第I卷 选 择 题(共45分)

(每小题仅有一个正确答案；1～15，每小题2分；16～20，每小题3分。共45分)

1.19世纪中叶，俄国化学家门捷列夫的突出贡献是

A.提出原子学说 B.发现元素周期律 C.提出分子学说 D.发现氧气

2.元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是

A.元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价

B.在多电子原子中，在离核较
近的区域内运动的电子能量较高

C.P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强

D.元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素

3.类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用，
但类推出的结论是否正确最终要经过实验的验证．以下类推的结论正确的是A.由“Cl2＋H2O===HCl＋HClO”可推出“F2＋H2O===HF＋HFO” B.HCl的水溶液是强酸，推出HF的水溶液也是强酸C.由“2Fe＋3Cl2===2FeCl3”可推出“2Fe＋3I2===2FeI3”

D.Na常温下与水剧烈反应，故K常温下也能与水剧烈反应

4.1919年，科学家第一次实现了人类多年的梦想——通过人工核反应转变元素：

14N＋4He 17O＋1H 对此下列叙述正确的是　　A. 17O原子核内有9个质子 B. 1H原子核内有1个中子　　C.17O2和16O3互为同位素 D.通常情况下，He和N2化学性质都很稳定

5.化学科学需要借助化学专用术语来描述，下列有关化学用语的使用正确的是

A.NH4Cl的电子式： ? ?? ? B.S2-的结构示意图： ??? ?

C.CO2的结构式：O=C=O D.质量数为37的氯原子
Cl

6.2011年3月11日发生在日本近海的9.1级地震使日本福岛第一核电站2号机组发生爆炸，放射性物质131 53I扩散到周围环境中引发了放射性污染，下列有关131 53I叙述正确的是

A．131 53
I是碘的一种同素异形体 B．131 53I是一种新发现的元素

C．131 53I位于元素周期表中第4周期ⅦA
族 D．131 53I核内的中子数与核外电子数之差为25

7.根据元素周期律和元素周期表的知识分析下面的推断，其中错误的是

A.铍(Be)的氧化物及氢氧化物可能具有两性

B.砹(At)的单质是有色固体， HAt很不稳定

C.H2Se是无色、有毒的气体

D.Sr(OH)2的碱性强于Ba(OH)2

8.有主族元素X、Y，X的原子序数为a，X+比Y2-少8个电子，则Y的原子序数为

A.a＋4 B.a＋5 C.a＋6 D.a＋7

9.下列说法错误的是

A.含有离子键的化合物一定是离子化合物 B.含有共价键的化合物一定是共价化合物

C.离子化合物中可能含有共价键 D.共价化合物中一定不含有离子键

10.下列各组物质变化时，所克服的微粒间的相互作用或作用力属同种类型的是

A.碘的升华和NH4Cl的“升华” B.冰的融化和石英的熔化

C.NaCl熔化和NaOH溶于水 D.溴的挥发和NH4HCO3的分解

13. A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物的碱性B＞A，C和D的气态氢化物的稳定性C＞D；五种元素形成的简单离子中E离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是

A.A＜B＜C＜D＜E B.B＜A＜E＜D＜C C.B＜A＜D＜C＜E
D.C＜D＜A＜B＜E

14.同一周期的两主族元素A、B能形成AB2型离子化合物，A、B元素在周期表中的族序数可能为

A.ⅡA、ⅦA B.IA、ⅦA C.ⅣA、ⅥA D.IA、VA

15.下列指定粒子的个数比为1:1的是

A.NH4+中质子数与电子数 B.OH
-中电子数与中子数

C.Na2O2中阳离子与阴离子 D.NH4HSO4晶体中阳离子与阴离子

16.具有相同的质子数和相同电子数的一组微粒是

A.OH-、H2O、F- B.H3O+、NH4+、Na+ C.NH3、NH4+、F- D.Cl-、HS-、S2-

17.根据下表信息，判断以下叙述正确的是

元素代号

L[来源:学+科+网]

