2013-2014学年第一学期高一年级期末考试

化学 试 卷

命题教师：王爱芹 审核教师：

（考试时间：90分钟，满分：100分）

可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 S:32 Mg:24 Al:27 Cl:35.5

N:14 Na:23 K:39 P:31 Fe:56 Ca:40

请将答案写在答题卡上，否则成绩无效

第I卷

一、选择题（每小题只有一个选项符合
题意，每小题3分，共45分）

1、2012年“六·五”世界环境日中国主题为“绿色消费 你行动了吗？”，旨在强调绿色消费的理念，唤起社会公众转变消费观念和行为，节约资源能源，保护生态环境。下列有关绿色消费的说法不正确的是：

A．提倡骑自行车或乘公交车上下班 B．将煤进行脱硫处理，获得清洁燃料

C．推广使用无磷洗衣粉和无氟冰箱 D．提倡使用一次性木筷

2、下列名词中，不属于物理量的是:

A．物质的量? ?B．摩尔????? C．质量???????D．长度

3、下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是:

A.酒精和水 B.碘和四氯化碳 C.水和四氯化碳 D.汽油和植物油

4、关于酸、碱、盐、氧化物、电解质的下列说法正确的是( )

A．氧化物都属于非电解质 B．电解质都是易溶解于水的物质

C
．酸、碱、盐都属于电解质 D．酸、碱、盐在水溶液里都完全电离为离子

5、NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是:

A．1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3 NA

B．标准状况下，22.4 L NH3中含有电子数为8NA

C．1 molCl2与足量Fe反应转移电子数一定为3NA

D．1mo1·L-1的AlC13溶液中，C1—的数目为3 NA

6、在配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，下列错误操作可使所配制溶液浓度偏高的是:

A．浓硫酸稀释后马上转移至容量瓶 B．溶解搅拌时有液体飞溅

C．容量瓶洗净后没有干燥 D．定容时仰视容量瓶瓶颈刻度线

7、在Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，测得Al3+浓度为0.1 mol·L-1，SO42－浓度为0.3 mol·L-1，则混合溶液中Na+的浓度为:

A．0.3 mol·L-1 B
．0.15 mol·L-1 C．0.6 mol·L-1 D．0.45 mol·L-1

8、根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是:

I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2FeCl3+2HI
=2FeCl2+2HCl+I2

A．I－＞Fe2+＞Cl－＞SO2 B．Cl－＞Fe2+＞SO2＞I－

C．Fe2+＞I－＞Cl－＞SO2 D．SO2＞I－＞Fe2+＞Cl－

9、等量金属钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是:

A．将钠放入足量稀盐酸中 B．将钠放入足量水中

C．将钠放入硫酸铜溶液中 D．将钠用铝箔包好并刺些小孔，再放入水中

10、把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe 2+和Fe 3+的浓度恰好相等。则已反应的Fe 3+和未反应的Fe 3+的物质的量之比为:

A、1:1 B、1:2 C、2:3 D、3:2

11、在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是:

A．K+ 、Cu2+、Na+、Cl－ B．SO42－、Na+、NO3－、CO32－

C．Na+、H+、NO3－、SO42－ D．Al 3+、Na+、Cl－、SO42－

12、为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体，有4位同学为鉴别它们，分别设计了下列四种不同的方法，其中不可行的是:

A．分别加入1mol/L的盐酸溶液，看有无气泡产生

B．分别取样在试管中加热，将可能
产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊

C．分别取样配成溶液，滴加BaCl2溶液，观察有无白色沉淀

D．分别配成溶液，用洁净铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色（可使用蓝色钴玻璃）

13、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是:

