SO4、NH4Cl、KNO3 溶液，应选用

A．AgNO3 溶液 　　　B．NaOH溶液 C．Ba(OH)2溶液 D．盐酸

11．为除去CO2中混有的SO2和O2，下列试剂使用顺序正确的是

①饱和的Na2CO3溶液　②饱和的NaHCO3溶液 ③浓硫酸　④灼热的铜网　⑤碱石灰

A．①③④ B．②③④ C．②④③ D．③④⑤

12．下列说法正确的是

A．用澄清石灰水鉴别SO2和CO2 B．铝热反应可用于野外作业，例如焊接钢轨

C．可用铁制容器储存稀硝酸 D．金属钠着火时可用CO2灭火器灭火．

13．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．标准状况下，1 mol CO2和CO的混合气中含有的氧原子数为1.5NA

B．常温常压下，11.2 L 氯化氢气体中含有的分子数为0.5NA

C．12g Mg与足量二氧化碳反应转移的电子数为NA

D．1 mol·L－1 CuCl2溶液中含有的氯离子数为2NA

14．海洋是一个巨大的宝藏，期待着人们的开发和利用，下列有关海水综合利用的说法正确的是

A.从海水中提取溴单质只有物理变化发生 B.电解熔融的氯化镁可制备镁和氯气

C.从海水制海盐主要是通过化学变化完成 D.电解氯化钠溶液可以制得钠和氯气

15．下列离子方程式书写正确的是

A．氯气通入水中： Cl2＋H2O
2H+＋Cl－＋ClO－

B．铁和稀硝酸反应： Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑

C．碳酸钙与醋酸反应： CaCO3+2H+=== Ca2++CO2↑+H2O

D．氢氧化铝和氢氧化钠溶液反应： Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O

16. 有Fe2+、NO3－、Fe3+、NH4+、H+和H2O六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述不正确的是（ ）

A．该过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：8

B．该过程说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化

C．若有1mol NO3－发生氧化反应，则转移8mol e－

D．反应的过程中溶液酸性减弱

二、非选择题（共52分）

17. （10分）下图是实验室制SO2并验证SO2某些性质的装置 图。请填写下列空白：

⑴⑥中发生化学反应方程式为______________________________。（2分）

⑵①中的实验现象为 ，

②中的品红溶液 （填实验现象），证明SO2有 性。

⑶③中的实验现象是 ，证明SO2有_______性。

④中的实验证明SO2有 性.

⑷⑤中发生化学反应方程式为____________________________________。（2分）

18．（16分）现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙以及物质C、D、E、F，它们之间能发生如下反应。（图中有些反应的产物和反应条件没有标出）

请回答下列问题：

（1）A的化学式为 ，丙的化学式为 ；

（2）写出下列反应的离子方程式：

① ；

④ ；

⑤ 。

（3）写出C溶液与
反应的化学方程式： 。

（4）将
投入到E溶液中，可以观察到的现象是： 。

（5）为鉴定B单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的试剂（填写字母代号）是 。

a. 碘水 b. 氯水 c.
溶液 d. KSCN溶液 e.
溶液

19.（14分）某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检验，其中三次检验结果如下表所示，请回答下列问题。

检验次数

溶液中检验出的物质



第一次





第二次





第三次





（1）(此空2分)三次检验结果中第 次检验结果不正确。

（2）(每空1分)检验时，为了确定溶液中是否存在
进行下列实验：

第一，向溶液中滴加 （填化学式）溶液，其目的是 ；

第二，继续加入过量的 （填化学式）溶液，其目的是 ；

第三：向溶液中滴加 （填化学式）溶液，其目的是 ；

第四：过滤，再向滤液中加入 （填化学式）溶液，其目的是 ；

（3）(此空4分)为了确定
的存在，写出鉴定
的实验方法和现象：

。

20．(12分)A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如图所示(反应条件及其他物质已经略去)： A
B
C
D

(1)若B使品红溶液褪色，则C、D的化学式分别为C ，D 。

写出D的浓溶液与Cu反应的化学方程式：

(2)若A的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D的稀溶液能使蓝色的湿润石蕊试纸变红，则C为 (填写化学式)

写出A
B的化学方程式：

写出C
D的离子方程式：

(3)若A为活泼金属元素的单质，D为强碱，焰色反应显黄色，则B是 (填写化学式)

C可作为呼吸面具的填充剂，C与二氧化碳发生反应的化学方程式为： 。

参考答案：