M

Q

R

T



原子半径/nm

0.160

0.143

0.089

0.
102

0.074[来源:学科网]



主要化合价

+2

+3

+2

+6、-2

-2





A.氢化物的沸点：H2T＜H2R?????????? B.单质与稀盐酸反应的速率：L＜Q[来源:学科网ZXXK]

C.M与T形成的化合物具有两性??????? D. L2＋与R2－的核外电子数相等

18.已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，Ｘ、Ｙ为金属元素，Ｘ的阳离子的氧化性小于Ｙ的阳离子的氧化性。下列说法正确的是

A.Ｗ与Ｘ形成的化合物中只含离子键

B.Ｘ、Ｙ、Ｚ、Ｗ的原子半径依次减小

C.Ｗ的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点

D.若Ｗ与Ｙ的原子序数相差５，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3

19.某元素原子的质量数为A，它的阴离子Xn-核外有x个电子，w克该元素的原子核内中子数为

A.
B．
C．
D.

20.下列反应过程中，同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成的是

A.NH4HCO3
NH3↑＋CO2↑＋H2O B.NH3＋HCl==NH4Cl

C.2Na＋O2 Na2O2 D.2Na2O2＋2H2O==4NaOH＋O2↑

第II卷 非 选 择 题(共55分)

21(6分)下列各种不同粒子16O、1H、28Si、3H、O2、18O、29Si、O3、2H中：有____种不同的核素；有___种不同的元素，互为同素异形体的是________，互为同位素的是_____ ，_____ ，_______

22(6分)在CaCl2、KOH、Na2O2、N2、H2O2、CO2中：

(1)只含有离子键的物质的是 ，只含有极性键的物质为 ，既含有极性键又含有非极性键的物质是_ _（写化学式）

(2)只含有非极性键的物质的为 ，既含有离子键又含有极性键的物质为 ，既含有离子

键又含有非极性键的物质为
，（写电子式）

23(11分) 下表为元素周期表的一部分，回答下列有
关问题：

(1)在这些元素中：非金属性最强的元素是_____，最不活泼的元素是____，原子半径最大的是____(填数字序号)

(2)在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是_______，碱性最强的是______(填化学式)

(3)气态氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐的化学方程式为：

呈两性的氢氧化物分别与④和⑥的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为 ，

24(15分).已知单质硫是淡黄色粉末，难溶于水。为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：

(1)装置A的烧瓶中发生反应的离子方程式为 _ _ _

(2)装置B中盛放的试剂是 ，其作用是___________

(3)C中盛放的试剂是(选填下列所给试剂的代码）_______，实验[来源:Zxxk.Com][来源:学科网ZXXK]

现象为 ，反应的离子方程式为_____________________

A．Na2S溶液 B．Na2SO3溶液 C．Na2SO4溶液 A B C D

(4)还有哪些事实能够说明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强(试举
一例)

25(11分)已知A、B、C、D、E是原子序数依次增大的短周期元素，B与A能形成10电子的分子，其水溶液显
碱性；C与D形成的离子化合物D2C中阴阳离子的电子层结构相同且1molD2C中含有30mol电子，E元素原子的最外层电子数等于其电子层数。试回答下列问题：

(1)B元素在周期表
中第______周期、第______族，B与A形成的10电子分子的电子式为____ _

(2)化合物D2C中阳离子半径比阴离子_______，用电子式表示D2C的形成过程 _______ __ _

(3)将一定量的D、E两元素的单质同时投入水中，充分反应后，测得溶液中只有一种溶质，且无
固体剩余，则D单质与E单质的质量比为__________，若D单质的物质的量为nmol，则反应中生成的另一种单质为________mol.

26(6分)在一定条件下，主族元素R的含氧酸根离子RO3n-和I-可以发生如下反应：

RO3n-＋6I-＋6H+==R-＋3I2＋3H2O，据此判断：

(1) RO3n-中R元素的化合价为_______，n值为_______

(2)R的最外层电子数为_______个，R在周期表的第__________族

参 考 答 案