康杰中学2013—2014学年度第二学期第一次月考

高一化学试题

2014.3

一．选择题（每小题只有一个答案，每小题4分）

1.下列各项关系正确的是

A．熔点：K>Na>Li

B．离子半径：Mg2＋>F－>O2－

C．热稳定性：NaHCO3>Na2CO3>CaCO3

D．酸性：HClO4>HBrO4>HIO4

2．已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层
结构，则下列叙述正确的是

A. 原子半径：r(A)＞r(B)＞r(D)＞r(C)

B. 原子序数：d＞c＞b＞a

C. 离子半径：r(C3-)＞r(D-)＞r(B+)＞r(A2+)

D. 单质的还原性：A＞B＞D＞C

3．在共价化合物中，元素化合价有正负的主要原因是

A．电子有得失 B．共用电子对有偏移

C．电子既有得失又有电子对偏移 D．有金属元素的存在

4. X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z处于同一周期。X原子的

最外层电
子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子的少1。下列说法正

确的是

A．元素非金属性由弱到强的顺序为Z＜Y＜X

B．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4

C．3种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定

D．原子半径由大到小的顺序为X＞Y＞Z

5.下列化合物的电子式书写正确的是

6．甲、乙是元素周期
表中同一周期的两种元素，甲位于ⅡA族，其原子序数为x，乙位于ⅢA族，则乙的原子序数可能是①x+1 ②x+11 ③x+25 ④x+26

A．①

B．②③

C．①②③

D．全部





7．下列A、B两种元素的原子序数，其中可形成AB2型离子化合物的是A．6和8??????????????????????????????? B．19和16

C．12和17???????????????????????????? D．10和8?

8．下列各表为元素周期表中的一部分，表中数字为原子序数，其中X的原子序数为35的是

9．医学研究证明,用放射性
I治疗肿瘤可收到一定疗效,下列有关
I叙述正确的是

A.
I是碘的一种同素异形体 B.
I是一种新发现的元素

C.
I位于元素周期表中第四周期ⅦA族

D
.
I核内的中子数与核外电子数之差为29

10. 下列说法正确的是

A. NaCl固体中含有共价键 B. CO2分子中含有离子键

C.
C是碳元素的三种核素 D.
O含有相同的中子数

11．同一周期三种非金属元素X、Y、Z，其最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序是：HXO4>H2YO4>H3ZO4。下列说法正确的是

A．元素的非金属性：X



B．气态氢化物的稳定性：HX>H2Y>ZH3



C．阴离子的还原性：X- > Y2- > Z3-



D．X、Y、Z依次位于ⅤA族、ⅥA族、ⅦA族。



12．A、B是同一短周期的两种金属元素，若aAm+离子半径大于bBn+离子半径，
则下列比较正确的是

A．金属性：ABn+? C．m>n??????? ? D． a

13. 下列叙述正确的是

A．NaHSO4、Na2O2晶体中的阴、阳离子个数比均为1∶2

B．离子化合物中一定不含共价键

C．某主族元素的最高价含氧酸为HnROm，则其气态氢化物一般是H2m－nR

D．NaHSO4、Na2O2二者熔化时只破坏离子键，碘升华只需要克服分
子间作用力。

14. 甲、乙两种非金属：①甲比乙容易与H2化合；②甲单质能与乙的阴离子发生置换反应；③甲的最高价氧化物对应的水化物的酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物的酸性强；④与某金属反应时，甲原子得到的电子数目比乙得到的多；⑤甲单质的熔点、沸点比乙的低。能说明甲比乙的非金属性强的是

A．
只有④ B．只有⑤ C．①②③ D．①②③④⑤

二、非选择题(本题包括4个小题)

15. (8分)某同学做元素性质递变规律实验时,自己设计了一套实验方案,并记录了有关实验现象(见下表,表中的“实验步骤”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。

实验步骤

实验现象



①将镁条用砂纸打磨后,放入试管中,加入少量水后,加热至水沸腾;再向溶液中滴加酚酞溶液[来源:学#科#网]