A．盐酸中加入碳酸钙：CO＋2H+===== H2O＋CO2↑

B．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好为中性：

Ba2++ OH- + H+ + SO42- = BaSO4↓+ H2O

C．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3－ ＋H+＝CO2↑＋H2O

D．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+＋3OH－===== Al(OH)3↓

14、新型净水剂—高铁酸钾（K2FeO4）为暗紫色固体，可溶于水。工业上制备K2FeO4的常用方法之一是次氯酸盐氧化法：①

②
。下列说法不正确的是（ 　）

A．反应①为氧化还原反应，反应②为复分解反应

B．反应①中氧化产物与还原产物物质的量之比为2:9

C．反应②的产物K2FeO4中Fe为+6价，具有强氧化性，能杀菌消毒

D．反应①中若有2mol FeCl3发生反应，转移电子的物质的量为6 mol

15、 甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH－、Cl－、

HCO3－、SO42－中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：①将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；② 0.1mol/L乙溶液
中c(H＋) >0.1mol/L；③ 向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列结论不正确的是:

A．甲溶液含有Ba2+ B．乙溶液含有SO42－ C．丙溶液含有Cl－
D．丁溶液含有Mg2+

第II卷

二、填空题（24分）

16、(7分) 现有下列九种物质：①H2 ②铝 ③CuO ④CO2 ⑤H2SO4 ⑥Ba(OH)2固体 ⑦氨水 ⑧稀硝酸 ⑨熔融Al2(SO4)3

（1）上述状态下可导电的是 ；

属于电解质的是 ；

属于非电解质的是
。

（2）上述九种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H+＋OH－
H2O，该离子反应对应的化学方程式为 。

（3）⑨在水中的电离方程式为 ，34.2g ⑨溶于水配成250mL溶液，S
O42-的物质的量浓度为 。

17、（5分）A、B、C、D、E、F六种物质的焰色反应均为黄色，A、B、C、D与盐酸反应均生成E，此外B还生成一种可燃气体。而C、D还生成一种无色无味气体H，该气体能使澄清石灰水变浑浊。D和A可反应生成C，F和H也可反应生成C和另一种无色无味气体。请回答下列问题：

（1）写出B、C的化学式： B ；C 。

（2）E的电子式： 。

（3）A与D反应的离子方程式： 。

（4）F和H反应的化学方程式： 。

18、(6分)只用一种试剂即可除去下列各物质中的杂质(括号内为杂质)，试写出所用试剂及有关反应的方程式。

(1) Mg粉(Al)，选用试剂_ ，离子方程式: 。

(2) NaCl溶液（Na2CO3），选用试剂_ ，化学方程式: 。

19、（6分）已知：将SO2通入FeCl3溶液中，溶液颜色会变为浅绿色，其原理可表示为：[来源:Zxxk.Com]

□Fe3+＋□SO2 ＋□H2O —— □Fe2+＋□SO42－＋□H+

(1)请配平上述离子方程式；

(2)该反应中，被氧化的元素是 。

(3) 已知向Fe2+溶液中滴加少量硝酸时，溶液由浅绿色变为黄色。则Fe3+、SO42-、HNO3的氧化性由强到弱的顺序为 。

(4) 若参加反应的SO2在标准状况下的体积为1.12 L，则该反应转移的电子的数目为 。（用NA表示阿伏加德罗常数）

三、实验题（10分）

20、某研究性学习小组在网上收集到如下信息：钾、钙、钠、镁等活泼金属都能在CO2气体中燃烧。他们对钠在CO2气体中燃烧后的产物中的白色物质进行了如下探究：

【实验】将燃烧的钠迅速伸入到盛有装满CO2的集气瓶中，钠在其中继续燃烧，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上粘附着白色物质。

【提出假设】假设1：白色物质是Na2O，

假设2：白色物质是Na2CO3。

（1） 假设3： 。

【设计实验方案．验证假设】该小组对燃烧后的白色产物进行如下探究：

实验方案

实验操作

实验现象

结论



方案1

取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入无色酚酞试液。

溶液变成红色

白色物质为Na2O



方案2

①取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入过量的CaCl2溶液

出现白色沉淀[来源:Z+xx+k.Com][来源:Zxxk.Com][来源:Z#xx#k.Com]







②静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液。

无明显现象





 【思考与交流】

（2）甲同学认为方案1得到的结论不正确，其理由是 ；

（3）乙同学认为方案2得到的结论正确，白色物质为 ；

（4）通过方案1和方案2的实验，你认为上述三个假设中， 成立。你的理由是
；

（5）钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为 ；

（6）丙同学认为白色物质有可能是氢氧化钠。你是否同意丙同学的观点，并简述理由：

。

四、推断题(15分)

21、以下是有关物质相互转化的关系图，其中A俗称铁红，甲为强酸，乙为还原性气体，丙为强碱溶液，G为红褐色沉淀，I的颜色呈浅绿色。

（1）若F是由N
a+ 和SO42-组成的溶液，则甲的化学式是 ，列举A物质的一种用途
。

（2）若D是能使澄清石灰水变浑浊的气体，则乙的化学式为 ，丁属于单质、酸、碱中的 。

（3）若A中混有杂质Al2O3，除去杂质的方法是加入过量的 ，离子方程式： 。

（4）若向I溶液中滴加过量的KOH溶液，可观察到的现象 ，涉及的离子方程式： 、 （若为氧化还原反应，请用单线桥表示电子转移）。

（5）由E和A组成的混合物与稀H2SO4作用，固体溶解，所得溶液中不含Fe3+，且生成的Fe2+与H2的物质的量之比为4:1。则反应物中A、E、H2SO4的物质的量之比为 。

五、计算题(6分)

22、把一定质量的镁、铝混合物投入到1mol·L－1的盐酸中，待金属完全溶解后，向溶液中加入1mol·L－1的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的体积关系如图所示。则：

(1)金属铝的质量为 g ；

(2) a的取值范围是 mL；

(3)n(Mg)/n(Al)的最大值是 。

2013-2014学年第一学期高一年级期末考试化学参考答案

一、选择题（45分）

1-5 DBCCA 6-10 AADDC 11-15 BACBD

二、填空题（24分）

16、（7分）

（1）②⑦⑧⑨ ③⑤⑥⑨ ④（各1分）

（2）Ba(OH)2+2HNO3=Ba(NO3)2+2H2
O（1分）

（3）Al2(SO4)3= 2Al3++3SO42- （1分），1.2mol/L （2分，不写单位扣1分）

17、（5分，每空1分）

（1）Na, Na2CO3 （2）

（3）OH－+ HCO3—= H2O +CO32—（4）2Na2O2+2CO2= 2N
a2CO3+O2

18、（6分）

（1）NaOH溶液（1分），2Al+2OH－+2H2O= 2AlO2－+3H2↑（2分）

（2）盐酸（1分），Na2CO3+2HCl= 2NaCl+ H2O +CO2↑（2分）

19、（6分）

(1) 2 1 2
2 1 4 （2分） (2) S（1分）

(3) HNO 3> Fe3＋ > SO42-（1分） (4) 0.1NA（2分）

三、实验题（10分）

20、（1）假设3： 白色物质是Na2O和 Na2CO3 混合物（1分）；

（2）Na2CO3溶液显碱性，也会使酚酞变红（1分）； （3）Na2CO3（1分）

（4）假设2（1分）， 方案2 ①中出现的白色沉淀是CaCO3，所以燃烧后的白色产物中Na2CO3存在；方案2②中滴加无色酚酞试液无明显现象，说明燃烧后的白色产物中没有Na2O存在（2分）； （5）4Na+3CO2====2Na2CO3+C（2分）；

（6）不同意，因为反应物中无氢元素（或违背质量守恒定律）（2分）

四、推断题（15分）

21.（1）H2SO4（1分），用做红色油漆和涂料（1分）

（2）CO（1分）；酸（1分）

（3）NaOH溶液（1分），Al2O3 + 2OH- =2 AlO2—+H2O（2分）

（4）白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。（1分）

Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2↓（2分），4 Fe(OH)2 +2H2O +O2 =4 Fe(OH)3（3分，不用单线桥表示的或表示错误的扣1分）

（5）1：2：4（2分）

五、计算题(6分)

22．（1）0.27g（2分）

（2））0≤a＜50mL （2分）

(3) 2 .5（2分）