A.浮在水面上,熔成小球,四处游动,发出“嘶嘶”声,随之消失,溶液变成红色



②向新制得的Na2S溶液中滴加新制的氯水

B.有气体产生,溶液变成浅红色



③将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中

C.剧烈反应,迅速产生大量无色气体



④将镁条投入稀盐酸中

D.反应不十分剧烈;产生无色气体[来源:Z*xx*k.Com]



⑤将铝条投入稀盐酸中

E.生成白色胶状沉淀,继而沉淀消失



⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量

F.生成淡黄色沉淀



请你帮助该同学整理并完成实验报告。

(1)实验内容:(填写与实验步骤对应的实验现象的编号)

实验内容

①

②

③

④

⑤

⑥



实验现
象(填A~F)

















(2)实验结论:__________________________________________________________________

_________________________________________________________。

16．(14分)下表为元素周期表的一部分，列出了10种元素在元素周期表中的位置。试回答下列问题：

①

?

?



?

?

?

?[源:Zxxk.Com]



?

⑦

?⑥

?



②

④



⑤

?

?

?

⑧

⑩?



③

?

?

?

?

?

?



?

?

?

?

?

?

?

?

?

?



?

?

?

?

?

?

?

?

?

?

?

?

?

?

?

?

⑨

?



⑴②、③、④三种元素最高价氧化物的水化物的碱性由强到弱的顺序是___
______________?

(填碱性物质的化学式)。

⑵元素⑦的氢化物与②的单质反应的离子方程式为

(3)元素②、⑤、⑧的最高价氧化物的水化物两两相互反应的离子方程式分别为：_________________；_________________；_________________???????????????(4)化学性质最不活泼的元素是__________?(填元素符号)。????????????????

(5)⑥⑧⑨分别与①形成的气态氢化物的沸点由高到低的顺序为为?_______________（填气态氢化物的化学式）???.

17.（12分）a、b、c、d、e、f、g、h为8种由短周期元素构成的微粒，它们都有10个电

子，其
结构特点如下：

微粒代号

a

b

c

d

e

f

g

h



原子核数

单核

单核

双核

多核

单核

多核

多核

多核



微粒所

带电荷

0

+1

－1

0

+2

+1

0

+1



其中b的离子半径大于e的粒子半径，d是由极性键构成的四原子分子，c与f可形成两个共价型g分子，h和c作用（加热）可生成d和g两种分子。试写出：（1）h微粒的电子式：_________________。（2）用电子式表示g微粒的形成过程：_________________。（3）h与c作用形成d和g的离子方程式：_________________。（4）写出b相应元素的最高价氧化物的
水化物的电子式：_________________。（5）e微粒是（用化学式表示）_____________，f微粒是（用化学式表示）____________。

18．（12分）已知五种元素的原子序数的大小顺序为C＞A＞B＞D＞E，A、C同周期，B、C同主族。A与B形成的离子化合物A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10个电子的分子。试回答下列问题：(1)写出两种元素的元素符号： B：__________、E：________。(2)用电子式表示离子化合物A2B的形成过程：_________________________________________________________________________________________________。(3)写出下列物质的电子式：①D与E形成的分子式：________________________________________。

② C、D、E形成的离子化合物：______________________________________。该化合物中所含的化学键类型有_________________（离子键，共价键）

高一化学参考答案

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14



答案

D

C

B

A

D

C

C

A

D

C

B

D

D

C



15.答案:（共8分）(1)(每空1分,共6分)

实验内容

①

②

③

④

⑤

⑥



实验现象

B

F

A

C

D

E



(2)金属性:Na>Mg>Al(1分),非金属性Cl>S(1分)或:同周期元素随着核电荷数的递增,金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强(2分)

16. （每空2分，共14分）

（1）
2分

（2）

（3）

（4）
（5）

17. （每空2分，共10分）

（1）
（2）

（3）

（4）

（5）

18. （12分）

（1）O ；H

（2）

（3）①

离子键（1分） 共价键（1分）②